Unterschied zwischen kovalentem und polarem kovalentem Unterschied

Kovalent gegen polar kovalent
 

Wie vom amerikanischen Chemiker G vorgeschlagen.N.Lewis, Atome sind stabil, wenn sie acht Elektronen in ihrer Valenzschale enthalten. Die meisten Atome haben weniger als acht Elektronen in ihren Valenzschalen (mit Ausnahme der edlen Gase in der Gruppe 18 des Periodenzüchtertabels); Daher sind sie nicht stabil. Diese Atome reagieren dazu, miteinander zu reagieren, stabil zu werden. Somit kann jedes Atom eine edle -gas elektronische Konfiguration erreichen. Kovalente Bindungen sind eine große Art von chemischen Bindungen, die Atome in einer chemischen Verbindung verbinden. Es gibt zwei Arten von kovalenten Bindungen als nicht polare und polare kovalente Bindungen.

Polarität entsteht aufgrund der Unterschiede in der Elektronegativität. Elektronegativität ergibt eine Messung eines Atoms, um Elektronen in einer Bindung anzuziehen. Normalerweise wird die Paulingskala verwendet, um die Elektronegativitätswerte anzuzeigen. In der Periodischtabelle gibt es ein Muster, wie sich die Elektronegativitätswerte ändern. Von links nach rechts bis hin zu einem bestimmten Zeitraum steigt der Elektronegativitätswert. Daher haben Halogene in einem Zeitraum größer. In der Gruppe nehmen die Elektronegativitätswerte ab. Wenn zwei derselben Atome oder Atome mit der gleichen Elektronegativität eine Bindung zwischen ihnen bilden, ziehen diese Atome das Elektronenpaar auf ähnliche Weise. Daher neigen sie dazu, die Elektronen zu teilen, und diese Art von Bindungen wird als nicht polare kovalente Bindungen bezeichnet.

Kovalente Bindung

Wenn zwei Atome mit einem ähnlichen oder sehr niedrigen Elektronegativitätsunterschied zusammen reagieren, bilden sie eine kovalente Bindung, indem sie Elektronen teilen. Beide Atom. Molekül ist das Produkt, das durch die Bildung kovalenter Bindungen zwischen Atomen entsteht. Wenn beispielsweise die gleichen Atome zu Molekülen wie Cl2, H2 oder P4 verbunden sind, wird jedes Atom durch eine kovalente Bindung an einen anderen gebunden.

Polare kovalente

Abhängig vom Grad der Elektronegativitätsdifferenz kann der kovalente Charakter geändert werden. Dieser Differenzgrad kann höher oder niedriger sein. Daher wird das Bindungselektronenpaar im Vergleich zum anderen Atom mehr durch ein Atom gezogen, was an der Herstellung der Bindung teilnimmt. Dies führt zu einer ungleichen Verteilung der Elektronen zwischen den beiden Atomen. Und diese Arten von kovalenten Bindungen werden als polare kovalente Bindungen bezeichnet. Aufgrund der ungleichmäßigen Teile von Elektronen hat ein Atom eine etwas negative Ladung, während das andere Atom eine etwas positive Ladung hat. In diesem Fall sagen wir, dass die Atome eine teilweise negative oder positive Ladung erhalten haben. Das Atom mit einer höheren Elektronegativität erhält die geringfügige negative Ladung, und das Atom mit einer niedrigeren Elektronegativität erhält die geringfügige positive Ladung. Polarität bedeutet die Trennung der Ladungen. Diese Moleküle haben einen Dipolmoment. Das Dipolmoment misst die Polarität einer Bindung und wird üblicherweise in Debyes gemessen (es hat auch eine Richtung).