Unterschied zwischen Aktivität und Fugazität
Der Schlüsselunterschied Zwischen Aktivität und Flucht ist das Die Aktivität bezieht sich auf die wirksame Konzentration einer chemischen Spezies unter nicht idealen Bedingungen, während sich die Flüchtigkeit auf den wirksamen Partialdruck einer chemischen Spezies unter nicht idealen Bedingungen bezieht.
Aktivität und Flüchtigkeit sind wichtige chemische Konzepte in der Thermodynamik. Diese Begriffe werden für nicht ideales Verhalten von realen Gasen definiert.
INHALT
1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist Aktivität
3. Was ist Fugacity
4. Seite an Seitenvergleich - Aktivität gegen Fugazität in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung
Was ist Aktivität?
Aktivität ist das Maß für die wirksame Konzentration einer chemischen Spezies unter nicht idealem Verhalten. Das Konzept der Aktivität wurde vom amerikanischen Chemiker Gilbert N entwickelt. Lewis. Aktivität ist eine dimensionslose Menge. Der Wert der Aktivität für eine bestimmte Verbindung hängt vom Standardzustand dieser Art ab. Zum Beispiel wird der Wert für Substanzen in festen oder flüssigen Phasen als 1 angenommen. Bei Gasen bezieht sich die Aktivität auf den effektiven Teildruckdruck, der die Fugizität/den Druck des von uns berücksichtigten Gases ist. Darüber hinaus hängt die Aktivität von den folgenden Faktoren ab:
- Temperatur
- Druck
- Zusammensetzung der Mischung usw.
Das bedeutet; Die Umgebung beeinflusst die Aktivität einer chemischen Spezies. Die Gasmoleküle unter nicht idealen Bedingungen tendieren dazu, miteinander zu interagieren und sich entweder gegenseitig anzuziehen oder abzuwehren. Daher wird die Aktivität eines Moleküls oder eines Ions durch die in seiner Umgebung vorhandenen chemischen Spezies beeinflusst.
Was ist Fugacity?
Fugacity ist ein Maß für den wirksamen Teildruck einer chemischen Spezies unter nicht idealen Bedingungen. Der Wert der Fugazität für eine bestimmte chemische Spezies wie ein reales Gas entspricht dem Druck eines idealen Gases, das die Temperatur und die molare Gibbs -Energie entspricht, die dem realen Gas entspricht. Wir können die Fugazität anhand einer experimentellen Methode oder eines anderen Modells wie Van der Waals -Gas (das eher an einem realen Gas als einem idealen Gas liegt) bestimmen.
Der Fugacity -Koeffizient ist der Zusammenhang zwischen dem Druck eines realen Gases und seiner Fugacity. Wir können es mit dem Symbol ϕ bezeichnen. Die Beziehung ist,
ϕ = f/p
Hier ist F die Fugacity, während P der Druck des realen Gas ist. Bei einem idealen Gas sind die Druck- und Fugazitätswerte gleich. Daher beträgt der Fugacity -Koeffizient für ein ideales Gas 1.
Abbildung 01: Fugazität von Ethan
Außerdem hängt dieses Konzept der Fugazität eng mit der Aktivität oder der thermodynamischen Aktivität zusammen. Wir können diese Beziehung, Aktivität = Fugacity/Druck geben.
Was ist der Unterschied zwischen Aktivität und Fugacity?
Der Hauptunterschied zwischen Aktivität und Flucht besteht darin, dass die Aktivität unter nicht idealen Bedingungen auf die wirksame Konzentration einer chemischen Spezies bezieht, während sich die Flüchtigkeit auf den wirksamen Teildruck einer chemischen Spezies unter nicht idealen Bedingungen bezieht. Daher ist im Konzept die thermodynamische Aktivität die wirksame Konzentration realer Moleküle, i.e. Echte Gase, während Flüchtigkeit der wirksame Partialdruck realer Gase ist. Darüber hinaus können wir die Fugacity unter Verwendung einer experimentellen Methode oder mit einem anderen Modell wie Van -der -Waals.
Die folgende Infografik fasst den Unterschied zwischen Aktivität und Fugazität zusammen.
Zusammenfassung -Aktivität gegen Fugacity
Aktivität und Flüchtigkeit sind wichtige chemische Konzepte in der Thermodynamik. Zusammenfassend lässt sich sagen.
Referenz:
1. Jones, Andrew Zimmerman. „Gesetze der Thermodynamik.”Thoughtco, Sep. 7, 2019, hier erhältlich.
Bild mit freundlicher Genehmigung:
1. "Fugacity versus Druck von Ethan bei -60 degf" von Stieltjes -Excel -Diagramm unter Verwendung von Peng -Robinson EOS (CC BY -SA 3.0) über Commons Wikimedia
