Was ist der Unterschied zwischen Formalität und Molarität

Der Schlüsselunterschied zwischen Formalität und Molarität ist, dass Formalalität nicht überlegt, was mit der Substanz passiert, nachdem sie bei der Berechnung des Wertes in einem Lösungsmittel gelöst wurde, während die Molarität berücksichtigt.

Formalität ist die Gesamtkonzentration einer Substanz in einer Lösung ohne Rücksicht auf ihre spezifische chemische Form. Molarität hingegen ist die molare Konzentration.

INHALT

1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist Formalität 
3. Was ist Molarität
4. Formalität gegen Molarität in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung -Formalität gegen Molarität 

Was ist Formalität?

Formalität ist die Gesamtkonzentration einer Substanz in einer Lösung ohne Rücksicht auf ihre spezifische chemische Form. Mit anderen Worten, Formalität ist die Anzahl der Formelmassen des gelösten Stoffes geteilt durch das Lösungsvolumen in Litern. Zum Beispiel, wenn wir Natriumchlorid auflösen 0.1 Mol in einem Liter Wasser gibt es uns eine Lösung, die aus 0 besteht.1 Mol -Natriumkationen und 0.1 Mol -Chloridanionen.

Das Symbol für die Abkürzung der Formalität ist „F.Formalität kann einfach als eine Möglichkeit beschrieben werden, die Konzentration einer Verbindung in einer Lösung zu exprimieren. Manchmal ähnelt Formalität der Molarität, wenn keine Dissoziation in Ionen auftritt. Dies liegt daran, dass die Formalitätsmessung nicht berücksichtigt. Selbst wenn es sich um einen Elektrolyten oder Nichtelektrolyten handelt, wäre die Formalität der gleiche Wert.

Was ist Molarität?

Molarität ist die molare Konzentration. Dies ist das Verhältnis der Anzahl der Mol eines Substanz in einem Volumen eines Lösungsmittels. Herkömmlicherweise ist das Lösungsmittelvolumen in Kubikmeter angegeben. Für unsere Bequemlichkeit verwenden wir jedoch häufig Liter oder Kubikdezimeter. Daher ist die Einheit der Molarität Mol pro Liter/ Kubikdezimeter (Moll-1, MoldM-3). Darüber hinaus können wir das Gerät als m angeben.

Zum Beispiel hat eine Lösung von 1 Mol Natriumchlorid, die in Wasser gelöst ist. Molarität ist die am häufigsten verwendete Konzentrationsmethode. Zum Beispiel verwenden wir es bei der Berechnung des pH -Werts, der Dissoziationskonstanten/Gleichgewichtskonstanten usw. Darüber hinaus müssen wir die Umwandlung einer Masse eines bestimmten gelösten Stoffes auf seine Molfirne durchführen, um die Molarenkonzentration zu geben. Dazu müssen wir die Masse durch das Molekulargewicht des gelösten Stoffes teilen. Zum Beispiel, wenn wir eine 1 m Kaliumsulfatlösung vorbereiten möchten, 174.26 g Mol-1 (1 mol) Kaliumsulfat sollte in einem Liter Wasser gelöst werden.

Was ist der Unterschied zwischen Formalität und Molarität?

Formalität und Molarität sind wichtige analytische Parameter. Der Hauptunterschied zwischen Formalität und Molarität besteht darin, dass die Formalität nicht überlegt, was mit der Substanz passiert, nachdem sie bei der Berechnung des Wertes in einem Lösungsmittel gelöst ist, während die Molarität berücksichtigt.

Die folgende Infografik zeigt die Unterschiede zwischen Formalität und Molarität in tabellarischer Form für den Vergleich von Seite für Seiten.

Zusammenfassung -Formalität gegen Molarität

Formalität ist die Gesamtkonzentration einer Substanz in einer Lösung ohne Rücksicht auf ihre spezifische chemische Form. Molarität ist die molare Konzentration. Der Hauptunterschied zwischen Formalität und Molarität besteht darin, dass die Formalität nicht überlegt, was mit der Substanz passiert, nachdem sie bei der Berechnung des Wertes in einem Lösungsmittel gelöst ist, während die Molarität berücksichtigt. Mit anderen Worten, Formalität hängt nicht von der Dissoziation von gelösten Stoff nach dem Auflösen ab, während die Molarität von der Dissoziation von gelösten Stoff nach dem Auflösen abhängt

Referenz:

1. “2.2: Konzentration.” Chemie -Libretexten, Libretexten, 12. September. 2021.

Bild mit freundlicher Genehmigung:

1. "Chemistry -3533039 960 720" von Despeakrit - Pixabay (CC0) über Commons Wikimedia