Unterschied zwischen pH und Säure
PH gegen Säure
Säure und pH sind zwei eng verwandte Begriffe in der Chemie. PH ist ein am häufigsten verwendeter Begriff in Laboratorien. Es ist mit Säuremessung und Basizitätsmessungen verbunden.
Säure
Säuren werden auf verschiedene Arten von verschiedenen Wissenschaftlern definiert. Arrhenius definiert eine Säure als eine Substanz, die H3O spendet+ Ionen in der Lösung. Bronsted-Lowry definiert eine Basis als Substanz, die ein Proton akzeptieren kann. Lewis -Säure -Definition ist weit verbreitet als die oben genannten zwei. Danach ist jeder Elektronenpaar -Spender eine Basis. Nach der Definition von Arrhenius oder Bronsted-Lowry sollte eine Verbindung einen Wasserstoff und die Fähigkeit haben, sie als Proton als Säure zu spenden. Laut Lewis kann es jedoch Moleküle geben, die keinen Wasserstoff besitzen, aber als Säure wirken können. Zum Beispiel BCL3 ist eine Lewis -Säure, weil sie ein Elektronenpaar akzeptieren kann. Ein Alkohol kann eine Bronsted-Lowry-Säure sein, da er einen Proton spenden kann. Laut Lewis wird es jedoch eine Basis sein. Unabhängig von den oben genannten Definitionen identifizieren wir normalerweise eine Säure als Protonenspender. Säuren haben einen sauren Geschmack. Limettensaft, Essig sind zwei Säuren, auf die wir in unseren Häusern stoßen. Sie reagieren mit Basen, die Wasser produzieren, und mit Metallen, um H zu bilden2; Erhöhen Sie daher die Metallkorrosionsrate. Säure ist der Zustand, eine Säure zu sein. Dies hängt mit dem Grad eines Säure (starke oder schwache Säure) zusammen.
pH
PH ist eine Skala, die verwendet werden kann, um die Säure oder Basizität in einer Lösung zu messen. Die Skala hat Zahlen von 1 bis 14. pH 7 wird als neutraler Wert angesehen. Reines Wasser soll pH 7 haben. In der pH-Skala sind von 1-6 Säuren dargestellt. Säuren können basierend auf ihrer Fähigkeit, Protonen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei kategorisiert werden. Starke Säuren wie HCl, Hno3 sind in einer Lösung vollständig ionisiert, um Protonen zu geben. Schwache Säuren wie ch3COOH werden teilweise dissoziiert und geben weniger Mengen an Protonen. Eine Säure mit pH 1 soll sehr stark sein, und mit zunehmender pH -Wert nimmt der Säuregehalt ab. Die pH -Werte mehr als 7 weisen auf die Basizität hin. Mit zunehmender Basizität erhöht sich auch der pH -Wert und starke Basen haben einen pH.
Die pH -Skala ist logarithmisch. Es kann im Verhältnis zur H+ -Konzentration in der Lösung geschrieben werden.
ph = -log [h+]
In einer grundlegenden Lösung gibt es keine h+S. Daher in einer solchen Situation von -Log [OH-] Wert poh kann bestimmt werden.
Seit, PH + poh = 14
Daher kann auch der pH -Wert einer grundlegenden Lösung berechnet werden. Es gibt pH -Meter und pH -Papiere in Labors, die zur direkten Messung von pH -Werten verwendet werden. PH -Papiere ergeben ungefähre pH -Werte, während pH -Messgeräte genauere Werte als pH -Papiere ergeben.
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Was ist der Unterschied zwischen Säure und pH? • pH misst die Gesamtsumme [h+] In einer Lösung und es handelt sich um eine quantitative Messung der Säure. Die Säure gibt einen qualitativen Hinweis auf den in einer Lösung vorhandenen Säurengrad. • Wenn der pH -Wert zunimmt, nimmt die Säure ab und umgekehrt umgekehrt. • PH misst auch die Basizität, nicht nur Säure.
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