Unterschied zwischen Natriumatom und Natriumion
Natriumatom gegen Natriumion
Die Elemente im Periodenzüchter sind außer den edlen Gasen nicht stabil. Daher versuchen Elemente, mit anderen Elementen zu reagieren, um die Konfiguration der Edelgaselektronen zu erhalten, um Stabilität zu erreichen. Ebenso muss Natrium auch ein Elektron bekommen, um die Elektronenkonfiguration des Edelgass Neon zu erreichen. Alle Nichtmetalle reagieren mit Natriumbildnatriumionen. Mit Ausnahme einiger Ähnlichkeiten haben Natriumatom und Natriumion aufgrund der Änderung eines Elektrons unterschiedliche physikalische und chemische Eigenschaften.
Natriumatom
Natrium, das als na symbolisiert ist, ist ein Element der Gruppe 1 mit der Atomzahl 11. Natrium hat Eigenschaften eines Metalls der Gruppe 1. Das Atomgewicht davon ist 22.989. Die Elektronenkonfiguration beträgt 1s2 2s2 2p6 3s1. Natrium ist das erste Element in der dritten Periode, daher haben sich die Elektronen in Orbital 3 füllen. Natrium existiert als silberne Farbe fest. Aber Natrium reagiert sehr schnell mit Sauerstoff, wenn es Luft ausgesetzt ist, und macht somit eine Oxidbeschichtung in stumpf. Natrium ist weich genug, um durch ein Messer geschnitten zu werden, und sobald es schneidet, verschwindet die silberne Farbe aufgrund der Oxidschichtbildung. Die Natriumdichte ist niedriger als die von Wasser, so dass es in Wasser schwimmt, während es kräftig reagiert. Natrium gibt eine brillante gelbe Flamme, wenn sie in der Luft brennt. Der Siedepunkt von Natrium beträgt 883 ° C, und der Schmelzpunkt ist 97.72 ° C. Natrium hat viele Isotope. Unter ihnen ist NA-23 am häufigsten mit der relativen Häufigkeit von rund 99%. Natrium ist ein wesentliches Element in lebenden Systemen zur Aufrechterhaltung des osmotischen Gleichgewichts, für die Übertragung von Nervenimpulsen und so weiter. Natrium wird auch verwendet, um verschiedene andere Chemikalien, organische Verbindungen, Seife und für Natriumdampflampen zu synthetisieren.
Natriumion
Wenn Natriumatom sein Valenzelektron zu einem anderen Atom freigibt, bildet es ein einwertiges (+1) Kation. Es hat eine elektronische Konfiguration von 1s2 2s2 2p6, Dies ähnelt der elektronischen Konfiguration von Neon. Das Entfernen eines Elektrons daraus ist schwierig; Daher ist die Ionisationsenergie sehr hoch (4562 kJ · mol–1). Die Elektronegativität von Natrium ist sehr niedrig (gemäß der Skala des Pauings ist es ungefähr 0.93), damit es Kationen bildet, indem ein Elektron an ein höheres elektronegatives Atom spendet (wie Halogene). Daher macht Natrium häufig ionische Verbindungen.
| Was ist der Unterschied zwischen Natriumatom und Natriumion? • Natriumion hat eine stabile elektronische Konfiguration erhalten, indem ein Elektron aus dem Natriumatom ausgegeben wurde. Daher hat Natriumion ein Elektron, das weniger als das Natriumion ist. • Mit anderen Worten, die Valenzschale/ letzte Hülle des Natriumatoms hat nur ein Elektron. Aber im Natriumionen hat die letzte Schale 8 Elektronen. • Natriumion hat eine Ladung von +1, während Natriumatom neutral ist. • Natriumatom ist sehr reaktiv; Daher wird es daher nicht frei in der Natur finden. Es existiert als Natriumionen in einer Verbindung. • Aufgrund der Freisetzung eines Elektrons unterscheidet sich der Natriumionenradius vom Atomradius. • Natriumion ist von negativ geladenen Elektroden angezogen, aber Natriumatom nicht. • Die erste Ionisationsenergie von Natriumatom ist im Vergleich zur Ionisationsenergie von Natrium +1 Ion sehr niedrig. |
