Unterschied zwischen Magnesiumoxid und Magnesiumcitrat

Magnesiumoxid gegen Magnesiumcitrat

Magnesium ist das 12. Element in der Periodenzüchtertabelle. Es befindet sich in der alkalischen Erdmetallgruppe und befindet sich in der dritten Periode. Magnesium wird als mg dargestellt. Magnesium ist eines der am häufigsten vorkommenden Moleküle der Erde. Es ist ein wesentliches Element in Makroebene für Pflanzen und Tiere. Magnesium hat die Elektronenkonfiguration von 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Da es zwei Elektronen im äußersten Orbital gibt, spendet Magnesium dieses Elektron gerne an ein anderes elektronegatives Atom und bildet ein +2 -Ladungionen. Daher kann es Verbindungen wie Magnesiumoxid und Magnesiumcitrat bilden, indem es mit dem Anion im 1: 1 -stöchiometrischen Verhältnis kombiniert wird.

Magnesiumoxid

Obwohl reines Magnesiummetall eine leuchtende silbrige weiße Farbe hat, können wir diese Farbe in natürlich vorkommenden Magnesium nicht sehen. Magnesium ist zu reaktiv; Somit reagiert es mit atmosphärischem Sauerstoff und bildet eine nicht stehende weiße Farbschicht, die auf der Oberfläche von Magnesium zu sehen ist. Diese Schicht ist die Magnesiumoxidschicht und wirkt als Schutzschicht auf der Magnesiumoberfläche. Magnesiumoxid hat die Formel von MGO, und das Molekulargewicht davon beträgt 40 g mol^-1. Dies ist eine ionische Verbindung, bei der Mg +2 Ladung hat und das Oxidion -2 Ladung hat. Magnesiumoxid ist ein hygroskopischer Feststoff. Wenn es mit Wasser reagiert, bildet es Magnesiumhydroxid. Durch Erhitzen von Magnesiumhydroxid kann Magnesiumoxid erneut erhalten werden. Um Magnesiumoxid leicht im Labor zu gewinnen, können wir ein Magnesiummetallstück verbrennen (die resultierende weißliche Farbasche ist mgo). MGO wird aufgrund seiner chemischen und physikalischen Stabilität unter hohen Temperaturen größtenteils als feuerfestes Material verwendet. Da Magnesium ein wesentliches Element ist, das im Körper benötigt wird, wird es angegeben, wenn die Nahrungsmagnesiumversorgung nicht ausreicht. Darüber hinaus hat es grundlegende Eigenschaften, kann daher als Antazida zur Linderung von Magensäure oder in einer sauren Aufnahme verwendet werden. Es kann auch als Abführmittel verwendet werden.

Magnesiumcitrat

Magnesiumcitrat ist das Mg -Salz von Zitronensäure. Es wird häufig für medizinische Zwecke unter dem Markennamen Citrat von Magnesia, Citroma, Citroma Cherry und Citroma Lemon verwendet. Da Magnesium für menschliche Körper, insbesondere für Muskel- und Nervenfunktionen, wesentlich ist, kann es in zusammengesetzter Form als Magnesiumcitrat angegeben werden. Dies wird als Abführmittel angegeben, um Darmbewegungen zu induzieren und Verstopfung zu behandeln. Magnesiumcitrat zieht Wasser an, kann somit die Wassermenge im Darm erhöhen und Defäkation induzieren. Die Verbindung ist im Allgemeinen nicht schädlich, aber wenn Sie Allergien, Magenschmerzen, Übelkeit und Erbrechen haben, ist es besser, einen Arzt zu konsultieren, bevor Sie dieses Medikament einnehmen. Für das beste Ergebnis sollte dieses Medikament in leeren Magen eingenommen werden, gefolgt von einem vollen Glas Wasser. Überdosis von Magnesiumcitrat kann Erbrechen, Übelkeit, niedrigen Blutdruck, Koma und Tod verursachen.