Differenz zwischen dynamischem Gleichgewicht und Gleichgewicht

Dynamisches Gleichgewicht gegen Gleichgewicht

Wenn ein oder mehrere Reaktanten in Produkte umwandeln, können sie unterschiedliche Modifikationen und Energieveränderungen durchlaufen. Die chemischen Bindungen in den Reaktanten brechen und neue Bindungen bilden sich, um Produkte zu erzeugen, die sich völlig von den Reaktanten unterscheiden. Diese chemische Modifikation wird als chemische Reaktionen bezeichnet. Es gibt zahlreiche Variablen, die die Reaktionen steuern. Hauptsächlich können wir durch die Untersuchung der Thermodynamik und der Kinetik viele Schlussfolgerungen über eine Reaktion ziehen und wie wir sie kontrollieren können. Thermodynamik ist die Untersuchung von Energieveränderungen. Es geht um die Energie und die Position des Gleichgewichts in einer Reaktion.

Gleichgewicht

Einige Reaktionen sind reversibel und einige Reaktionen sind irreversibel. In einer Reaktion wandeln sich Reaktanten in Produkte um. Und bei einigen Reaktionen können die Reaktanten erneut aus den Produkten erzeugt werden. Diese Art von Reaktionen wird als reversibel bezeichnet. Bei irreversiblen Reaktionen können die Reaktanten, sobald sie in Produkte umgewandelt wurden, nicht wieder von den Produkten regeneriert werden. In einer reversiblen Reaktion, wenn Reaktanten in Produkte gehen. Wenn die Rate der Vorwärts- und Rückwärtsreaktionen gleich ist, soll die Reaktion im Gleichgewicht liegen. Über einen bestimmten Zeitraum ändert sich die Anzahl der Reaktanten und Produkte nicht. Reversible Reaktionen neigen immer dazu, zum Gleichgewicht zu kommen und dieses Gleichgewicht zu behalten. Wenn sich das System im Gleichgewicht befindet, müssen die Produktmenge und die Reaktanten nicht unbedingt gleich sein. Es kann eine höhere Menge an Reaktanten geben als die Produkte oder umgekehrt. Die einzige Anforderung in einer Gleichgewichtsgleichung besteht darin, eine konstante Menge von beiden über die Zeit aufrechtzuerhalten. Eine Gleichgewichtskonstante kann für eine Reaktion im Gleichgewicht definiert werden; Die Gleichgewichtskonstante ist gleich dem Verhältnis zwischen der Produktkonzentration und der Konzentration von Reaktionen.

K = [Produkt]^N/ [Reaktant]^M  N und M sind die stöchiometrischen Koeffizienten des Produkts und des Reaktanten.

Bei einer Gleichgewichtsreaktion ist die Rückwärtsreaktion, wenn die Vorwärtsreaktion exotherm ist, endotherm und umgekehrt. Normalerweise sind alle anderen Parameter für Vorwärts- und Rückwärtsreaktionen wie diese entgegengesetzt. Wenn wir also eine der Reaktionen erleichtern wollen, müssen wir einfach die Parameter einstellen, um diese Reaktion zu erleichtern.

Dynamisches Gleichgewicht

Dynamisches Gleichgewicht ist auch eine Art von Gleichgewicht, bei der sich die Produktmengen und Reaktanten im Laufe der Zeit nicht ändern. Im dynamischen Gleichgewicht bedeutet jedoch nicht, dass sich die Mengen nicht ändern, nicht, dass die Reaktion gestoppt ist. Vielmehr geht die Reaktion so weiter, dass sie die Mengen unverändert halten (die Nettoänderung ist Null). Einfach das Wort „dynamisches Gleichgewicht“ bedeutet, dass die Reaktion reversibel ist und immer noch fortgesetzt wird. Damit ein dynamisches Gleichgewicht stattfinden kann, sollte das System geschlossen sein, so dass keine Energie oder Materie aus dem System entkommen ist.