Was ist der Unterschied zwischen Homolyse und Heterolyse
Der Schlüsselunterschied zwischen Homolyse und Heterolyse ist, dass Homolyse der Abbau einer chemischen Verbindung in zwei chemisch gleiche Teile ist, während Heterolyse der Abbau einer chemischen Verbindung in zwei chemisch unterschiedliche Teile ist.
Wir können Bindungsdissoziationsenergien von chemischen Verbindungen verwenden, um die Homolyse- und Heterolyseprozesse zu beschreiben. Bindungsdissoziationsenergie ist ein Maß für die Stärke einer chemischen Bindung. Eine Bindung kann homolytisch oder heterolytisch dissoziiert werden. Bindungsdissoziationsenergie wird definiert als die Standardänderung der Enthalpie, wenn eine chemische Bindung durch Homolyse gespalten wird.
INHALT
1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist Homolyse
3. Was ist Heterolyse
5. Homolyse gegen Heterolyse in tabellarischer Form
6. Zusammenfassung
Was ist Homolyse?
Die Homolyse ist die Spaltung einer chemischen Bindung in einer Weise, die zwei chemisch gleiche Teile der chemischen Verbindung ergibt. Eine chemische Bindung (kovalente Bindung) enthält zwei Elektronen. In dieser Form der Spaltung erhält jedes der Fragmente ein ungepaartes Elektron. Wenn diese Bindungsdissoziation in einem neutralen Molekül auftritt, das eine gleichmäßige Anzahl von Elektronen hat, bildet sie zwei gleiche freie Radikale.
Abbildung 01: Allgemeiner homolytischer Spaltmechanismus
Homolytische Bindungsdissoziationsenergie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um eine chemische Bindung durch Hämolyse zu dissoziieren. Hämolyse einer chemischen Bindung ist die symmetrische Spaltung der zwei Radikale, nicht zwei Ionen. Hier werden die Bindungselektronen zwischen den Atomen in zwei Hälften unterteilt und von den beiden Atomen genommen. Zum Beispiel bildet die homolytische Spaltung einer Sigma -Bindung zwei Radikale mit einem ungepaarten Elektron pro Radikal.
Was ist Heterolyse?
Die Heterolyse ist die Spaltung einer chemischen Bindung in einer Weise, die zwei chemisch unterschiedliche Teile der chemischen Verbindung ergibt. Die heterolytische Spaltung ist die Dissoziation einer chemischen Bindung und bildet zwei ungleiche Fragmente. Eine chemische Bindung (kovalente Bindung) enthält zwei Elektronen. In dieser Form der Spaltung erhält ein Fragment beide Bindungselektronenpaare, während das andere Fragment keine der Bindungselektronen bekommt.
Abbildung 02: Zwei Arten von heterolytischen Fitionen
Heterolytische Bindungsdissoziationsenergie ist die Energiemenge, die zur Klave einer chemischen Bindung durch Heterolyse erforderlich ist. Heterolyse ist die Spaltung einer chemischen Bindung auf asymmetrische Weise. Die Heterolyse bildet Kationen und Anionen, da in der Heterolyse das Bindungselektronenpaar vom elektronegativen Atom (es wird in das Anion umgewandelt wird) aufgenommen, während das andere Atom keine Elektronen nimmt (es bildet das Kation).
Was ist der Unterschied zwischen Homolyse und Heterolyse?
Homolyse und Heterolyse sind chemische Prozesse, die einander entgegengesetzt sind. Der Schlüsselunterschied zwischen Homolyse und Heterolyse besteht darin, dass die Homolyse der Abbau einer chemischen Verbindung in zwei chemisch gleiche Teile abzündet, während Heterolyse der Abbau einer chemischen Verbindung in zwei chemisch unterschiedliche Teile ist. Darüber hinaus bestimmt die Dissoziationsenergie für homolytische Bindungen die für die Homolyse erforderliche Energie.
Die folgende Infografik fasst den Unterschied zwischen Homolyse und Heterolyse in tabellarischer Form zusammen.
Zusammenfassung -Homolyse gegen Heterolyse
Homolyse und Heterolyse sind chemische Prozesse, die einander entgegengesetzt sind. Der Schlüsselunterschied zwischen Homolyse und Heterolyse besteht darin, dass die Homolyse der Abbau einer chemischen Verbindung in zwei chemisch gleiche Teile abzündet, während Heterolyse der Abbau einer chemischen Verbindung in zwei chemisch unterschiedliche Teile ist.
Referenz:
1.„Homolyse.” Ein Überblick | Sciencedirect -Themen.
Bild mit freundlicher Genehmigung:
1. "Homolyse (Chemie)" von Jürgen Martens - Jürgen Martens (Public Domain) über Commons Wikimedia
2. "Heterolyse (Chemie)" von Jürgen Martens - Jürgen Martens (CC BY -SA 3.0) über Commons Wikimedia
