Unterschied zwischen starken und schwachen Elektrolyten

Starke gegen schwache Elektrolyte

Alle Verbindungen können in zwei Gruppen eingeteilt werden, da Elektrolyte und Nichtelektrolyte aufgrund ihrer Fähigkeit zur Herstellung von Ionen und daher in der Lage sind, Elektrizität zu leisten. Der Prozess, einen Strom durch eine elektrolytische Lösung zu übergeben und daher die positiven und negativen Ionen zu zwingen, sich zu ihren jeweiligen Elektroden zu bewegen, wird als „Elektrolyse“ bezeichnet.Dieser Vorgang wird in einer Elektrolysezelle durchgeführt. Dieses Konzept wird in der Metallbeschichtung, der Isolierung von Festkörperelementen oder Gasen, in Batterien, Brennstoffzellen usw. verwendet.

Elektrolyte sind auch in unserem Körper vorhanden. Sie werden benötigt, um das Gleichgewicht in Zellen und Blutflüssigkeiten in einem gesunden Körper aufrechtzuerhalten. Elektrolytbilanz ist entscheidend, um das osmotische Gleichgewicht aufrechtzuerhalten, daher der Blutdruck im Körper. N / A⁺, K⁺, Ca²⁺ sind wichtig für die Übertragung von Nervenimpulsen und Muskelkontraktionen. Die Elektrolythomöostase wird durch verschiedene Hormone im Körper gesteuert. Zum Beispiel kontrolliert Aldosteron die NA⁺ Menge. Calcitonin und Parathormonhormone spielen eine Rolle, um die CA aufrechtzuerhalten²⁺ und po₄^3- Gleichgewicht. Die Elektrolytspiegel des Blutes werden gemessen, um bestimmte Elektrolyt -Ungleichgewichte zu identifizieren. Meistens na⁺ und k⁺ Blutz und Urin werden gemessen, um die Fehlfunktion der Nieren zu überprüfen, usw.  Die normale na⁺ Das Blutniveau beträgt 135 - 145 mmol/l und der normale k⁺ Level ist 3.5 - 5.0 mmol/l. Extreme Niveaus von Elektrolyten im Körper können tödlich sein. Elektrolyte sind auch in Pflanzenkörpern wichtig. Zum Beispiel werden die Stomata -Öffnungs- und Schließmechanismen durch Wachzellen durch Elektrolyte (k kontrolliert⁺).

Elektrolyte sind Substanzen, die Ionen produzieren. Diese Verbindungen können Ionen produzieren, wenn sie sich in geschmolzenem Stadium befinden oder wenn sie in einem Lösungsmittel gelöst werden (Wasser). Aufgrund der Ionen können Elektrolyte Elektrizität leiten. Manchmal gibt es Festkörperelektrolyte. Darüber hinaus produzieren einige Gase wie Kohlendioxid Ionen (Wasserstoff- und Bicarbonationen), wenn es in Wasser gelöst ist. Es gibt zwei Arten von Elektrolyten, starke Elektrolyte und schwache Elektrolyte.

Starke Elektrolyte

Starke Elektrolyte produzieren leicht Ionen, wenn sie löslich sind. Sie dissoziieren vollständig, um Ionen in einer Lösung zu produzieren. Zum Beispiel sind ionische Verbindungen starke Elektrolyte. Geschmolzenes Natriumchlorid oder wässrige NaCl -Lösungen haben sich vollständig zu NA dissoziiert⁺ und Cl^- Ionen; So sind sie gute Stromleiter. Starke Säuren und Basen sind auch gute Elektrolyte.

Schwache Elektrolyte

 Schwache Elektrolyte produzieren nur wenige Ionen, wenn sie in Wasser löslich sind. Sie dissoziieren teilweise und produzieren nur wenige Ionen. In einer Lösung schwacher Elektrolyte wird es sowohl dissoziierte Ionen als auch die neutralen Moleküle der Substanz geben. Daher ist der Strom, der durch eine solche Lösung durchgeführt wird, im Vergleich zu einer starken elektrolytischen Lösung sehr niedrig. Zum Beispiel sind schwache Säuren wie Essigsäure und schwache Basen schwache Elektrolyte.