Unterschied zwischen Schwefelsäure und Salzsäure

Schwefelsäure gegen Salzsäure

Normalerweise identifizieren wir eine Säure als Protonenspender. Säuren haben einen sauren Geschmack. Limettensaft und Essig sind zwei Säuren, auf die wir in unseren Häusern stoßen. Sie reagieren mit Basen, die Wasser produzieren, und sie reagieren mit Metallen, um H zu bilden₂; Erhöhen Sie daher die Metallkorrosionsrate. Säuren können basierend auf ihrer Fähigkeit, Protonen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei kategorisiert werden. Starke Säuren sind in einer Lösung vollständig ionisiert, um Protonen zu ergeben. Schwache Säuren sind teilweise Dissoziates und geben weniger Mengen an Protonen. K_A ist die Säure -Dissoziationskonstante. Es gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit, ein Proton einer schwachen Säure zu verlieren. Um zu überprüfen, ob eine Substanz eine Säure ist oder nicht, können wir mehrere Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH -Papier verwenden. In der pH-Skala sind von 1-6 Säuren dargestellt. Eine Säure mit pH 1 soll sehr stark sein, und mit zunehmender pH -Wert nimmt der Säuregehalt ab. Darüber hinaus werden Säuren blau Lackmus zu rot. Alle Säuren können je nach Struktur in zwei als organische Säuren und anorganische Säuren unterteilt werden. Schwefelsäure und Salzsäure werden üblicherweise starke Anorganinsäuren verwendet. Diese sind auch als Mineralsäuren bekannt und stammen aus Mineralquellen. Anorganinsäuren füllen Protonen frei, wenn sie in Wasser gelöst werden.

Schwefelsäure

Die molekulare Formel von Schwefelsäure ist h₂SO₄. Schwefel ist das zentrale Atom des Moleküls und hat sich an zwei OH -Gruppen und zwei Oxygene gebunden (mit Doppelbindungen). Molekül ist tetraedral arrangiert. Schwefel ist stark, ätzend und eine viskose Flüssigkeit. Es ist eine sehr polare Flüssigkeit mit einer großen Dielektrizitätskonstante und leicht löslich in Wasser. Die Ionisationsreaktion von Schwefel ist wie folgt.

H₂SO₄  → HSO₄ ^- + H⁺

HSO₄ ^-  →  SO₄ ^2- + H⁺

Schwefelsäure ist ein starker Protonenspender; Daher dissoziiert sie in einer Lösung vollständig und gibt zwei Protonen. Es ist ein mäßig starker Oxidationsmittel. Da sich Schwefel in einem Oxidationszustand von +6 befindet (was der höchste Oxidationszustand für Schwefel ist), kann er eine Reduktion auf +4 Zustand erleiden und als Oxidationsmittel wirken. In verdünnten Lösungen kann Schwefel zwei Lamellen bilden, Bisulfatsalz und Sulfatsalz. Schwefel kann auch als Dehydrationsmittel wirken: somit bei organischen Kondensationsreaktionen wie der Veresterung verwendet.

Salzsäure

Salzsäure, die als HCL bezeichnet wird, ist eine Mineralsäure, die sehr stark und stark ätzend ist. Dies ist eine farblose, nicht flammbare Flüssigkeit. Es ist stabil, reagiert aber leicht mit Basen und Metallen. Es hat die Fähigkeit, nur einen Proton zu ionisieren und zu spenden. Im Folgenden finden Sie die Dissoziationsreaktion von HCl in wässrigem Medium.

HCl +h₂O → h₃Ö⁺ + Cl^-

Da es sich um eine starke Säure handelt, ist die Säure -Dissoziationskonstante von HCl sehr groß. HCL wird in Düngemittel-, Gummi-, Textil- und Farbstoffherstellungsindustrie verwendet. Und es ist eine weit verbreitete Säure in Labors für Basentitrationen oder um saure Medien oder um grundlegende Lösungen usw. zu neutralisieren.