Unterschied zwischen Leitfähigkeit und molarer Leitfähigkeit
Der Schlüsselunterschied Zwischen Leitfähigkeit und molarer Leitfähigkeit ist das Leitfähigkeit ist das Maß für die Fähigkeit eines Elektrolyt.
Leitfähigkeit misst die Fähigkeit eines Elektrolyten, Strom dadurch zu leiten. Mit anderen Worten, es ist ein quantitatives Maß für die Leitfähigkeit eines Elektrolyten. Die ionischen Spezies im Elektrolyten, ich.e., Kationen und Anionen tragen zur Leitfähigkeit bei.
INHALT
1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist Leitfähigkeit
3. Was ist Molkoluarleitfähigkeit
4. Seite an Seitenvergleich - Leitfähigkeit gegen molare Leitfähigkeit in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung
Was ist Leitfähigkeit?
Leitfähigkeit ist das Maß für die Fähigkeit eines Elektrolyt. Ein Elektrolyt ist eine Substanz, die eine Lösung erzeugen kann, die in der Lage ist, Elektrizität zu leisten, wenn wir sie in einem polaren Lösungsmittel wie Wasser auflösen. Daher sollte der Elektrolyt beim Auflösen ionische Spezies produzieren: Kationen oder positive geladene Ionen und Anionen oder negative geladene Ionen.
Abbildung 1: Leitfähigkeitsmesser
Die SI -Einheit für die Messung der Leitfähigkeit beträgt S/M (Siemens pro Meter). Normalerweise messen wir dies bei 25 ° C Temperatur. In der Branche verwenden wir dies jedoch häufig als μs/cm als herkömmliche Einheit. Wir können die Leitfähigkeit einer elektrolytischen Lösung bestimmen, indem wir den Widerstand der Lösung zwischen zwei flachen Elektroden bestimmen, die durch einen festen Abstand getrennt sind. Hier sollten wir einen Wechselstrom verwenden, um eine Elektrolyse zu vermeiden. Darüber hinaus können wir diesen Widerstand anhand eines Leitfähigkeitsmessgeräts messen.
Was ist Molkoluarleitfähigkeit?
Die molare Leitfähigkeit ist die Leitfähigkeit einer elektrolytischen Lösung, die gemessene Molkonzentration der Lösung gemessen wird. Wir können dies als Leitfähigkeit der elektrolytischen Lösung geteilt durch die molare Konzentration des Elektrolyten bestimmen. Daher können wir die molare Leitfähigkeit in der folgenden Gleichung geben:
Molarenleitfähigkeit = k/c
K ist die gemessene Leitfähigkeit der elektrolytischen Lösung und C ist die Konzentration der elektrolytischen Lösung.
Was ist der Unterschied zwischen Leitfähigkeit und molarer Leitfähigkeit?
Leitfähigkeit ist das Maß für die Fähigkeit eines Elektrolyts, Elektrizität durch ihn zu leiten, während die molare Leitfähigkeit die Leitfähigkeit einer elektrolytischen Lösung ist, die gemessen wird, gemessen in der Moluarkonzentration der Lösung. Daher ist dies der Hauptunterschied zwischen Leitfähigkeit und Mol leitungsfähig. Hier berücksichtigen wir die molare Konzentration der elektrolytischen Lösung bei der Bestimmung der Leitfähigkeit nicht. Wir sollten jedoch die Konzentration der elektrolytischen Lösung berücksichtigen, wenn wir die molare Leitfähigkeit bestimmen.
Die folgende Abbildung zeigt weitere Details zum Unterschied zwischen Leitfähigkeit und molarer Leitfähigkeit.
Zusammenfassung -Leitfähigkeit gegenüber Molarleitfähigkeit
Die molare Leitfähigkeit ist eine Ableitung der Leitfähigkeit, die die molare Konzentration der elektrolytischen Lösung umfasst, in der wir die Leitfähigkeit messen. Kurz gesagt, Leitfähigkeit ist das Maß für die Fähigkeit eines Elektrolyten, Elektrizität zu leiten. Die molare Leitfähigkeit ist andererseits die Leitfähigkeit eines Elektrolyt. Daher ist dies der Hauptunterschied zwischen Leitfähigkeit und Mol leitungsfähig.
Referenz:
1. „Molkoluarleitfähigkeit.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 7. November. 2018, hier erhältlich.
Bild mit freundlicher Genehmigung:
1. "Elektrische Leitfähigkeitsmesser" von Nmnogueira in englischer Wikipedia (CC BY-SA 2.5) über Commons Wikimedia
