Unterschied zwischen elektrochemischer Zelle und elektrolytischer Zelle

Elektrochemische Zelle gegen elektrolytische Zelle

Bei der Oxidation der Elektrochemie spielen Reduktionsreaktionen eine wichtige Rolle. Bei einer Oxidationsreduktionsreaktion transferieren die Elektronen von einem Reaktanten zum anderen. Die Substanz, die Elektronen akzeptiert. Das Reduktionsmittel ist dafür verantwortlich, den anderen Reaktanten während der Oxidation selbst zu reduzieren. Und zum Oxidationsmittel ist es umgekehrt. Diese Reaktionen können in zwei Halbreaktionen unterteilt werden, um getrennte Oxidationen und Reduktionen zu zeigen. Somit zeigt es die Anzahl der Elektronen, die sich ein- oder ausziehen.

Elektrochemische Zellen

Die elektrochemische Zelle ist eine Kombination aus einem Reduktions- und Oxidationsmittel, das physisch voneinander getrennt ist. Normalerweise erfolgt die Trennung durch eine Salzbrücke. Obwohl sie physisch getrennt sind, stehen beide Halbzellen in chemischem Kontakt miteinander. Elektrolytische und galvanische Zellen sind zwei Arten von elektrochemischen Zellen. Sowohl in elektrolytischen als auch in galvanischen Zellen werden Oxidationsreduzierungsreaktionen stattfinden. Daher gibt es in einer elektrochemischen Zelle zwei Elektroden, die Anode und Kathode genannt werden. Beide Elektroden sind extern mit einem hochbeständigen Voltmeter verbunden; Daher wird der Strom nicht zwischen den Elektroden übertragen. Dieser Voltmeter hilft dabei, eine bestimmte Spannung zwischen den Elektroden aufrechtzuerhalten, in denen Oxidationsreaktionen stattfinden. Die Oxidationsreaktion findet auf der Anode statt, und die Reduktionsreaktion findet auf der Kathode statt. Elektroden sind in separate Elektrolytlösungen eingetaucht. Normalerweise sind diese Lösungen ionische Lösungen im Zusammenhang mit der Art der Elektrode. Zum Beispiel sind Kupferelektroden in Kupfersulfatlösungen und Silberelektroden in Silberchloridlösung eingetaucht. Diese Lösungen sind unterschiedlich; Daher müssen sie getrennt werden. Der häufigste Weg, sie zu trennen, ist eine Salzbrücke. In einer elektrochemischen Zelle wird die potentielle Energie der Zelle in einen elektrischen Strom umgewandelt, mit dem wir eine Glühbirne anzünden oder andere elektrische Arbeiten erledigen können.

Elektrolysezellen

Dies ist eine Zelle, die einen elektrischen Strom verwendet, um chemische Verbindungen zu brechen, oder mit anderen Worten, eine Elektrolyse durchzuführen. Daher benötigen Elektrolytzellen eine externe Quelle der elektrischen Energie für den Betrieb. Zum Beispiel, wenn wir Kupfer und Silber als die beiden Elektroden in der Zelle einnehmen, ist Silber mit dem positiven Terminal einer externen Energiequelle (einer Batterie) verbunden. Kupfer ist mit dem negativen Terminal verbunden. Da der negative Anschluss elektronenreich ist, fließen die Elektronen von dort zur Kupferelektrode. Kupfer wird also reduziert. An der Silberelektrode findet eine Oxidationsreaktion statt, und die freigesetzten Elektronen werden dem elektronenmangel positiven Anschluss der Batterie verabreicht. Es folgt die Gesamtreaktion in einer Elektrolytzelle mit Kupfer- und Silberelektroden.

2AG (s)+ cu²⁺ (aq) ⇌2 Ag⁺ (aq)+ cu (s)