Unterschied zwischen Oxidationsreaktion und Reduktionsreaktion

Oxidationsreaktion gegenüber Reduktionsverlustreaktion
 

Oxidations- und Reduktionsreaktionen sind miteinander verbunden. Wenn eine Substanz oxidiert wird, verringert sich eine andere Substanz. Daher sind diese Reaktionen gemeinsam als bekannt als Redoxreaktionen.

Oxidationsreaktion

Ursprünglich wurden Oxidationsreaktionen als Reaktionen identifiziert, an denen Sauerstoffgas teilnimmt. Hier kombiniert Sauerstoff mit einem anderen Molekül, um ein Oxid zu erzeugen. In dieser Reaktion wird Sauerstoff reduziert und die andere Substanz wird oxidiert. Daher verleiht die Oxidationsreaktion im Grunde eine andere Substanz Sauerstoff. Beispielsweise wird in der folgenden Reaktion Wasserstoff oxidiert und daher wird Wasserstoffbilddurchlauf Wasser zugesetzt, das Wasser bildet.

2H₂ + Ö₂ -> 2H₂Ö

Eine andere Möglichkeit, die Oxidation zu beschreiben, ist der Verlust von Wasserstoff. Es gibt einige Fälle, in denen es schwierig ist, die Oxidation als Hinzufügen von Sauerstoff zu beschreiben. Zum Beispiel hat in der folgenden Reaktion sowohl Kohlenstoff als auch Wasserstoff zugesetzt, aber nur Kohlenstoff wurde oxidiert. In diesem Fall kann die Oxidation beschrieben werden, indem gesagt wird, dass es der Verlust von Wasserstoff ist. Da die Wasserdauer bei der Herstellung von Kohlendioxid aus Methan entfernt wurden, wurde der Kohlenstoff dort oxidiert.

CH₄ + 2o₂ -> Co₂ + 2H₂Ö

Ein weiterer alternativer Ansatz zur Beschreibung der Oxidation ist der Verlust von Elektronen. Dieser Ansatz kann verwendet werden, um chemische Reaktionen zu erklären, bei denen wir keine Oxidbildung oder Wasserstoff verlieren können. Selbst wenn es keinen Sauerstoff gibt, können wir die Oxidation mit diesem Ansatz erklären. Beispielsweise hat Magnesium in der folgenden Reaktion in Magnesiumionen umgewandelt.  Seitdem hat Magnesium zwei Elektronen verloren, die es einer Oxidation durchlaufen hat, und Chlorgas ist das Oxidationsmittel.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2cl^-

Der Oxidationszustand hilft bei der Identifizierung der Atome, die Oxidation durchlaufen haben. Nach der IUPAC -Definition ist der Oxidationszustand „ein Maß für den Oxidationsgrad eines Atoms in einer Substanz. Es ist definiert als die Anklage, die ein Atom vorgestellt werden könnte, um es zu haben.Der Oxidationszustand ist ein ganzzahliger Wert und kann entweder positiv, negativ oder null sein. Der Oxidationszustand eines Atoms wird bei chemischer Reaktion einer Veränderung unterzogen. Wenn der Oxidationszustand zunimmt, soll das Atom oxidiert werden. Wie bei der obigen Reaktion hat Magnesium keinen Oxidationszustand und Magnesiumionen hat einen Oxidationszustand von +2. Seit der Oxidationszahl hat sich Magnesium oxidiert.

Reduktionsreaktion

Reduktion ist das Gegenteil von Oxidation. In Bezug auf den Sauerstoffübertrag. In Bezug auf den Wasserstofftransfer finden Reduktionsreaktionen statt, wenn Wasserstoff gewonnen wird. Zum Beispiel hat der Sauerstoff im obigen Beispiel zwischen Methan und Sauerstoff verringert, da er Wasserstoff gewonnen hat. In Bezug auf den Elektronentransfer gewinnt die Reduzierung von Elektronen an Elektronen. Laut dem obigen Beispiel wird Chlor verringert.