Was ist der Unterschied zwischen theoretischer Ausbeute und tatsächlicher Ausbeute
Der Schlüsselunterschied zwischen theoretischer Ausbeute und tatsächlicher Ausbeute ist, dass die theoretische Ausbeute der Wert ist, der aus der Gleichung der chemischen Reaktion unter Berücksichtigung der Stöchiometrie berechnet wird, während die tatsächliche Ausbeute das ist, was wir aus dem Experiment erhalten.
Es ist sehr wichtig zu verstehen, wie viel Produkt aus angegebenen Mengen von Reaktanten erzeugt wird. Dies wird als theoretische Ertrag bezeichnet. Mit dieser berechneten Ausbeute können wir bestimmen, wie viel von jedem Reagenz erforderlich ist, um eine bestimmte Menge des Produkts zu erstellen.
INHALT
1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist theoretische Ausbeute
3. Was ist der tatsächliche Ertrag
4. Theoretische Ausbeute gegenüber tatsächlichen Ausbeute in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung -Theoretische Ertrag gegen den tatsächlichen Ertrag
Was ist theoretische Ausbeute?
Die theoretische Ausbeute ist der Wert, der aus der Gleichung der chemischen Reaktion unter Berücksichtigung der Stöchiometrie berechnet wird. Mit anderen Worten, es ist die Menge eines Produkts, das aus der vollständigen Umwandlung des limitierenden Reaktanten in einem chemischen Prozess gesammelt wurde. Die aus einer makellosen chemischen Reaktion gebildete Produktmenge entspricht jedoch nicht immer der tatsächlichen Ausbeute, die wir durch die gleiche chemische Reaktion erhalten. Oft wird die theoretische Ausbeute in Gramm oder Molen gemessen.
Mit einem Beispiel können wir die Methode zur Berechnung der theoretischen Ausbeute verstehen. Bei der Herstellung von Wasser kann Wasserstoffgas (10 Gramm) in Gegenwart einer überschüssigen Menge an Sauerstoffgas verbrannt werden. Anschließend kann die Gesamtmenge an Wasser, die aus diesem Prozess (theoretische Wasserausbeute) erzeugt wird, wie folgt bestimmt werden:
2H2 (g) + Ö2 (g) → 2H2Ö(l)
Dann kann das Molverhältnis unter Verwendung der 2 Mol Wasserstoffgas und 1 Mol Sauerstoffgas bestimmt werden, um 2 Mol Wasser in der Gleichung angegeben zu machen. Daher beträgt das Molverhältnis zwischen Wasserstoffgas und Wasser 1: 1. Danach können wir die Menge des verwendeten Wasserstoffgass verwenden (10 Gramm ergeben 10 /2 g / mol = 5 mol), um die erzeugte Menge an Wasser zu bestimmen (da es 1: 1 -Verhältnis ist, erzeugt diese Reaktion 5 Mol Wasser, die ist gleich 5 mol x 18 g/mol = 90 Gramm). Dann wird die theoretische Ausbeute 90 Gramm Wasser.
Darüber hinaus können wir einen begrenzenden Reaktant einer ausgewogenen chemischen Gleichung verwenden, um die theoretische Ausbeute zu bestimmen. Das begrenzende Reagenz ist nicht reichlich vorhanden. Daher kann die Reaktion nicht weiter bestehen.
Was ist der tatsächliche Ertrag?
Die tatsächliche Ausbeute ist die Menge des von einer Reaktion hergestellten Produkts. Diese Menge kann höher sein als eine theoretische Ausbeute. Dies liegt daran. Das begrenzende Reagenz wird bei der Bestimmung der tatsächlichen Ausbeute einer chemischen Reaktion nicht berücksichtigt.
Wenn die theoretische Ausbeute 100%beträgt, ist die tatsächliche Ausbeute normalerweise fast immer ein niedrigerer Wert als 100%. Aber manchmal beträgt die tatsächliche Ausbeute über 100%, wenn das Produkt Verunreinigung aufweist oder wenn im Rendite unerwünschte Substanzen vorhanden sind.
Was ist der Unterschied zwischen theoretischer Ausbeute und tatsächlicher Ausbeute?
Die theoretische Ausbeute und die tatsächliche Ausbeute sind wichtig für die Bestimmung der chemischen Natur einer chemischen Reaktion. Der Schlüsselunterschied zwischen theoretischer Ausbeute und tatsächlicher Ausbeute besteht darin, dass die tatsächliche Ausbeute die Menge eines Produkts ist, das wir aus dem Experiment erhalten, während die theoretische Ausbeute der von der Gleichung der chemische Reaktion berechnete Wert ist.
Die folgende Tabelle fasst die Differenz zwischen theoretischer Ausbeute und tatsächlicher Ausbeute zusammen.
Zusammenfassung -Theoretische Ertrag gegen den tatsächlichen Ertrag
Der Schlüsselunterschied zwischen theoretischer Ausbeute und tatsächlicher Ausbeute besteht darin, dass die tatsächliche Ausbeute die Menge eines Produkts ist, das wir aus dem Experiment erhalten, während die theoretische Ausbeute der von der Gleichung der chemische Reaktion berechnete Wert ist. Die tatsächliche Ausbeute kann manchmal höher sein als die theoretische Ausbeute.
Referenz:
1. „Theoretische und tatsächliche Erträge.” Chemie -Libretexten, Libretexten, 15. August. 2020.
2. „Finden theoretischer Ausbeute - Überblick über den theoretischen Ertrag und die Suche nach theoretischen Ertrag und FAQs.” Byjus, Byju, 18. März. 2022.
Bild mit freundlicher Genehmigung:
1. "Chemische Reaktion Far Eastern Federal University" von Lena Jaginyan - eigene Arbeit (CC von 4.0) über Commons Wikimedia
