Unterschied zwischen polaren und nichtpolaren kovalenten Bindungen
Polar vs unpolare kovalente Bindungen
Wie vom amerikanischen Chemiker G vorgeschlagen.N.Lewis, Atome sind stabil, wenn sie acht Elektronen in ihrer Valenzschale enthalten. Die meisten Atome haben weniger als acht Elektronen in ihren Valenzschalen (mit Ausnahme der edlen Gase in der Gruppe 18 des Periodenzüchtertabels); Daher sind sie nicht stabil. Diese Atome reagieren dazu, miteinander zu reagieren, stabil zu werden. Somit kann jedes Atom eine edle -gas elektronische Konfiguration erreichen. Kovalente Bindungen sind eine große Art von chemischen Bindungen, die Atome in einer chemischen Verbindung verbinden. Es gibt zwei Arten von kovalenten Bindungen als nicht-polare und polare kovalente Bindungen.
Was ist polare kovalente Bindung?
Polarität entsteht aufgrund der Unterschiede in der Elektronegativität. Elektronegativität ergibt eine Messung eines Atoms, um Elektronen in einer Bindung anzuziehen. Normalerweise wird die Paulingskala verwendet, um die Elektronegativitätswerte anzuzeigen. Wenn der Elektronegativitätsunterschied zwischen den beiden Atomen sehr groß ist (mehr als 1.7), dann ist die Bindung ionisch. Damit eine Bindung eine polare kovalente Bindung ist, sollte die Elektronegativitätsdifferenz den Wert 1 nicht überschreiten.7. Abhängig vom Grad der Elektronegativitätsdifferenz kann der kovalente Charakter geändert werden. Dieser Differenzgrad kann höher oder niedriger sein. Daher wird das Bindungselektronenpaar im Vergleich zum anderen Atom mehr durch ein Atom gezogen, was an der Herstellung der Bindung teilnimmt. Dies führt zu einer ungleichen Verteilung der Elektronen zwischen den beiden Atomen, und diese Arten von kovalenten Bindungen werden als polare kovalente Bindungen bezeichnet. Aufgrund der ungleichmäßigen Teile von Elektronen hat ein Atom eine etwas negative Ladung, während das andere Atom eine etwas positive Ladung hat. In diesem Fall sagen wir, dass die Atome eine teilweise negative oder positive Ladung erhalten haben. Das Atom mit einer höheren Elektronegativität erhält die geringfügige negative Ladung, und das Atom mit einer niedrigeren Elektronegativität erhält die geringfügige positive Ladung. Polarität bedeutet die Trennung der Ladungen. Diese Moleküle haben einen Dipolmoment. Das Dipolmoment misst die Polarität einer Bindung und wird üblicherweise in Debyes gemessen (es hat auch eine Richtung).
Was ist eine nicht-polare kovalente Bindung?
Wenn zwei derselben Atome oder Atome mit der gleichen Elektronegativität eine Bindung zwischen ihnen bilden, ziehen diese Atome das Elektronenpaar auf ähnliche Weise. Daher neigen sie dazu, die Elektronen zu teilen, und diese Art von Bindungen wird als nicht-polare kovalente Bindungen bezeichnet. Zum Beispiel, wenn die gleichen Atome verbunden sind, um Moleküle wie CL zu bilden2, H2, oder p4, Jedes Atom ist durch eine nicht Pololare kovalente Bindung an einen anderen gebunden.
| Was ist der Unterschied zwischen polaren kovalenten und nicht Pololaren kovalenten Bindungen? • Kovalente Bindungen, die nicht Polar sind, werden von zwei Atomen mit ähnlichen Elektronegativitäten hergestellt. Polare kovalente Bindungen werden von zwei Atomen mit unterschiedlichen Elektronegativitäten hergestellt (aber die Unterschiede sollten 1 nicht überschreiten 1.7). • In nichtpolaren kovalenten Bindungen werden die Elektronen gleichermaßen von den beiden Atomen geteilt, die an der Herstellung der Bindung teilnehmen. Im polaren Kovalenten wird das Elektronenpaar im Vergleich zum anderen Atom mehr durch ein Atom gezogen. Die Elektronenfreigabe ist also nicht gleich. • In der polaren kovalenten Bindung haben die Atome teilweise positive und negative Ladungen. • Polare kovalente Bindung hat ein Dipolmoment, während eine nicht-polare kovalente Bindung dies nicht tut. |
