Unterschied zwischen Kristalloiden und Kolloiden

Der Schlüsselunterschied Zwischen Kristalloiden und Kolloiden befindet sich die Kolloide enthalten viel größere Moleküle als die von Kristalloiden.

Kristalloid- und Kolloidlösungen sind für medizinische Zwecke weitgehend nützlich. Daher ist es wichtig, den Unterschied zwischen Kristalloiden und Kolloiden zu kennen, um zu entscheiden, wann diese Lösungen verwendet werden sollen. Bei der Betrachtung ihrer Chemie gibt es aufgrund der Größe der Moleküle, die sie haben, einen gewissen Unterschied zwischen Kristalloiden und Kolloiden.

INHALT

1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was sind Kristalloide?
3. Was sind Kolloide
4. Seite für Seitenvergleich - Kristalloide gegen Kolloide in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung

Was sind Kristalloide??

Kristalloid ist eine Substanz, die wir kristallisieren können. Dies sind wässrige Lösungen von Salzen, Mineralien oder anderen wasserlöslichen Substanzen. Kochsalzlösung, die eine wässrige Lösung von Natriumchlorid ist, ist ein Kristalloid. Da sie kleine Moleküle enthalten, können sie alle Zellmembranen durchlaufen und in Zellen gehen. Wenn wir die Lösungen in Blut injizieren, kommen sie aus dem Gefäßsystem und verteilen sich schnell überall. Wir können sie bei Raumtemperatur aufbewahren und sie können auch Elektrolyte oder Nichtelektrolyte enthalten. Aus diesen Gründen sind Kristalloidlösungen in der Medizin nützlich.

Abbildung 01: Salzwasser oder Salzwasser

Sie sind wichtig als Volumenhänger, als Medium, um dem Körper mangelhafte Elektrolyte zu liefern, usw. Die Vorteile von Kristalloidlösungen sind, dass sie kostengünstig sind, einfach zu speichern, eine lange Lebensdauer haben, nutzen wirksam, niedrige Nebenwirkungen, leicht zubereitete und leicht verfügbar. Außerdem stehen verschiedene Formulierungen zur Verfügung. Eine übermäßige Verwendung von Kristalloidflüssigkeit für Therapien kann jedoch periphere und Lungenödeme verursachen.

Was sind Kolloide?

Kolloidale Lösung ist eine homogene Mischung, kann aber auch heterogen sein (e.G., Milch, Nebel). Die Partikel in kolloidalen Lösungen haben im Vergleich zu Partikeln in Lösungen und Suspensionen oder Kristalloiden eine Zwischengröße (größer als Moleküle). Aber wie die Partikel in Lösungen sind sie für das bloße Auge unsichtbar, und wir können nicht mit einem Filterpapier filtern. Wir nennen die Partikel in einem Kolloid als dispergiertes Material, und das Dispersionsmedium ist analog zum Lösungsmittel in einer Lösung.

Abbildung 02: Milch ist ein Kolloid

Gemäß dem verteilten Material und dem Medium gibt es verschiedene Arten von Kolloiden. Wenn beispielsweise ein Gas in einem flüssigen Medium dispergiert, ist das resultierende Kolloid "Schaum" (e.G., Schlagsahne). Wenn sich zwei Flüssigkeiten verbinden, ist ein Kolloid eine Emulsion (e.G., Milch). Blut ist auch ein Kolloid. Die Partikel verteilt sich innerhalb des kolloidalen Mediums nicht, wenn es noch übrig bleibt. Kolloidale Lösungen sind durchscheinend oder undurchsichtig. Manchmal können wir Partikel in einem Kolloid durch Zentrifugation oder Koagulation trennen. Zum Beispiel koagulieren die Proteine ​​in Milch, wenn wir Wärme liefern oder wenn wir eine Säure hinzufügen.

Am häufigsten verwenden wir Kolloidlösungen wie Hetastarch, Dextran, Plasma -Proteinlösungen usw. in der Medizin. Da sie im Gefäßsystem verbleiben, können Kolloide für die Erweiterung des Kreislaufvolumens viel effektiver als Kristalloide verwendet werden. Eine übermäßige Verwendung von Kolloiden kann jedoch Nebenwirkungen wie periphere und Lungenödeme und Herzversagen verursachen.

Was ist der Unterschied zwischen Kristalloiden und Kolloiden?

Kristalloide beziehen sich auf eine Substanz, die wir kristallisieren können, während Kolloide auf eine Lösung beziehen, die ein Dispersionsmaterial und ein Dispersionsmedium hat. Als Schlüsselunterschied zwischen Kristalloiden und Kolloiden können wir sagen, dass sie sich je nach Partikelgröße voneinander unterscheiden. Kolloide enthalten viel größere Moleküle als Kristalloide. Abgesehen davon gibt es einen weiteren signifikanten Unterschied zwischen Kristalloiden und Kolloiden. Das heißt, wir können Kristalloide bei Raumtemperatur aufbewahren, während wir Kolloide bei Raumtemperatur nicht aufbewahren können.

Zusammenfassung -Kristalloide gegen Kolloide

Kristalloide und Kolloide sind zwei Begriffe, mit denen wir zwei Arten von Substanzen benennen, die Partikel enthalten. Der Unterschied zwischen Kristalloiden und Kolloiden besteht darin, dass die Kolloide viel größere Moleküle enthalten als die von Kristalloiden.

Referenz:

1. „Volumenexpander.Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10. September. 2018. Hier verfügbar 
2. "Kolloid.Wikipedia, Wikimedia Foundation, 16. September. 2018. Hier verfügbar

Bild mit freundlicher Genehmigung:

1.”3404233" von Lbokel (CC0) über Pixabay

2."Glas Milch auf Tischdecke" von i, chedid, (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia