Unterschied zwischen Peroxid und Dioxid

Peroxid gegen Dioxid

Sauerstoff ist ein sehr häufiges Element, das an Oxidationsreaktionen mit vielen anderen Elementen beteiligt ist. Daher gibt es eine große Anzahl von Sauerstoff, die Verbindungen in der Natur enthalten. Alle diese Verbindungen enthalten Sauerstoffatome in verschiedenen Oxidationszuständen. Aus diesem Grund unterscheiden sich chemische Reaktivität und chemische Bindungsmuster voneinander. Peroxid und Dioxid sind ein solcher Sauerstoff, der Moleküle enthält.

Peroxid

Peroxid ist ein Sauerstoff, das Anion mit der molekularen Formel von O enthält₂^2-. Zwei Sauerstoffatome werden durch eine kovalente Bindung gebunden, und jedes Sauerstoffatom hat die Oxidationszahl von -1. Peroxidanion kann sich normalerweise mit anderen Kationen wie H verbinden⁺, Andere Kationen der Gruppe 1 oder Gruppe 2 oder Übergangsmetalle zur Bildung von Peroxidverbindungen. Darüber hinaus können sie Teil der organischen Verbindungen sein. Wasserstoffperoxid ist die einfachste Form von Peroxid, die als H bezeichnet wird₂Ö₂. Die Sauerstoff-Sauerstoff-Einzelbindung im Peroxid ist nicht so stabil. Daher kann es leicht einer hämolytischen Spaltung erfolgen, die zwei Radikale erzeugt. Daher sind Peroxide sehr reaktiv und treten in der Natur nicht viel auf.

Peroxid ist ein starkes Nucleophil und ein Oxidationsmittel. Da sie leicht chemischen Reaktionen ausgesetzt sind, wenn sie Licht oder Wärme aussetzen, werden sie in kühlen, dunklen Behältern gelagert. Peroxide reagieren leicht mit Haut, Baumwolle und vielen anderen Materialien, und müssen also mit Sorgfalt umgehen. Peroxide werden als Nebenprodukt verschiedener chemischer Reaktionen oder als Zwischenprodukt produziert. Diese Art von Reaktionen geschieht auch in unserem Körper. Peroxid hat toxische Wirkungen in unseren Zellen. Daher müssen sie neutralisiert werden, sobald sie produziert werden. Unsere Zellen haben einen besonderen Mechanismus dafür. In unseren Zellen gibt es eine Organelle namens Peroxisomen, die das Katalaseenzym enthalten. Dieses Enzym katalysiert die Zersetzung von Wasserstoffperoxid in Wasser und Sauerstoff und macht somit eine Entgiftungsfunktion. Wasserstoffperoxid hat gefährliche Eigenschaften, wie Zersetzung zu Sauerstoff und Wasser mit Wärmeentwicklung oder Zerlegung aufgrund der Kontamination oder des Kontakt. Das Bleichwirkung von Wasserstoffperoxid ist auf Oxidation und Freisetzung von Sauerstoff zurückzuführen. Dieser Sauerstoff reagiert mit Färbung, um ihn farblos zu machen.

H₂Ö₂   → h₂O + o

O + Färbung Materie → farblose Materie

Peroxide werden zum Bleichen verwendet. Daher werden Peroxide häufig für Haare oder Hautbleiche in Salons, sauberen Badezimmern und zum Entfernen von Flecken aus Kleidung verwendet.

Dioxid

Dioxid ist der Begriff, der verwendet wird, wenn ein Molekül zwei Sauerstoffatome hat. Obwohl wir sagen können, dass Wasserstoffperoxid nach dieser Definition ein Dioxid ist, gibt es einige Unterschiede. Wenn wir Dioxid sagen, denken wir normalerweise an eine Verbindung, die Sauerstoffatome enthält, und haben die folgenden Eigenschaften. In einem Dioxid sind zwei Sauerstoffatome getrennt mit dem anderen Atom im Molekül gebunden. Zum Beispiel werden im Fall von Kohlendioxid zwei Sauerstoffatome getrennt mit Kohlenstoff gebunden. Jeder Sauerstoff bildet eine Doppelbindung mit Kohlenstoff; Daher befindet sich im Oxidationszustand -2. Ebenso sind Schwefeldioxid, Stickstoffdioxid und Titandioxid andere Verbindungen, bei denen zwei Sauerstoffatome mit einem Oxidationszustand von -2 vorhanden sind.