Unterschied zwischen atomarem Orbital und hybridem Orbital

Atomkörpa gegen Hybrid Orbital
 

Die Bindung an Molekülen wurde auf neue Weise mit den neuen Theorien von Schrodinger, Heisenberg und Paul Diarc verstanden. Die Quantenmechanik kam mit ihren Ergebnissen ins Bild. Sie fanden heraus, dass ein Elektron sowohl Partikel- als auch Welleneigenschaften hat. Daher entwickelte Schrodinger Gleichungen, um die Wellen Natur eines Elektrons zu finden, und entwickelte die Wellengleichung und die Wellenfunktion. Wellenfunktion (ψ) entspricht verschiedenen Zuständen für das Elektron.

Atomkugel

Max Born weist auf eine physikalische Bedeutung für das Quadrat der Wellenfunktion hin (ψ²) Nachdem Schrodinger seine Theorie vorgebracht hatte. Nachgeboren, ψ² drückt die Wahrscheinlichkeit aus, ein Elektron an einem bestimmten Ort zu finden. Also, wenn ψ² ist ein größerer Wert, dann ist die Wahrscheinlichkeit, das Elektron in diesem Raum zu finden. Daher ist im Raum die Dichte der Elektronenwahrscheinlichkeit groß. Im Gegenteil, wenn ψ² ist niedrig, dann ist die Elektronenwahrscheinlichkeitsdichte dort niedrig. Die Diagramme von ψ² In X-, Y- und Z -Achsen zeigen diese Wahrscheinlichkeit. Diese sind als Atomorbitale bekannt. Ein atomares Orbital kann definiert werden, ein Raumbereich, in dem die Wahrscheinlichkeit, ein Elektron in einem Atom zu finden, groß ist. Atomumorbitale sind durch Quantenzahlen gekennzeichnet, und jedes Atom -Orbital kann zwei Elektronen mit entgegengesetzten Spins aufnehmen. Wenn wir beispielsweise die Elektronenkonfiguration schreiben, schreiben wir als 1s², 2s², 2p⁶, 3s². 1, 2, 3… .n Ganzzahlwerte sind die Quantenzahlen.  Die Superscript -Nummer nach dem Orbitalnamen zeigt die Anzahl der Elektronen in diesem Umlaufbahn. S -Orbitale sind kugelförmig und klein.  P -Orbitale sind mit zwei Lappen geformt. Ein Lappen soll positiv sein, und der andere Lappen ist negativ. Der Ort, an dem sich zwei Lappen berühren, wird als Knoten bekannt. Es gibt 3 P -Orbitale als x, y und z. Sie sind im Weltraum so angeordnet, dass ihre Achsen senkrecht zueinander sind. Es gibt fünf D -Orbitale und 7 F -Orbitale mit unterschiedlichen Formen. Im Folgenden finden Sie also die Gesamtzahl der Elektronen, die sich in einem Orbital befinden können.

S Orbital-2 Elektronen

P-Orbitale- 6 Elektronen

D Orbitale- 10 Elektronen

F Orbitale- 14 Elektronen

Hybrid -Orbital

Hybridisierung ist das Mischen von zwei nicht gleichwertigen Atomorbitalen. Das Ergebnis der Hybridisierung ist das Hybrid -Orbital. Es gibt viele Arten von Hybridorbitalen, die durch Mischen von S-, P- und D -Orbitalen gebildet werden. Die häufigsten hybriden Orbitale sind SP³, sp² und sp. Zum Beispiel in CH₄, C verfügt über 6 Elektronen mit der Elektronenkonfiguration 1s² 2s² 2p² im Grundzustand. Wenn ein Elektron in der 2S -Ebene auf die 2p -Ebene enthält.  Dann mischen sich das 2S -Elektron und die drei 2p -Elektronen zusammen und bilden vier äquivalente sp³ Hybridorbitale. Ebenso in sp² Hybridisierung Drei Hybridorbitale und in der SP -Hybridisierung werden zwei Hybridorbitale gebildet. Die Anzahl der produzierten hybriden Orbitale entspricht der Summe der zu hybridisierten Orbitale.