Differenz zwischen effektiver Nuklearladung und Nuklearladung

Wirksame nukleare Ladung gegenüber nuklearer Ladung
 

Atome bestehen hauptsächlich aus Protonen, Neutronen und Elektronen. Kern des Atoms enthält Protonen und Neutronen. Und es gibt Elektronen, die in Orbitalen um den Kern kreisen. Die Atomzahl eines Elements ist die Anzahl der Protonen, die es im Kern hat. Das Symbol für die Bezeichnung der Atomzahl ist z. Wenn das Atom neutral ist, hat es die gleiche Anzahl von Elektronen wie Protonen. Somit entspricht die Atomzahl der Anzahl der Elektronen in diesem Fall.

Was ist nukleare Ladung?

In einem Atomkern gibt es hauptsächlich zwei subatomare Partikel, Neutronen und Protonen. Neutronen haben keine elektrische Ladung. Aber jeder Proton hat eine positive Ladung. Wenn es nur Protonen in den Kernen gibt, ist die Abstoßung zwischen diesen höher (wie die Ladungen, die sich gegenseitig abwehren). Daher ist das Vorhandensein von Neutronen wichtig, um die Protonen in den Kernen zusammenzubringen. Die gesamte positive Ladung aller Protonen in einem Kern eines Atoms ist als Kernladung bekannt. Da die Anzahl der Protonen in einem Atom der Atomzahl ähnlich ist, ähnelt die Kernladung auch der Atomzahl des Elements. Daher ist die nukleare Ladung einzigartig für ein Element. Und wir können sehen. Die Kernladung steigt von links nach rechts durch einen Zeitraum und erhöht sich auch in einer Gruppe. Die Kernladung ist für ein Atom wichtig, da es die elektrostatische Kraft ist, die die Orbitalelektronen an den Kern anzieht und bindet. Da die Elektronen negativ aufgeladen sind, werden sie von den positiven Kernladungen angezogen.

Was ist eine wirksame nukleare Ladung?

Elektronen in einem Atom sind in verschiedenen Orbitalen angeordnet. In einem Hauptorbital gibt es andere Sub Orbitale. Für jedes Sub -Orbital werden zwei Elektronen gefüllt. Die Elektronen im letzten Orbital sind als Valenzelektronen bekannt und befinden sich weiter vom Kern entfernt. Da Elektronen negativ aufgeladen sind, gibt es in einem Atom Elektronen -Elektronenabstoßung zwischen ihnen. Und auch es gibt eine elektrostatische Anziehungskraft zwischen den Protonen in den Kernen und den Orbitalelektronen. Die Kernladung wirkt sich jedoch nicht auf die gleiche Weise auf alle Elektronen aus. Die Elektronen in den Valenzschalen spüren den minimalen Kernladungseffekt. Dies liegt daran. Eine wirksame Kernladung ist die Kernladung der äußeren Schalenelektronen. Und dieser Wert ist niedriger als die tatsächliche Kernladung. Zum Beispiel hat Fluor neun Elektronen und neun Protonen. Die nukleare Ladung beträgt +9. Die wirksame Kernladung beträgt jedoch +7 aufgrund der Abschirmung aufgrund von zwei Elektronen. Eine effektive Kernladung eines Atoms kann durch die folgende Formel berechnet werden.

Effektive Kernladung = Atomzahl- Anzahl der Nicht-Valenz-Elektronen