Unterschied zwischen Atomradius und Ionenradius

Atomradius gegen Ionenradius

Wir können einen Radius für einen Kreis oder einen Ball definieren. In diesem Fall sagen wir, dass der Radius der Abstand zwischen der Mitte des Kreises bis zu einem Punkt in seinem Umfang ist. Atome und Ionen gelten auch als eine Struktur, die einem Ball ähnelt. Deshalb können wir auch einen Radius für sie definieren. Wie in der allgemeinen Definition sagen wir für Atome und Ionen, dass der Radius der Abstand zwischen der Mitte und der Grenze ist.

Atomradius

Atomradius ist der Abstand vom Zentrum des Kerns zur Grenze der Elektronenwolke. Der Atomradius befindet sich im Angstromebene. Obwohl wir den Atomradius für ein einzelnes Atom definieren, ist es schwierig, ihn für ein einzelnes Atom zu messen. Normalerweise wird der Abstand zwischen den Kernen von zwei berührenden Atomen genommen und durch zwei geteilt, um den Atomradius zu erhalten. Abhängig von der Bindung zwischen zwei Atomen kann der Radius als metallischer Radius, kovalenter Radius, Van der Waals -Radius usw. kategorisiert werden. Die Atomradien nimmt zu, wenn Sie in einer Säule in der Periodenzüchter nach unten gehen, da neue Elektronenschichten hinzugefügt werden. Von links nach rechts in Folge nimmt die Atomradien ab (mit Ausnahme von edlen Gasen).

Ionenradius

Atome können Elektronen gewinnen oder verlieren und negative bzw. positive geladene Partikel bilden. Diese Partikel werden als Ionen bezeichnet. Wenn neutrale Atome ein oder mehrere Elektronen entfernen, bildet es positiv geladene Kationen. Und wenn neutrale Atome Elektronen aufnehmen, bilden sie negativ geladene Anionen. Ionenradius ist der Abstand vom Zentrum eines Kerns bis zur Außenkante des Ions. Die meisten Ionen existieren jedoch nicht einzeln. Entweder sind sie mit einem anderen Zähler verbunden, oder sie haben Wechselwirkungen mit anderen Ionen, Atomen oder Molekülen. Aus diesem Grund variiert der ionische Radius eines einzelnen Ions in verschiedenen Umgebungen. Daher sollten die Ionen in ähnlichen Umgebungen verglichen werden, wenn ionische Radien verglichen werden. Es gibt Trends in der Ionenradien in der Periodenzüchtertabelle. Wenn wir in einer Spalte untergehen, werden Atome zusätzliche Orbitale hinzugefügt. Daher haben die jeweiligen Ionen auch zusätzliche Elektronen. Somit erhöht sich von oben nach unten die Ionenradien. Wenn wir über eine Reihe von links nach rechts gehen, gibt es ein spezifisches Muster der ionischen Radienänderung. Zum Beispiel in der 3^Rd Reihe, Natrium, Magnesium und Aluminium machen +1, +2 und +3 Kationen. Die ionischen Radien dieser drei nehmen allmählich ab. Da die Anzahl der Protonen höher ist als die Anzahl der Elektronen, zieht der Nucleus die Elektronen immer mehr in Richtung des Zentrums, was zu verminderten ionischen Radien führt. Die Anionen im 3 jedoch^Rd Reihe haben im Vergleich zu den kationischen Radien erheblich höhere ionische Radien. Ausgehend von p^3- Die ionischen Radien nehmen auf s ab^2- und zu Cl^-. Grund für einen größeren ionischen Radius in Anionen kann durch Zugabe von Elektronen in Außenorbitale erklärt werden.