Unterschied zwischen Alkanen und Alkenen

Schlüsselunterschied - Alkane gegen Alkene
 

Alkane und Alkene sind zwei Arten von Kohlenwasserstofffamilien, die Kohlenstoff und Wasserstoff in ihrer molekularen Struktur enthalten. Der Hauptunterschied zwischen Alkanen und Alkenen ist ihre chemische Struktur; Alkane sind gesättigte Kohlenwasserstoffe mit der allgemeinen molekularen Formel von C_NH_2n+2 und Alkene sollen eine ungesättigte Kohlenwasserstoffgruppe sind, da sie eine Doppelbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen enthalten. Sie haben die allgemeine molekulare Formel von C_NH_2n. 

Was sind Alkane?

Alkane enthalten nur einzelne Bindungen zwischen Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen (C-C-Bindungen und C-H-Bindungen). Daher werden sie als "gesättigte Kohlenwasserstoffe" bezeichnet. Nach dem Orbitalhybridisierungsmodell haben alle Kohlenstoffatome in Alkenen den SP³ Hybridisierung. Sie bilden Sigma -Bindungen mit Wasserstoffatomen, und das resultierende Molekül hat die Geometrie eines Tetraeders. Alkane können gemäß ihren molekularen Anordnungen in zwei Gruppen unterteilt werden. acyclische Alkane (C. C_NH_2n.+2) und zyklische Alkane (C. C_NH_2n).

Was sind Alkene??

Alkene sind die Kohlenwasserstoffe, die eine Kohlenstoff-Kohlenstoff-Doppelbindung (C = C) enthalten. "Olefins" ist der alte Name, der verwendet wird, um die Familie Alkene zu beziehen. Das kleinste Mitglied dieser Familie ist Ethane (c₂H₄); Es wurde genannt OlefianerT Gas (in Latein: 'Oleum ' bedeutet "Öl" + "Facere" bedeutet in den frühen Tagen "zu machen". Dies liegt daran, dass die Reaktion zwischen c₂H₄ und Chlor gibt c₂H₂Cl₂, Öl.

Was ist der Unterschied zwischen Alkanen und Alkenen?

Chemische Struktur von Alkanen und Alkenen

Alkane: Alkane haben die allgemeine molekulare Formel C_NH_2n+2. Methan (Ch₄) ist das kleinste Alkan.

Alkene: Alkene haben die allgemeine chemische Formel von C_NH_2n. Alkene gelten als ungesättigte Kohlenwasserstoffe, da sie nicht die maximale Anzahl von Wasserstoffatomen enthalten, die einem Kohlenwasserstoffmolekül besitzen können.

Chemische Eigenschaften von Alkanen und Alkenen

Alkane:

Reaktivität:

Alkane sind inertiert zu vielen chemischen Reagenzien. Dies liegt daran. Daher ist es sehr schwierig, ihre Bindungen zu brechen, es sei denn, sie sind auf ziemlich hohe Temperaturen erhitzt.

Verbrennung:

Alkane können leicht in der Luft verbrennen. Die Reaktion zwischen Alkanen mit überschüssigem Sauerstoff wird als „Verbrennung“ bezeichnet. In dieser Reaktion konvertieren Alkane in Kohlendioxid (CO₂) und Wasser.

C_NH_2n              +          (n + n/2) o₂             → n co_{2                   +}                 NH₂Ö

C₄H₁₀               +         13/2 o₂                              → 4 co₂                   +          5H₂Ö

Butan -Sauerstoffkohlendioxidwasser

Die Verbrennungsreaktionen sind exotherme Reaktionen (sie geben Wärme ab). Infolgedessen werden Alkane als Energiequelle verwendet.

Alkene:

Reaktivität:

Alkene reagieren mit Wasserstoff in Gegenwart eines fein geteilten Metallkatalysators, um das entsprechende Alkan zu bilden. Die Reaktionsgeschwindigkeit ist ohne Katalysator sehr niedrig.

Katalytische Hydrierung wird in der Lebensmittelindustrie verwendet, um flüssige pflanzliche Öle in ein halbfarbiges Fett umzuwandeln, um Margarine und festes Kochfett zu machen.

Physikalische Eigenschaften von Alkanen und Alkenen

Formen

Alkane: Alkane existieren als Gase, Flüssigkeiten und Feststoffe. Methan, Ethan, Propan und Butan sind Gase bei Raumtemperatur. Die unverzweigten Strukturen von Hexan, Pentan und Heptan sind Flüssigkeiten. Alkane mit höherem Molekulargewicht sind Feststoffe.

CH₄ zu c₄H₁₀  sind Gase

C₅H₁₂  zu c₁₇H₃₆  sind Flüssigkeiten und 

Alkane mit höherem Molekulargewicht sind weiche Feststoff

Alkene: Alkene zeigen ähnliche physikalische Eigenschaften des entsprechenden Alkans. Alkene mit niedrigeren Molekulargewichten (C₂H₄ toc₄H₈) sind Gase bei Raumtemperatur und atmosphärischem Druck. Alkene mit höherem Molekulargewicht sind Festkörper.

Löslichkeit:

Alkane: Alkane lösen sich nicht in Wasser auf. Sie werden in nicht-polaren oder schwach polaren organischen Lösungsmitteln gelöst.

Alkene: Alkene sind aufgrund der C = C -Bindung relativ polare Moleküle; Daher sind sie in nichtpolaren Lösungsmitteln oder Lösungsmitteln mit geringer Polarität löslich. Wasser ist ein polares Molekül und Alkene sind in Wasser leicht löslich.

Dichte:

Alkane: Die Dichten der Alkane sind niedriger als die Dichte des Wassers. Ihr Dichtewert beträgt fast 0.7 g ml^-1, In Anbetracht der Wasserdichte als 1.0 g ml^-1.

Alkene: Die Dichten von Alkenen sind niedriger als die Dichte des Wassers.

Siedepunkte:

Alkane: Der Siedepunkt der unverzweigten Alkane nimmt mit zunehmender Anzahl von Kohlenstoffatomen und dem Molekulargewicht reibungslos zu. Im Allgemeinen haben verzweigte Alkane im Vergleich zu den unverzweigten Alkanen niedrigere Siedepunkte, die die gleiche Anzahl von Kohlenstoffatomen haben.

Alkene: Siedepunkte ähneln den entsprechenden Alkanen mit einer kleinen Variation.