Unterschied zwischen doppelter Verschiebung und Säurebasenreaktionen

Doppelverschiebung gegen Säure -Basen -Reaktionen

Während einer chemischen Reaktion verändern alle Reaktanten ihre Form und produzieren neue Verbindungen mit neuen Eigenschaften. Es gibt verschiedene Möglichkeiten, um festzustellen, ob eine chemische Reaktion stattfindet. Beispiel. Es gibt auch viele Arten von Reaktionen. Doppelverschiebungsreaktionen und Säure -Basen -Reaktionen sind zwei t solche Ypes.

Was ist Doppelverschiebungsreaktion?

Diese Arten von Reaktionen werden auch als Doppel -Ersatzreaktionen bezeichnet. Wenn zwei Verbindungen zusammen reagieren, tauschen sie ihre positiven und negativen Ionen miteinander aus. Diese Art von Reaktionen hat die folgende allgemeine Formel.

AB + CD → AD + BC

Normalerweise sind AB und CD ionische Verbindungen. Daher sind sie in wässrigem Medium in Form von Ionen (a⁺ und B^-, C⁺ und d^-). A und C sind Kationen und B und D sind Anionen. Das Kation von AB (dh a) bildet eine neue Verbindung mit dem Anion von CD (dh d).  Und das passiert umgekehrt. Abschließend wechseln Kationen und Anionen von zwei Verbindungen ihre Partner. Es gibt drei Arten von Doppelverschiebungsreaktionen als Niederschlagsreaktionen, Neutralisationsreaktionen und Gasbildungsreaktionen. Bei Niederschlagsreaktionen wird eine der neuen Verbindungen im festen Zustand sein. Zum Beispiel werden wir die Reaktion zwischen Silbernitrat (Agno₃) und HCl. Ag⁺ und h⁺ sind einwertige Kationen und nein₃^- und Cl^- sind einwertige Anionen. Wenn diese Switch -Partner AGCL und HNO wechseln₃ sind geformt. Aus diesen beiden Produkten ist AgCL ein Niederschlag.

Agno₃ + HCl → Agcl + HNO₃

Wie im obigen Beispiel sind alle Kationen und Anionen einwertig. Wenn Sie also ausgewogene Gleichung austauschen. Aber wenn die Valenz bei Ionen unterschiedlich ist, müssen die Gleichungen ausgeglichen werden. Und beim Schreiben der Produkte sollte die Valenz sorgfältig berücksichtigt werden. Nehmen Sie das folgende Beispiel. Die Kationen sind Fe ³⁺ und h⁺, Während die Anionen o sind₂^2- und Cl^-. Nach dem Schreiben der Produkte kann die Gleichung daher wie unten ausgeglichen werden.

Fe₂Ö₃ + 6 HCl  → 2 Fecl₃ + 3 h₂Ö

Was ist die Säure -Basen -Reaktion?

Normalerweise identifizieren wir eine Säure als Protonenspender. Säuren können basierend auf ihrer Fähigkeit, Protonen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei kategorisiert werden. Starke Säuren wie HCl, Hno₃ sind in einer Lösung vollständig ionisiert, um Protonen zu geben. Schwache Säuren wie ch₃COOH sind teilweise dissoziiert und geben weniger Mengen Protonen. In der pH-Skala repräsentieren von 1 bis 6 Säuren. Eine Säure mit pH 1 soll sehr stark sein, und mit zunehmendem pH -Wert wird der Säuregehalt verringert.  Basis haben ein Hydroxidanion und können es als Hydroxidionen spenden, um eine Basis zu sein. Reaktionen der Säurebasen sind Neutralisationsreaktionen. Wenn eine Säure und eine Base reagieren, wird ein Salz und Wasser gebildet. Wasser resultiert aus der Kombination von H⁺ Ionen bilden die Säure und OH^- Ionen von der Basis. Daher ist dies auch eine Art doppelter Verschiebungsreaktion.