Unterschied zwischen Elektroplatten und Elektrolyse

Elektroplatten gegen Elektrolyse

Was ist Elektrolyse?

Elektrolyse ist ein Prozess, bei dem ein direkter elektrischer Strom verwendet wird, um chemische Verbindungen zu brechen. Der Elektrolyseprozess benötigt also eine externe Quelle der elektrischen Energie für den Betrieb. Eine spontane chemische Reaktion ist bei der Elektrolyse gezwungen. Damit die Elektrolyse stattfinden kann, sollte die Substanz den elektrischen Strom verlaufen. Daher sollte die elektrolytische Lösung da sein. Dies enthält freie Ionen, die aus einer Substanz im geschmolzenen Stadium hergestellt oder in einem anderen Lösungsmittel gelöst werden. In der Elektrolyse finden sich Oxidationsreduktionsreaktionen auf. Grundsätzlich gibt es zwei Elektroden, die als Anode und eine Kathode bezeichnet werden. Gegen die Elektroden werden entgegengesetzt geladene Ionen angezogen. Die Oxidationsreaktion findet auf der Anode statt, und die Reduktionsreaktion findet auf der Kathode statt. Elektroden sind in Elektrolytlösungen eingetaucht. Normalerweise sind diese Lösungen ionische Lösungen im Zusammenhang mit der Art der Elektrode. Zum Beispiel sind Kupferelektroden in Kupfersulfatlösungen und Silberelektroden in Silberchloridlösung eingetaucht. Diese Lösungen sind unterschiedlich; Daher müssen sie getrennt werden. Der häufigste Weg, sie zu trennen, ist eine Salzbrücke. Die Energie für die Ionenbewegung in Richtung der Elektroden und für ihre Reduzierung oder Oxidation wird durch die externe Stromversorgung geliefert.

Die Elektrolyse wird weit verbreitet und in Elektrolytzellen verwendet. Zum Beispiel, wenn wir Kupfer und Silber als die beiden Elektroden in der Zelle einnehmen, ist Silber mit dem positiven Terminal einer externen Energiequelle (einer Batterie) verbunden. Kupfer ist mit dem negativen Terminal verbunden. Da der negative Anschluss elektronenreich ist, fließen die Elektronen von hier zur Kupferelektrode. Kupfer wird also reduziert. An der Silberelektrode findet eine Oxidationsreaktion statt, und die freigesetzten Elektronen werden dem elektronenmangel positiven Anschluss der Batterie verabreicht. Es folgt die Gesamtreaktion in einer Elektrolytzelle mit Kupfer- und Silberelektroden.

2AG (s)+ cu²⁺ (aq) ⇌2 Ag⁺ (aq)+ cu (s)

Industriell wird das Elektrolysekonzept zur Herstellung reiner staatlicher Metalle wie Al, Mg, Ca, Na und K verwendet. Ferner wird es zur Herstellung von Chlor, Wasserstoffbrennstoff, Sauerstoff usw. verwendet.

Elektroplierend

Die Elektroplatte ist ein Plattierungsverfahren zum Beschichten von Elektroden mit Metallionen. Die chemische Grundlage dieses Prozesses ist die Elektrolyse. Daher benötigt Elektroplatten ein externes elektrisches Feld, um die Metallionen zu bewegen. Anfänglich sind Metallionen in der Lösung frei. Mit der Versorgung mit elektrischer Strom bewegen sich diese Ionen in Richtung der Kathode und werden dort reduziert, um das Null -Valent -Metall zu erzeugen. Dieses Metall beschichtet die leitende Elektrode. Die Elektroplatte wird verwendet, um die Dicke der Schichten zu erhöhen. In der Schmuckindustrie wird es verwendet, um billige Produkte (z. B. Produkte aus Kupfer) mit Silber oder Gold zu beschichten. Dies wird auch verwendet, um Metallgegenstände mit einem anderen Metall zu beschichten. Durch diesen Prozess können Eigenschaften, die das anfängliche Metall nicht hat. Korrosionsschutz, Verschleißfestigkeit, Schmierung sind nur wenige solcher Eigenschaften, die einem Metall gegeben werden können.