Unterschied zwischen polaren und nichtpolaren Lösungsmitteln

Der Schlüsselunterschied Zwischen polaren und unpolaren Lösungsmitteln ist das Polare Lösungsmittel lösen polare Verbindungen auf, während unpolare Lösungsmittel unpolare Verbindungen auflösen.

Die Polarität einer Verbindung bezieht sich auf die Eigenschaft von Polen. In der Chemie ist es die Ladungstrennung in einem Molekül, das Atome oder Gruppen von Atomen mit unterschiedlicher Elektronegativität hat. Somit führt dies zu einer teilweisen positiven Ladung und einer teilweisen negativen Ladung in derselben Verbindung.

INHALT

1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was sind polare Lösungsmittel
3. Was sind unpolare Lösungsmittel
4. Seite an Seite Vergleich - polar vs. Nichtpolare Lösungsmittel in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung

Was sind polare Lösungsmittel?

Polare Lösungsmittel sind Flüssigkeiten mit einem großen Dipolmoment. Dies sind Flüssigkeiten, die polare Verbindungen auflösen können. Es liegt daran. Die positiv geladene Einheit einer festen Verbindung kann durch die negativ geladene Einheit eines Lösungsmittelmoleküls und umgekehrt angezogen werden, was zur Auflösung der polaren Verbindung im polaren Lösungsmittel führen kann.

Die Polarität des Lösungsmittels ergibt sich aus der Konnektivität von Atomen mit unterschiedlichen Elektronegativitätswerten zur Bildung des Moleküls. Hier zieht das elektronegativere Atom die Bindungselektronenpaare an, was schließlich das weniger elektronegative Atom aufgrund der Verringerung der Elektronendichte um sich selbst eine teilweise positive Ladung ergibt. Auf der anderen Seite erhält das elektronegativere Atom eine teilweise negative Ladung, da die Elektronendichte um dieses Atom zunimmt.

Das häufigste Beispiel für ein polares Lösungsmittel ist Wasser. Ein Wassermolekül hat zwei O-H-Bindungen. Der Unterschied in der Elektronegativität zwischen dem Sauerstoffatom und dem Wasserstoffatom ist erheblich hoch. Daher ist es eine polare kovalente Bindung. Das Sauerstoffatom ist elektronegativer. Daher erhält das Sauerstoffatom eine teilweise negative Ladung, während zwei Wasserstoffatome eine teilweise positive Ladung erhalten.

Abbildung 01: Wasser ist ein polares Lösungsmittel

Darüber hinaus können wir die polaren Lösungsmittel als polare protische Lösungsmittel und polare aprotische Lösungsmittel in zwei Gruppen einteilen. Die polaren protischen Lösungsmittel enthalten labiles h⁺ Ionen. Dies bedeutet, dass die Moleküle dieser Lösungsmittel Wasserstoffatome spenden können. Polare aprotische Lösungsmittel können jedoch keine Wasserstoffatome spenden.

Was sind unpolare Lösungsmittel?

Nichtpolare Lösungsmittel sind Flüssigkeiten, die kein Dipolmoment haben. Daher enthalten diese Lösungsmittel keine teilweisen positiven oder negativen Ladungen. Aus diesem Grund können diese Lösungsmittel polare Verbindungen nicht auflösen, da es keine entgegengesetzten Ladungen gibt, um die polare Verbindung anzulocken.

Abbildung 02: Hexan ist ein unpolares Lösungsmittel

Nichtpolare Lösungsmittel können unpolare Verbindungen durch Anziehungskräfte wie Van der Waal -Kräfte auflösen. Einige Beispiele für nichtpolare Lösungsmittel sind Pentan, Hexan, Benzol, Toluol usw.

Was ist der Unterschied zwischen polaren und unpolaren Lösungsmitteln?

Wir können hauptsächlich Lösungsmittel in zwei Kategorien als polare Lösungsmittel und nichtpolare Lösungsmittel unterteilt. Der Schlüsselunterschied zwischen polaren und nichtpolaren Lösungsmitteln besteht darin, dass die polaren Lösungsmittel polare Verbindungen auflösen, während unpolare Lösungsmittel unpolare Verbindungen auflösen. Ein weiterer signifikanter Unterschied zwischen polaren und nichtpolaren Lösungsmitteln besteht darin. Ein häufiges Beispiel für ein polares Lösungsmittel ist Wasser. Einige Beispiele für nichtpolare Lösungsmittel sind Pentan, Hexan, Benzol, Toluol usw.

Darüber hinaus haben polare Lösungsmittel Moleküle mit polaren Bindungen (diese Bindungen weisen aufgrund der Unterschiede in der Elektronegativität der Atome in der Bindung eine elektrische Ladungstrennung auf). Nichtpolare Lösungsmittel haben Moleküle, die chemische Bindungen aus Atomen enthalten, die nahezu ähnliche Elektronegativitätswerte haben.

Zusammenfassung -Polar vs. Nichtpolare Lösungsmittel

Wir können Lösungsmittel hauptsächlich in zwei Kategorien als polare Lösungsmittel und nichtpolare Lösungsmittel unterteilen. Der Schlüsselunterschied zwischen polaren und nichtpolaren Lösungsmitteln besteht darin, dass polare Lösungsmittel polare Verbindungen auflösen, während unpolare Lösungsmittel unpolare Verbindungen auflösen.

Referenz:

1. „Polar Lösungsmittel.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. Oktober. 2019, hier erhältlich.

Bild mit freundlicher Genehmigung:

1. "Wassertextur" von Heath Alseike (CC von 2.0) über Flickr
2. „N-Hexane von Danny s. - 001 ”von Danny s. - Eigene Arbeit (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia