Unterschied zwischen Elektronspaargeometrie und molekularer Geometrie

Elektronenpaargeometrie gegen molekulare Geometrie

Die Geometrie eines Moleküls ist wichtig, um seine Eigenschaften wie Farbe, Magnetismus, Reaktivität, Polarität usw. zu bestimmen. Es gibt verschiedene Methoden zur Bestimmung der Geometrie. Es gibt viele Arten von Geometrien. Linear, gebogen, trigonaler planar, trigonaler Pyramiden, Tetraeder, Oktaedrisch sind einige der häufig gesehenen Geometrien.

Was ist molekulare Geometrie?

Die molekulare Geometrie ist die dreidimensionale Anordnung von Atomen eines Moleküls im Raum. Atome werden auf diese Weise angeordnet, um die Abstoßung der Bindungsbindungen, die Abstoßung für die Bindungs-Lone-Paar und eine einzige Abstoßung der Paarpaare zu minimieren. Moleküle mit der gleichen Anzahl von Atomen und elektronen einzeln. Daher können wir die Geometrie eines Moleküls bestimmen, indem wir einige Regeln berücksichtigen. Die VSEPR -Theorie ist ein Modell, mit dem die molekulare Geometrie von Molekülen unter Verwendung der Anzahl der Valenzelektronenpaare vorhergesagt werden kann. Wenn die molekulare Geometrie jedoch durch die VSEPR -Methode bestimmt wird, sollten nur die Bindungen berücksichtigt werden, nicht die einzigen Paare. Experimentell kann die molekulare Geometrie unter Verwendung verschiedener spektroskopischer Methoden und Beugungsmethoden beobachtet werden.

Was ist die Elektronenpaargeometrie?

Bei dieser Methode wird die Geometrie eines Moleküls durch die Anzahl der Valenzelektronenpaare um das zentrale Atom vorhergesagt. Valenzschalen -Elektronenpaar -Abstoßung oder VSPR -Theorie sagt die molekulare Geometrie nach dieser Methode voraus. Um die VSPR -Theorie anzuwenden, müssen wir einige Annahmen über die Art der Bindung treffen. Bei dieser Methode wird angenommen, dass die Geometrie eines Moleküls nur von Elektron-Elektronen-Wechselwirkungen abhängt. Darüber hinaus werden die folgenden Annahmen von der VSPR -Methode erfolgen.

• Atome in einem Molekül sind durch Elektronenpaare zusammengebunden. Diese werden als Bindungspaare bezeichnet.

• Einige Atome in einem Molekül können auch Elektronenpaare besitzen, die nicht an der Bindung beteiligt sind. Diese werden als Einzelpaare bezeichnet.

• Die Bindungspaare und einsamen Paare um jedes Atom in einem Molekül nehmen Positionen an, in denen ihre gegenseitigen Wechselwirkungen minimiert werden.

• Einzelpaare belegen mehr Platz als Bindungspaare.

• Doppelbindungen belegen mehr Räume als eine einzelne Bindung.

Um die Geometrie zu bestimmen, muss zuerst die Lewis -Struktur des Moleküls gezogen werden. Dann sollte die Anzahl der Valenzelektronen um das zentrale Atom bestimmt werden. Alle einzelnen gebundenen Gruppen werden als gemeinsam genutzte Elektronenpaarbindungsart zugewiesen. Die Koordinationsgeometrie wird nur durch das σ -Framework bestimmt. Die zentralen Atomelektronen, die an der π -Bindung beteiligt sind. Wenn das Molekül eine Gesamtladung gibt, sollte es auch dem zentralen Atom zugeordnet werden. Die Gesamtzahl der mit dem Gerüst verbundenen Elektronen sollte durch 2 geteilt werden, um die Anzahl der σ -Elektronenpaare zu ergeben. Abhängig von dieser Zahl kann die Geometrie zum Molekül zugewiesen werden. Im Folgenden sind einige der gängigen molekularen Geometrien aufgeführt.

Wenn die Anzahl der Elektronenpaare 2 ist, ist die Geometrie linear.

Anzahl der Elektronenpaare: 3 Geometrie: trigonaler Planar

Anzahl der Elektronenpaare: 4 Geometrie: Tetraedrisch

Anzahl der Elektronenpaare: 5 Geometrie: Trigonales Bipyramiden

Anzahl von Elektronenpaare: 6 Geometrie: Oktaedrisch