Was ist der Unterschied zwischen dem Standard -Elektrodenpotential und dem Standardreduktionspotential
Der Schlüsselunterschied zwischen Standard -Elektrodenpotential und Standardreduzierungspotential ist, dass das Standard -Elektrodenpotential die Tendenz einer Elektrode zum Verlieren oder Gewinn von Elektronen ist, während das Standardreduktionspotential die Tendenz einer chemischen Spezies ist, um zu reduzieren.
Die Begriffe Standard -Elektrodenpotential und Standardreduktionspotential werden normalerweise austauschbar verwendet, da es schwierig ist, das genaue Potential einer Elektrode allein zu messen, anstatt das Gesamtpotential zu messen. Das Standard-Elektrodenpotential kann sich jedoch entweder auf die Oxidation oder die Reduzierung beziehen, während das Standardreduktionspotential hauptsächlich auf die Reduzierung der Halbreaktion bezieht.
INHALT
1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist Standard -Elektrodenpotential
3. Was ist das Standard -Reduktionspotential
4. Standard -Elektrodenpotential gegenüber Standardreduktionspotential in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung -Standard -Elektrodenpotential gegenüber Standardreduktionspotential
Was ist Standard -Elektrodenpotential?
Das Standard -Elektrodenpotential kann als Messung des Potentials für ein Gleichgewicht beschrieben werden. Mit anderen Worten, es ist die Potentialdifferenz zwischen der Elektrode und dem Elektrolyten, das als Potential der Elektrode bezeichnet wird. Es misst die Reduktionsleistung eines Elements oder einer Verbindung. Gemäß dem IUPAC-Goldbuch ist das Standard-Elektrodenpotential der Wert der Standard-EMF (Elektromotivkraft) einer Zelle, in der molekularer Wasserstoff unter Standarddruck zu solvatierten Protonen an der linken Elektrode oxidiert wird.
Normalerweise ist die Grundlage einer elektrochemischen Zelle eine Redoxreaktion, die aus zwei Halbreaktionen besteht. Dies sind die Oxidation am Anode und die Reduktion der Kathode. Daher bildet sich Strom aufgrund des elektrischen Potentials zwischen den individuellen Potentialen der beiden Metallelektroden in Bezug auf den Elektrolyten.
Wir können einfach das Gesamtpotential einer Zelle messen. Die genaue Messung des Elektrodenpotentials isoliert ist jedoch sehr schwierig. Dieses Phänomen variiert mit Temperatur, Konzentration und Druck. Das Oxidationspotential einer halben Reaktion kann als das Negativ des Reduktionspotentials in einer Redoxreaktion beschrieben werden. Daher reicht dieses Potential aus, um eines der Potentiale zu berechnen. Dies führt zur Verwendung der Begriffe Standard -Elektrodenpotential und Standardreduktionspotential für austauschbar.
Was ist das Standard -Reduktionspotential?
Das Standard-Reduktionspotential kann als das Potential in Volt beschrieben werden. Mit anderen Worten, wir können diesen Begriff relativ zu einer Standard -Wasserstoffelektrode definieren. Diese Wasserstoffelektrode wird als 0 zugeordnet.00 V Potential Standard. Die Bezeichnung des Standard -Reduktionspotentials kann mit „e) erfolgen0”.
Im Allgemeinen wird das Standard-Reduktionspotential für die Halbreaktion berechnet, die bei der Kathode als Reduktion halbreaktion auftritt. Das Standard -Reduktionspotential ist in der Chemie sehr nützlich. Manchmal wird der Begriff Standard -Elektrodenpotential auch mit diesem Begriff synonym verwendet. Die Messung der Standardreduzierung erfolgt unter Verwendung von Volt (V). Das Standard -Reduktionspotential gibt uns Informationen darüber.
Was ist der Unterschied zwischen dem Standard -Elektrodenpotential und dem Standardreduktionspotential?
Der Schlüsselunterschied zwischen Standard -Elektrodenpotential und Standardreduktionspotential besteht darin, dass das Standard -Elektrodenpotential die Tendenz einer Elektrode zum Verlieren oder Gewinn von Elektronen ist, während das Standard -Reduktionspotential die Tendenz einer bestimmten chemischen Spezies ist, um zu reduzieren. Diese beiden Begriffe werden jedoch synonym verwendet.
Die folgende Infografik zeigt die Unterschiede zwischen dem Standard-Elektrodenpotential und dem Standardreduktionspotential in tabellarischer Form für den Nebenseitigen Vergleich.
Zusammenfassung -Standard -Elektrodenpotential gegenüber Standardreduktionspotential
Das Standard-Elektrodenpotential ist die Messung des Gleichgewichtspotentials, während das Standard-Reduktionspotential das Potential in Volt ist, das durch die Reduktion der Halbreaktionen von Redoxreaktionen erzeugt wird. Der Schlüsselunterschied zwischen Standard -Elektrodenpotential und Standardreduktionspotential besteht darin, dass das Standard -Elektrodenpotential die Tendenz einer Elektrode zum Verlieren oder Gewinn von Elektronen ist, während das Standard -Reduktionspotential die Tendenz einer bestimmten chemischen Spezies ist, um zu reduzieren.
Referenz:
1. Helmenstine, Anne Marie. „Standardreduktionspotenzielle Definition.”Thoughtco, August. 28, 2020.
Bild mit freundlicher Genehmigung:
1. "EN & SEP von nichtmetallischen Elementen" von Sandbh (Original -Version 2018); YBG (Juni 2018 Versionen) - eigene Arbeit (CC BY -SA 4.0) über Commons Wikimedia
