Differenz zwischen Gleichgewichtskonstante und Reaktionsquotienten

Gleichgewichtskonstante gegen Reaktionsquotient
 

Einige Reaktionen sind reversibel und einige Reaktionen sind irreversibel. In einer Reaktion wandeln sich Reaktanten in Produkte um. Und bei einigen Reaktionen können die Reaktanten erneut aus den Produkten erzeugt werden. Diese Art von Reaktionen wird als reversibel bezeichnet. Bei irreversiblen Reaktionen können die Reaktanten, sobald sie in Produkte umgewandelt wurden, nicht wieder von den Produkten regeneriert werden. In einer reversiblen Reaktion, wenn Reaktanten in Produkte gehen. Wenn die Rate der Vorwärts- und Rückwärtsreaktionen gleich ist, soll die Reaktion im Gleichgewicht liegen. Über einen bestimmten Zeitraum ändert sich die Anzahl der Reaktanten und Produkte nicht. Reversible Reaktionen neigen immer dazu, zum Gleichgewicht zu kommen und dieses Gleichgewicht zu behalten. Wenn sich das System im Gleichgewicht befindet, müssen die Produktmenge und die Reaktanten nicht unbedingt gleich sein. Es kann eine höhere Menge an Reaktanten geben als die Produkte oder umgekehrt. Die einzige Anforderung in einer Gleichgewichtsgleichung besteht darin, eine konstante Menge von beiden über die Zeit aufrechtzuerhalten.

Was ist Gleichgewichtskonstante?

Für eine Reaktion kann im Gleichgewicht eine Gleichgewichtskonstante definiert werden; wo es gleich dem Verhältnis zwischen Konzentration/Aktivität von Produkten und Konzentration/Aktivität von Reaktionen ist.

K = [Produkt]^N/[Reaktant]^M ; N und M sind die stöchiometrischen Koeffizienten des Produkts und des Reaktanten.

Gleichgewichtskonstante kann eine Einheit haben oder nicht. Wenn n gleich M ist, stornieren alle Konzentrationseinheiten, die keine Einheiten an k geben. Wenn N von m anders ist, bleibt k nach der Summe bei einer Einheit verbleiben. Die Gleichgewichtskonstante ist bei konstanter Temperatur eine Konstante. Die Gleichgewichtskonstante hat bei konstanter Temperatur unabhängig von der Menge der Reaktanten oder Produkte im Medium den gleichen Wert. Katalysatoren oder die Druckänderungen beeinflussen sie nicht. Es kann verschiedene Arten von Gleichgewichtskonstanten geben. Wenn beispielsweise eine schwache Säure in Wasser gelöst wird, wird das Gleichgewicht festgelegt. Die Gleichgewichtskonstante ist auch als Säure -Dissoziationskonstante bekannt. Der physische Zustand der Produkte oder Reaktanten beeinflusst auch die Gleichgewichtskonstante, da Festkörperspezies nicht in die Gleichung einbezogen werden.

Was ist Reaktionsquotient?

Reaktionsquotient ist das Verhältnis zwischen den Produkten und den Reaktanten in einer Reaktion zu einem bestimmten Zeitpunkt. Es ist auch als Q bezeichnet. Es wird auf die gleiche Weise wie die Gleichgewichtskonstante berechnet, aber es ist kein Muss, es bei Reaktionen zu verwenden, die den Gleichgewichtszustand erreicht haben. Wenn der berechnete Reaktionsquotient höher ist. Wenn der Reaktionsquotient niedriger ist als die Gleichgewichtskonstante. Daher ist der Reaktionsquotient wichtig, um die Richtung einer Reaktion zu bestimmen.