Was ist der Unterschied zwischen KH2PO4 und K2HPO4
Der Schlüsselunterschied zwischen KH2PO4 und K2HPO4 ist, dass KH2PO4 monobasisch ist und eine geringe Menge an Kalium freisetzen kann, während K2HPO4 dibasisch ist und eine hohe Menge an Kalium freisetzen kann, wenn sie in Dünger verwendet werden.
Die Begriffe monobasisch und dibasiisch beziehen sich auf die Anzahl der an das Phosphatmolekül gebundenen Kaliumkationen. Mit anderen Worten, eine monobasische Verbindung kann nur ein Wasserstoffionen oder Protonen aufnehmen, während eine Dibasische Verbindung bis zu zwei Wasserstoffionen oder Protonen einnehmen kann.
INHALT
1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist KH2PO4
3. Was ist K2HPO4
4. Ähnlichkeiten -KH2PO4 und K2HPO4
5. KH2PO4 gegen K2HPO4 in tabellarischer Form
6. Zusammenfassung
Was ist KH2PO4?
Kh2po4 ist Monopotium -Phosphat. Es ist auch als MKP, Kaliumdihydrogenphosphat, KDP oder monobasisches Kaliumphosphat bekannt. Es ist eine anorganische Verbindung, die häufig als Dünger zusammen mit Dipotium -Phosphat verwendet wird. Die drei Hauptnutzungen von KH2PO4 sind die Produktion von Düngemitteln, als Lebensmittelzusatz in der Lebensmittelindustrie und als Pufferagent. Darüber hinaus können wir beobachten, dass dieses Salz mit Dipotiumsalz und auch mit Phosphorsäure eine Kokristallisation erfährt. Wir können jedoch sehen, dass es Einzelkristalle von KH2PO4 gibt, die bei Raumtemperatur paraelektrisch sind. Sie können ferroelektrisch bei niedrigen Temperaturen werden. KH2PO4 ist in seiner kommerziell erhältlichen Form ein weißes Pulver, das entscheidend ist.
Abbildung 01: Aussehen von KH2PO4
KH2PO4 kann in verschiedenen polymorphen Strukturen existieren. Bei Raumtemperatur tritt KH2PO4 in paraelektrischer Kristallform auf einer tetragonalen Symmetrie auf. Bei niedrigen Temperaturen kann es in ferroelektrische Kristallformen mit orthorhombischer Symmetrie umgewandelt werden. Außerdem kann das Erhitzen der Substanz auf eine hohe Temperatur die Bildung von monoklinem KH2PO4 verursachen. Bei weiterer Erhitzen kann diese Substanz durch die Zersetzung von KH2PO4 in Kaliummetaphosphat KPO3 umgewandelt werden.
Bei der Betrachtung der Produktion von KH2PO4 können wir sie durch die Reaktion von Phosphorsäure auf Kaliumcarbonat produzieren.
Was ist K2HPO4?
K2HPO4 ist Dipotium -Phosphat. Die anderen Namen für diese Verbindung sind Dipotium -Wasserstofforthophosphat und Kaliumphosphat -Dibasisch. Es handelt. Diese Substanz erscheint als weißer oder farbloser Feststoff, was wasserlöslich ist.
Abbildung 02: Aussehen von K2HPO4
Im kommerziellen Maßstab können wir K2HPO4 durch partielle Neutralisation von Phosphorsäure unter Verwendung von zwei Äquivalenten von Kaliumchloridverbindung produzieren.
Wir können K2HPO4 als Lebensmittelzusatz bei der Nachahmung von Milchkreameren, trockenen Pulvergetränken, Mineralzusätze und Starterkulturen verwenden. Darüber hinaus kann es als Emulgator, Stabilisator und als Texturizer, Puffermittel, Chelat -Agenten speziell für Kalzium in Milchprodukten usw. fungieren, usw.
Was sind die Ähnlichkeiten zwischen KH2PO4 und K2HPO4?
- KH2PO4 und K2HPO4 sind nützlich in der Düngemittelproduktion.
- Beide erscheinen als weißes Pulver, das grallisch ist.
- Sie sind wasserlöslich.
Was ist der Unterschied zwischen KH2PO4 und K2HPO4?
Die Begriffe monobasisch und dibasiisch beziehen sich auf die Anzahl der an das Phosphatmolekül gebundenen Kaliumkationen. Der Hauptunterschied zwischen KH2PO4 und K2HPO4 besteht darin, dass KH2PO4 monobasisch ist, so. Darüber hinaus kann eine monobasische KH2PO4.
Die folgende Infografik zeigt die Unterschiede zwischen KH2PO4 und K2HPO4 in tabellarischer Form.
Zusammenfassung -KH2PO4 gegen K2HPO4
Die Begriffe monobasisch und dibasisch beziehen sich auf die Anzahl der an das Phosphatmolekül gebundenen Kaliumkationen. Der wichtigste Unterschied zwischen KH2PO4 und K2HPO4 besteht darin.
Referenz:
1. „Warum ist KH2PO4 monobasisch und k2hpo4 dibasic?” Antworten, Answers Corporation.
Bild mit freundlicher Genehmigung:
1. "Kaliumdihydrogenphosphat" von Bahmtc - eigene Arbeit (CC BY -SA 3.0) über Commons Wikimedia
2. "Wasserstofffosfor &aten Draselný" von Ondřej Manggl - eigener Arbeit (Public Domain) über Commons Wikimedia
