Unterschied zwischen Silber und Platin

Silber gegen Platin

Sowohl Silber als auch Platin sind D -Blockelemente. Sie sind allgemein als Übergangsmetalle bekannt. Wie die meisten Übergangsmetalle können auch diese Verbindungen mit mehreren Oxidationszuständen bilden und Komplexe mit verschiedenen Liganden bilden können. Sowohl Silber als auch Platin sind sehr teuer, was ihre Verwendung begrenzt hat. Platin und Silber haben ein ähnliches Aussehen; Manchmal ist es für ein ungeschulteres Auge manchmal schwierig, sie zu unterscheiden.

Silber

Silber wird mit dem Symbol AG gezeigt. In Latein ist Silber als Argentum bekannt und so hat Silber das Symbol AG bekommen. Die Atomzahl beträgt 47 und hat die elektronische Konfiguration wie folgt.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s¹

Obwohl es ursprünglich eine 4D hat⁹5s¹ Konfiguration erhält 4D¹⁰5s¹ Konfiguration, da ein vollständig gefülltes D -Orbital stabiler ist als neun Elektronen. Silber ist ein Übergangsmetall in Gruppe - 11 und Periode 5. Als Kupfer und Gold, die sich in derselben Gruppe befinden, hat Silber den Oxidationszustand von +1. Silber ist ein weicher, weißer, glänzender Feststoff. Sein Schmelzpunkt ist 961.78 ° C und der Siedepunkt beträgt 2162 ° C. Silber ist ein stabiles Metall, da es nicht mit atmosphärischem Sauerstoff und Wasser reagiert. Silber ist als Metall mit der höchsten elektrischen Leitfähigkeit und thermischen Leitfähigkeit bekannt. Aber Silber ist sehr wertvoll; Daher kann es nicht für regelmäßige elektrische und thermische Leitungszwecke verwendet werden. Aufgrund seiner Farbe und Haltbarkeit wird Silber stark für die Schmuckherstellung verwendet. Es gibt Beweise, um zu beweisen, dass Silber seit Jahrhunderten verwendet wird. Silber ist natürlich in Einlagen als Argentit (AG₂S) und Hornsilber (Agcl). Silber hat nur wenige Isotope, aber am häufigsten ist das ist das ¹⁰⁷Ag.

Platin

Platin oder Pt ist ein Übergangsmetall mit der Atomzahl 78. In der Periodenzüchter befindet es sich in der Gruppe mit Nickel und Palladium. So hat die elektrische Konfiguration ähnlich wie NI mit äußeren Orbitalen mit s² D⁸ Anordnung. PT bildet am häufigsten +2 und +4 Oxidationszustände. Es kann auch +1 und +3 Oxidationszustände bilden. PT ist silbrig weiß und hat eine höhere Dichte. Es hat sechs Isotope. Unter diesen ist der größte am häufigsten ¹⁹⁵Pt.  Die Atommasse von PT beträgt ungefähr 195 GMOL^-1. PT oxidiert oder reagiert nicht mit HCl oder Salpetersäure. Es ist sehr resistent gegen Korrosion. PT kann auch einer sehr hohen Temperatur ohne Schmelzen standhalten. (Sein Schmelzpunkt ist 1768.3 ° C) Es ist auch paramagnetisch. PT ist ein sehr seltenes Metall, das bei der Schmuckherstellung verwendet wird. PT -Schmuck ist auch als Weißgoldschmuck bekannt und sehr teuer. Ferner kann es als Elektrode in elektrochemischen Sensoren und Zellen verwendet werden.  PT ist ein guter Katalysator für chemische Reaktionen. Südafrika ist der größte Produzent von Platinum Metal.