Differenz zwischen Calciumcarbonat und Calciumoxid
Der Schlüsselunterschied Zwischen Calciumcarbonat und Calciumoxid ist das Calciumcarbonat unterliegt beim Erhitzen auf hohe Temperaturen, während Calciumoxid gegenüber der Wärmebehandlung sehr stabil ist.
Calciumcarbonat und Calciumoxid sind wichtige anorganische Verbindungen von Calciummetall. Diese Substanzen haben verschiedene Anwendungen in der Branche.
INHALT
1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist Calciumcarbonat
3. Was ist Calciumoxid
4. Seite für Seitenvergleich - Calciumcarbonat gegen Calciumoxid in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung
Was ist Calciumcarbonat?
Calciumcarbonat ist ein Carbonat aus Kalzium, das die chemische Formel -Caco hat3. Diese Verbindung tritt natürlich als Kalkstein, Kreide, Calcit usw. auf. Daher ist es eine häufige Substanz in Felsen. Ex: Calcit oder Aragonit (Kalkstein enthält beide Formen). Calciumcarbonat tritt als weiße hexagonale Kristalle oder Pulver auf und ist geruchlos.
Abbildung 01: Aussehen von Calciumcarbonat
Darüber hinaus hat Calciumcarbonat einen kalkhaltigen Geschmack. Die Molmasse dieser Verbindung beträgt 100 g/mol und der Schmelzpunkt beträgt 1.339 ° C (für die Calcit -Form). Es hat jedoch keinen Siedepunkt, da sich diese Verbindung bei hohen Temperaturen zersetzt. Wir können diese Verbindung erhalten, indem wir die Calcium-tragenden Mineralien abbilden. Aber diese Form ist nicht rein. Wir können eine reine Form mit einer reinen abgebranten Quelle wie Marmor erhalten. Wenn Calciumcarbonat mit Säuren reagiert, bildet es CO2 Gas. Wenn es mit Wasser reagiert, bildet es Calciumhydroxid. Zusätzlich zu diesen kann es sich einer thermischen Zersetzung unterziehen und co freigeben2 Gas.
Was ist Calciumoxid?
Calciumoxid ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel CAO. Es heißt auch QuickLime oder Burnt Lime. Wir können diese Substanz als weiße, ätzende, alkalische und kristalline Verbindung beschreiben. Es ist auch geruchlos.
Abbildung 02: Aussehen von Calciumoxid
In Bezug auf die Herstellung von Calciumoxid wird diese Substanz normalerweise durch die thermische Zersetzung von Kalkstein oder Muscheln hergestellt, die Calciumcarbonat in einem Kalkofen enthalten. Bei diesem Vorbereitungsprozess müssen wir die Reaktanten auf über 625 Celsius -Gradtemperatur erhitzen. Diese Wärmebehandlung wird als Kalzinierung bezeichnet. Dieses Verfahren setzt molekulares Kohlendioxid frei, das QuickLime verlässt. Da QuickLime nicht stabil ist, kann es beim Abkühlen spontan mit Kohlendioxid reagieren, und nach einer ausreichenden Zeit wird es vollständig in Calciumcarbonat zurückkehren. Daher müssen wir es mit Wasser nachlassen, um es als Kalkpflaster oder Limettenmörser zu setzen.
Bei der Betrachtung der Verwendung von Calciumoxid liegt der Hauptverbrauch im Basis -Sauerstoff -Stahlherstellungsprozess, wo es die sauren Oxide, Silikonoxid, Aluminiumoxid und Eisenoxid neutralisieren kann, wodurch eine geschmolzene Schlacke erzeugt wird. Eine weitere wichtige Anwendung von Calciumoxid besteht darin.
Was ist der Unterschied zwischen Calciumcarbonat und Calciumoxid?
Calciumcarbonat ist ein Carbonat aus Kalzium, das die chemische Formel -Caco hat3, Während Calciumoxid eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel CAO ist. Der Schlüsselunterschied zwischen Calciumcarbonat und Calciumoxid besteht darin, dass Calciumcarbonat beim Erhitzen auf hohe Temperaturen tendenziell zu einer Zerlegung unterzogen wird, während Calciumoxid in Richtung Wärmebehandlung sehr stabil ist.
Im Folgenden finden Sie eine Zusammenfassung der Unterschiede zwischen Calciumcarbonat und Calciumoxid in tabellarischer Form.
Zusammenfassung -Calciumcarbonat gegen Calciumoxid
Calciumcarbonat und Calciumoxid sind wichtige anorganische Verbindungen von Calciummetall. Der Schlüsselunterschied zwischen Calciumcarbonat und Calciumoxid besteht darin, dass Calciumcarbonat beim Erhitzen auf hohe Temperaturen tendenziell zu einer Zerlegung unterzogen wird, während Calciumoxid in Richtung Wärmebehandlung sehr stabil ist.
Referenz:
1. Giammmaria, Guido und Leon Lefferts. „Katalytische Wirkung von Wasser auf die Zersetzung von Calciumcarbonat.” Journal of CO2 -Nutzung, Elsevier, 4. Juli 2019, hier erhältlich.
Bild mit freundlicher Genehmigung:
1. "Calciumcarbonat" von Bild aufgenommen vom Benutzer August 2005: Walkerma (Public Domain) über Commons Wikimedia
2. "Calciumoxidpulver" von Leiem - eigene Arbeit (CC BY -SA 4.0) über Commons Wikimedia
