Unterschied zwischen Atomzahl und Atomgewicht

Atomzahl gegen Atomgewicht
 

Atome sind durch ihre Atomzahlen gekennzeichnet. In der Periodenzüchter sind Atome nach ihrer Atomzahl angeordnet. Die Atomzahl liefert eine Vielzahl von Informationen über das Atom und seine Natur. Atomgewicht ist auch wichtig, um eine Vorstellung von den Elementen zu bekommen.

Was ist Atomnummer?

Atome bestehen hauptsächlich aus Protonen, Neutronen und Elektronen. Kern des Atoms enthält Protonen und Neutronen. Darüber hinaus kreisen Elektronen um den Kern in Orbitalen um den Kern. Die Atomzahl eines Elements ist die Anzahl der Protonen, die es im Kern hat. Das Symbol für die Bezeichnung der Atomzahl ist z. Wenn das Atom neutral ist, hat es die gleiche Anzahl von Elektronen wie Protonen. Somit entspricht die Atomzahl der Anzahl der Elektronen in diesem Fall. Es ist jedoch immer zuverlässig, die Anzahl der Protonen als Atomzahl zu erhalten. Die Elemente in der Periodenzüchter sind gemäß der zunehmenden Atomzahl angeordnet. Diese Anordnung hat sie die meiste Zeit automatisch in einem erhöhten Atomgewicht angeordnet. Jedes Element hat eine separate Atomzahl, und kein Element hat die gleiche Atomzahl. Daher ist die Atomzahl eine gute Möglichkeit, verschiedene Elemente zu unterscheiden. Wenn Sie sich die Atomnummer selbst ansehen, können viele Informationen über das Element zurückgezogen werden. Zum Beispiel gibt es der Gruppe und dem Zeitraum mit. Darüber hinaus gibt es Informationen über Oxidationszustände, Ladung des Ionen, Bindungsverhalten, Kernladung usw.

Was ist Atomgewicht?

Die meisten Atome in der Periodenzüchter haben zwei oder mehr Isotope. Isotope unterscheiden. Da ihre Neutronenmenge unterschiedlich ist, hat jedes Isotop eine andere Atommasse. Atomgewicht ist das durchschnittliche Gewicht, berechnet unter Berücksichtigung aller Massen von Isotopen. Jedes Isotop ist in der Umwelt in verschiedenen Prozentsätzen vorhanden. Bei der Berechnung des Atomgewichts werden sowohl die Isotopenmasse als auch ihre relativen Häufigkeiten berücksichtigt. Darüber hinaus sind die Massen von Atomen extrem klein, daher können wir sie nicht in normalen Masseneinheiten wie Gramm oder Kilogramm ausdrücken. Für unsere Zwecke verwenden wir eine andere Einheit Call Atomic Mass Unit (AMU), um das Atomgewicht zu messen.

IUPAC definiert das Atomgewicht wie folgt:

„Ein Atomgewicht (relative Atommasse) eines Elements aus einer bestimmten Quelle ist das Verhältnis der durchschnittlichen Masse pro Atom des Elements zu 1/12 der Masse eines Atoms von 12c.”

Die in der Perioden Tabelle angegebenen Gewichte werden so berechnet und sie werden als relative Atommasse angegeben.