Unterschied zwischen STP und Standardmolarvolumen

Schlüsselunterschied - STP vs Standard Molvolumen
 

Der Begriff STP steht für Standardtemperatur und Druck. Die IUPAC gibt 273.15 K (0 ° C oder 32 ° F) als Standardtemperatur und 10⁵ PA (1.00 Atom oder 1 bar) als Standarddruck. Das Standardmolarvolumen ist das Volumen eines Substanzmols bei Standardtemperatur und Druck. Für ein ideales Gas beträgt das Standardmolarvolumen 22.4 l/mol. Der Schlüsselunterschied Zwischen STP und dem Standardmolarvolumen ist das STP ergibt die Temperatur durch die Einheit K (Kelvin) und den Druck durch PA (Pascal), während das Standardmolarvolumen durch L/Mol -Einheit (Liter pro Maulwurf) gegeben ist.

INHALT

1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist STP
3. Was ist Standardmolarvolumen
4. Seite für Seitenvergleich -STP vs Standardmolarvolumen in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung

Was ist STP?

Der Begriff STP steht für Standardtemperatur und Druck. Es ist die IUPAC -Definition für STP. Dieser Begriff wird häufig in Bezug auf die Berechnungen von Gasen verwendet. Das Molvolumen von Gas bei STP beträgt 22.4 l/mol. Die von IUPAC im Jahr 1982 angegebene Standardtemperatur und der Standardtemperatur sind wie folgt.

Standardtemperatur: 273.15 K (0 ° C oder 32 ° F)

Standarddruck: 10⁵ PA (1.00 Atom oder 1 Bar)

Dies ist der Gefrierpunkt des Wassers in seinem reinen Zustand und auf Meereshöhe. Der Begriff STP sollte jedoch nicht mit NTP (normale Temperatur und Druck) verwechselt werden. NTP ist 20 ° C (293).15 K, 68 ° F) und 1 atm (14).696 psi, 101.325 kPa).

Der Begriff STP wird häufig in Berechnungen verwendet. Und es wird auch verwendet, wenn Standardbedingungen berücksichtigt werden. Es wird als Superscript -Kreis bezeichnet; Ex: Die Entropie eines thermodynamischen Systems bei STP ist als ΔS ° angegeben.

Was ist Standardmolarvolumen?

Das Standardvolumen ist das Volumen, das durch einen Mol einer Substanz bei Standardtemperatur und Druck eingesetzt wird. Die Substanz kann ein Gas, eine Flüssigkeit oder ein Feststoff sein. Das Molvolumen wird durch VM bezeichnet, während das Standardmolarvolumen mit VM ° bezeichnet wird. Das Standardvolumen eines idealen Gas beträgt 22.4 l/mol.

Berechnung des Standardvolumens Standardvolumen

Nach dem idealen Gasgesetz für ein ideales Gas,

Pv = nrt

In dem P, V und T Druck, Volumen und Temperatur des idealen Gases und N sind die Anzahl der Mol des vorhandenen idealen Gas. R ist die universelle Gaskonstante als 8 gegeben.314 jk^-1Mol^-1(0.08206 l atm mol^-1 K^-1). Die Standardtemperatur und der Druck für ein ideales Gas sind 273.15 K und 10⁵ PA (1.00 atm) jeweils.

Pv = nrt

(1.00 atm) x vm ° = (1 mol) x (0).08206 l atm mol^-1 K^-1) x (273.15 k)

Vm ° = 22.4 l/mol.

Der Si -Einheit für das Standardmolarvolumen ist Kubikmeter pro Maulwurf (m)³/mol)). Aber es wird als Kubikdezimeter pro Maulwurf verwendet (DM³/mol) gemeinsam verwendet.

Das Standardmolarvolumen kann auch wie unten berechnet werden.

Molvolumen = Molmasse / Dichte

Dort sollten die Werte auf der Grundlage der Standardtemperatur und des Standards eingenommen werden. Wenn die Substanz mehr als eine Komponente hat, ist das Standardmolarvolumen die Summe der Standard -Molvolumenwerte aller dieser Komponenten.

Was ist der Unterschied zwischen STP und Standardmolarvolumen?

Zusammenfassung - STP vs Standard Molvolumen

STP ist die Standardtemperatur und den Standarddruck. Das Standardvolumen des Standards ist das Volumen eines Substanzmols bei STP. Der Unterschied zwischen STP und Standardmolarvolumen besteht darin.

Referenz:

1.Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. „Erfahren Sie, was Standardtemperatur und -druck (STP) in der Chemie bedeutet.”Thoughtco. Hier verfügbar 
2.„Moles Volumen.”Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. Februar. 2018.  Hier verfügbar  
3. Chemie 31, Molesvolumen. Hier verfügbar