Unterschied zwischen H2O und H2O2

H2O gegen H2O2 | Wasser- und Wasserstoffperoxideigenschaften, Verwendung, Differenz
 

Wasser (h₂O) und Wasserstoffperoxid (H)₂Ö₂) sind Moleküle von Sauerstoff- und Wasserstoffelementen.

Wasser

H₂O, was allen als Wasser bekannt ist, ist etwas, ohne das wir nicht leben können. Zwei Wasserstoffe sind kovalent an Sauerstoff gebunden, um Wasser zu bilden. Das Molekül erhält eine gebogene Form, um die Elektronen-einsame Pear-Bond-Abstoßung zu minimieren, und der H-H-H-Winkel beträgt 104^Ö. Wasser ist eine klare, farblose, geschmacklose, geruchlose Flüssigkeit und kann in verschiedenen Formen wie Nebel, Tau, Schnee, Eis, Dampf usw. sein. Wasser geht in die Gasphase, wenn es über 100 erhitzt wird ^ÖC beim normalen atmosphärischen Druck.

Wasser ist wirklich ein Wundermolekül. Es ist die am häufigsten vorkommende anorganische Verbindung in lebender Materie. Mehr als 75% unseres Körpers komponieren Wasser. Es ist eine Komponente von Zellen, wirkt als Lösungsmittel und Reaktant. Wasser ist eine Flüssigkeit bei Raumtemperatur, obwohl es ein niedriges Molekulargewicht von 18 Gmol aufweist^-1. Die Fähigkeit von Wasser, Wasserstoffbrückenbindungen zu bilden, ist das einzigartige Merkmal, das es hat. Einzelwassermolekül kann vier Wasserstoffbrückenbindungen bilden.  Sauerstoff ist elektronegativer als Wasserstoff, wodurch die O-H-Bindungen in Wasserpolar hergestellt werden. Aufgrund der Polarität und der Fähigkeit, Wasserstoffbrückenbindungen zu bilden, ist Wasser ein starkes Lösungsmittel. Es ist aufgrund seiner Fähigkeit, eine große Anzahl von Materialien aufzulösen, als universelles Lösungsmittel bekannt. Darüber hinaus hat Wasser eine hohe Oberflächenspannung, einen hohen Klebstoff und kohäsive Kräfte. Wasser kann Temperaturänderungen standhalten, ohne in das Gas oder die feste Form zu gehen. Dies hat eine hohe Wärmekapazität, die wiederum für das Überleben lebender Organismen wichtig ist.

Wasserstoffperoxid

Wasserstoffperoxid ist die einfachste Form von Peroxid, die als H bezeichnet wird₂Ö₂. Es ist eine klare Flüssigkeit mit dem Siedepunkt 150 ^ÖC. Es ist jedoch vollständig mit Wasser mischbar. Wasserstoffperoxid ist ein starkes oxidierendes und reduzierendes Mittel. Wasserstoffperoxid ist ein nichtlineares, nicht planares Molekül. Es hat eine offene Buchstruktur.

Peroxide werden als Nebenprodukt verschiedener chemischer Reaktionen oder als Zwischenprodukt produziert. Diese Art von Reaktionen geschieht auch in unserem Körper. Peroxid hat toxische Wirkungen in unseren Zellen. Daher müssen sie neutralisiert werden, sobald sie produziert werden. Unsere Zellen haben einen besonderen Mechanismus dafür. In unseren Zellen gibt es eine Organelle namens Peroxisomen, die das Katalaseenzym enthalten. Dieses Enzym katalysiert die Zersetzung von Wasserstoffperoxid in Wasser und Sauerstoff; Machen Sie also eine Entgiftungsfunktion. Wasserstoffperoxid hat gefährliche Eigenschaften wie Zersetzung zu Sauerstoff und Wasser mit Wärmeentwicklung, Zerlegung aufgrund von Kontamination oder Kontakt mit aktiven Oberflächen, erhöht sich in den Behältern aufgrund der Bildung von Sauerstoffdruck und kann auch explosive Gemische bilden. Das Bleichwirkung von Wasserstoffperoxid ist auf Oxidation und Freisetzung von Sauerstoff zurückzuführen. Dieser Sauerstoff reagiert mit Färbung, um ihn farblos zu machen.

H₂Ö₂    → h₂O+ o

O + Färbung Materie → farblose Materie

Anders als zum Bleichmittel, h₂Ö₂ Wird ein Oxidationsmittel für Raketenbrennstoff, zur Herstellung von Epoxiden, Pharmazeutika und Lebensmitteln, als Antiseptikum usw. verwendet. Wasserstoffperoxid wird in Paraffin -Wachsglas, Plastik- oder Teflonflaschen gespeichert.