Unterschied zwischen Alkalität und Basizität

Schlüsselunterschied - Alkalinität vs. Basizität
 

Die beiden Begriffe „Alkalität“ und „Basizität“ sind ziemlich verwirrend. Die meisten Menschen wissen, dass es einen Unterschied zwischen diesen beiden Parametern gibt, aber nur wenige von ihnen können sie richtig definieren. Der Schlüsselunterschied Zwischen diesen beiden Begriffen wird in ihren Definitionen am besten erklärt. Basicity ist eine Maßnahme, die direkt von der pH -Skala abhängt Und Alkalinität ist, wie viel Säure benötigt wird, um den pH -Wert in einen signifikanten Säurewert zu senken; es ist auch als die bekannt Pufferkapazität eines Wasserkörpers. Mit anderen Worten, der pH-Wert grundlegender Lösungen variiert von 7 bis 14; Wo die Lösungen mit hohen pH -Werten grundlegender sind. Beide haben mehrere Definitionen, aber die allgemeine Idee ist ähnlich.

Was ist Alkalität??

Alkalität ist Einer der wichtigsten Parameter in Wasserkörpern, und es ist sehr wichtig für die Wasserorganismen. Alkalinität misst die Fähigkeit von Gewässern, Säuren und Basen zu neutralisieren. Mit anderen Worten, es ist die Pufferkapazität eines Wasserkörpers, den pH -Wert bei einem ziemlich stabilen Wert aufrechtzuerhalten. Wasser mit Bicarbonaten (HCO₃^-), Carbonate (co₃^2-) und Hydroxides (OH^-) ist ein guter Puffer; Sie können sich mit H kombinieren⁺ Ionen im Wasser, um den pH (wird grundlegender) des Wassers zu erhöhen. Wenn die Alkalinität zu niedrig ist (die Pufferkapazität niedrig ist), senkt jede Säure, die dem Wasserkörper zugesetzt wird, seinen pH -Wert auf einen höheren sauren Wert.

Was ist Basizität?

Basizität ist eine Eigenschaft von Basen, gemessen in der pH -Skala. Basen sind die Verbindungen, die einen pH -Wert über 7 enthalten; von pH = 8 (weniger grundlegend) bis pH = 18 (grundlegender). Basizität einer Verbindung kann auf drei verschiedene Arten definiert werden. Laut Arrhenius Theory sind Basen die Substanzen, die in wässriger Medium, die OH produzieren, dissoziieren^- Ionen. In der Bronsted-Lowry-Theorie werden Protonenakzeptoren als Basen bezeichnet. Laut Lewis Theory wird ein Elektronenpaarspender als Basis bezeichnet. Basizität ist die Stärkeionisation, um OH zu produzieren^- Ionen, Fähigkeit, Protonen zu akzeptieren oder Elektronen zu spenden.

Thomas Martine Lowry - Bronsted -Lowry -Theorie

Was ist der Unterschied zwischen Alkalität und Basizität?

Definition von Alkalität und Basizität:

Alkalinität: Mehrere Definitionen sind da.

Alkalinität ist die säure -neutralisierende Kapazität von gelösten Stoffen in einer Wasserprobe, gemessen in Milliequivalenten pro Liter.

Die Summe titratbarer Carbonat- und Nicht -Carbonat -chemischen Arten in einer gefilterten Wasserprobe.

Die Kapazität von Wasser zur Neutralisierung einer Säurelösung.

Die Pufferkapazität von Wasser, um einen ziemlich stabilen pH -Wert aufrechtzuerhalten, ohne ihren pH -Wert zu ändern, wenn Säure zugesetzt wird.

Basizität: Drei Theorien werden verwendet, um Säure und Basizität zu definieren.

Arrenhius: Basen sind die Arten, die ionisieren, um OH zu produzieren^- im Wasser. Basizität nimmt zu, wenn sie mehr ionisieren und OH geben^- im Wasser.

Bronsted-Lowry: Proton (h⁺) Akzeptoren werden Basen bezeichnet.

Lewis: Elektronspaarspender werden Basen genannt.

Faktoren, die die Alkalität und die Basizität beeinflussen:

Alkalinität: Die Alkalität hängt nicht vom pH -Wert ab; Gewässer können entweder einen niedrigeren (sehr sauren) oder einen höheren (basischen) pH -Wert mit einem höheren Wert für die Alkalinität haben. Die Alkalität wird durch mehrere Faktoren bestimmt, wie z Gesteine, Boden, Salze und bestimmte industrielle Aktivitäten (Abwasser, die Seife und Waschmittel sind, sind alkalisch) durch den Menschen. Zum Beispiel die Bereiche, in denen Kalkstein (Caco)₃) ist erheblich verfügbar, kann mehr alkalisches Wasser haben.

Basizität: Faktoren, die die Basizität einer Verbindung beeinflussen, variieren je nach Definition der Basizität. Zum Beispiel hängt die Verfügbarkeit einer Elektronenpaar einer Basis von drei Faktoren ab.

Elektronegativität: Ch3-> nh2-> ho-> f-

Bei der Betrachtung der Atome in derselben Reihe in der Periodenzüchter hat das elektronegativste Atom die höhere Basizität.

Größe: F-> cl-> br-> i-

Bei der Betrachtung einer Reihe des Periodenzüchtertabels hat das Atom die geringere Elektronendichte und es ist weniger grundlegend.

Resonanz: Ro-> rco^2-

Moleküle mit mehr Resonanzstrukturen sind weniger grundlegend, da die geringere Elektronenverfügbarkeit als eine lokalisierte negative Ladung.

Bild mit freundlicher Genehmigung:

1. "WOA05 GLODAP PD ALK AYOOL" von Plumbago - eigene Arbeit. [CC BY-SA 3.0] über Commons

2. "Thomas Martin Lowry2" von Anonymous - Nachruf durch den Faraday Soc. (1936). [Public Domain] über Commons