Unterschied zwischen Osmolalität und Osmolarität

Osmolalität gegen Osmolarität
 

Osmolalität und Osmolarität werden verwendet, um die Stoffkonzentration von Partikeln gelösten Lösung anzuzeigen. Die Idee hinter diesen beiden Wörtern hängt mit Molarität und Molalität zusammen, aber sie haben unterschiedliche Bedeutungen. In einigen Fällen Molarität, Molalität und Osmolalität kann die Osmolalität ähnliche Werte sein. Zum Beispiel können nichtionische gelöste gelöste berücksichtigt werden. Im Falle von in einem Lösungsmittel aufgelösten ionischen gelösten gelösten gelösten Stoffe haben sie unterschiedliche Werte. Um die beiden Phänomene zu verstehen, müssen wir verstehen, was diese Wörter bedeuten. Diese beiden Begriffe werden häufig in Bezug auf Körperflüssigkeiten und auch in Biochemie verwendet. Osmometer werden verwendet, um diese Werte zu messen.

Osmolalität

Osmolalität ist eine Konzentrationseinheit, die auf Osmolen basiert. Osmoles ist eine Messung der gelösten Partikel in einem Lösungsmittel. Gelöste gelöste können sich in zwei oder mehr Partikel dissoziieren, wenn es gelöst ist. Ein Maulwurf ist eine Messung des gelösten Stoffes, aber Osmoles ist eine Messung dieser gelösten Partikel. Definition von Osmolalität sind die Osmole von Partikeln gelöster Stoff in einer Einheitsmasse des Lösungsmittels (1 kg). Die Einheit der Osmolalität ist also OSM/kg. In Kliniken wird Milliosmole weit verbreitet, sodass die Einheit der Osmolalität auch als Milliosmol/ kg (MOSM/ kg) ausgedrückt werden kann. Zum Beispiel beträgt die Serumosmolalität 282 - 295 MOSM/kg Wasser. Es ist dasselbe wie die Molalität, bei der Mol von gelösten Stoffen in 1 kg des Lösungsmittels gemessen werden. Der Unterschied zwischen Molalität und Osmolalität besteht in der Verwendung von Mol von gelösten Stoffnolen im Vergleich zu Osmolen von gelösten Stoffen.

Osmolarität

Die Osmolarität ist die gleiche wie die osmotische Konzentration. Dies ist die Messung der Stoffkonzentration einer Lösung. Die Einheit der Osmolarität ist Osm/L. Es ist definiert als die Anzahl der Osmole von Partikeln gelösten Lösung in einem Liter der Lösung. Es kann auch als Milliosmol/Liter (MOSM/L) angegeben werden. Zum Beispiel beträgt Plasma und andere Körperflüssigkeitsosmolarität 270 - 300 mosm/l. Molarität ist definiert als die Anzahl der Mol von gelösten Stoffen in einem Einheitsvolumen einer Lösung. In Osmality bedeutet Osmoles, Anzahl der gelösten Partikel gelösten Partikel. Zum Beispiel gibt es in einer 1 -m -Natriumchloridlösung 1 Mol Natriumchlorid in 1 l. Aber wenn die Osmolarität berücksichtigt wird, gibt es 2 Osmole. Dies liegt daran, dass Natriumchlorid in einer Lösung gelöst wird. Für ionische Verbindungen werden Molarität und Osmolarität unterschiedlich sein. Aber für nicht ionische Moleküle, da sie bei der Auflösung nicht dissoziieren, entspricht ein Mol gelöst zu 1 Osmol. Bei der Diagnostik von Patienten von Patienten wird der Unterschied zwischen der berechneten Osmolarität und der gemessenen Osmolarität berücksichtigt, und dies wird als osmolarer Lücke bezeichnet.

Osmolalität gegen Osmolarität

• Die Einheit der Osmolalität ist OSM/kg und die Einheit der Osmolarität ist OSM/L.

• In Osmolalität wird die Anzahl der gelösten Osmolen in einer Einheitsmasse des Lösungsmittels in Betracht gezogen, aber in Osmolarität wird die Anzahl der gelösten Osmolen in einem Lösungsmittelvolumen eingestellt.