Unterschied zwischen Übergangsmetallen und Metallen

Übergangsmetalle gegen Metalle

Die Elemente in der Periodenzüchter können hauptsächlich in zwei unterteilt werden; Als Metalle und Nichtmetalle. Unter diesen sind die meisten Metalle, und es gibt weniger Anzahl von Nichtmetallelementen im P -Block.

Metalle

Metalle sind dem Menschen sehr lange bekannt. Es gibt Beweise, die über die Metallverwendung in 6000 v. Chr. Nachweisen können. Gold und Kupfer waren die ersten Metalle, die entdeckt wurden. Diese wurden verwendet, um Werkzeuge, Schmuck, Statuen usw. herzustellen. Seitdem wurden für einen längeren Zeitraum nur wenige andere Metalle (17) entdeckt. Jetzt kennen wir 86 verschiedene Arten von Metallen. Metalle sind aufgrund ihrer einzigartigen Eigenschaften sehr wichtig. Normalerweise sind Metalle hart und stark (es gibt Ausnahmen davon wie Natrium. Natrium kann durch ein Messer geschnitten werden). Quecksilber ist das Metall, das sich im flüssigen Zustand befindet. Neben Quecksilber befinden sich alle anderen Metalle im Festkörper, und es ist schwierig, sie zu brechen oder ihre Form im Vergleich zu anderen Nichtmetallelementen zu ändern. Metalle haben ein glänzendes Aussehen. Die meisten von ihnen haben einen silbernen Glanz (außer Gold und Kupfer). Da einige Metalle sehr reaktiv mit den atmosphärischen Gasen wie Sauerstoff sind, neigen sie dazu, im Laufe der Zeit stumpfe Farben zu bekommen. Dies ist hauptsächlich auf die Bildung von Metalloxidschichten zurückzuführen. Auf der anderen Seite sind Metalle wie Gold und Platin sehr stabil und nicht reaktiv. Metalle sind formbar und duktil, sodass sie zum Erstellen bestimmter Werkzeuge verwendet werden können. Metalle sind Atome, die Kationen bilden können, indem sie Elektronen entfernen. Sie sind also elektropositiv. Die zwischen Metallatomen gebildete Art der Bindung wird als metallische Bindung bezeichnet. Metalle füllen Elektronen in ihren Außenschalen frei und diese Elektronen sind zwischen Metallkationen verteilt. Daher sind sie als Meer delokalisierter Elektronen bekannt. Die elektrostatischen Wechselwirkungen zwischen den Elektronen und Kationen werden als metallische Bindung bezeichnet. Die Elektronen können sich bewegen; Daher können Metalle Strom leiten, um Strom zu leisten. Außerdem sind sie gute thermische Leiter. Aufgrund der metallischen Bindung haben Metalle eine geordnete Struktur. Hohe Schmelzpunkte und Siedepunkte von Metallen sind auch auf diese starke metallische Bindung zurückzuführen. Darüber hinaus haben Metalle eine höhere Dichte als Wasser. Elemente in der Gruppe IA und IIA sind leichte Metalle. Sie haben einige Variationen von den oben beschriebenen allgemeinen Merkmalen von Metall.

Übergangsmetalle

Nach der IUPAC-Definition ist Transition Metal ein Element, dessen Atom einen unvollständigen D-Unterschalen hat oder das Kationen mit einer unvollständigen D-Unterschale hervorrufen kann. “. Normalerweise nehmen wir B -Blockelemente in der Periodenzüchter als Übergangsmetalle ein. Alle diese haben Eigenschaften eines Metalls, unterscheiden sich jedoch leicht von den Metallen im S -Block und im P -Block. Der Grund für diese Unterschiede ist hauptsächlich auf die D -Elektronen zurückzuführen. Übergangsmetalle können verschiedene Oxidationszustände in Verbindungen haben. Oft ist ihre Reaktivität im Vergleich zu anderen Metallen niedriger (z. B. Metalle im S -Block). Übergangsmetalle können aufgrund von elektronischen D-D-Übergängen farbige Verbindungen bilden. Darüber hinaus können sie paramagnetische Verbindungen bilden. Neben diesen Eigenschaften haben sie aufgrund der metallischen Bindung allgemeine metallische Eigenschaften. Sie sind gute Strom- und Wärmeleiter, haben hohe Schmelzpunkte, Siedepunkte und Dichten usw.