Unterschied zwischen PH und PKA

PH gegen PKA

Normalerweise identifizieren wir eine Säure als Protonenspender. Säuren haben einen sauren Geschmack. Limettensaft, Essig sind zwei Säuren, auf die wir in unseren Häusern stoßen. Sie reagieren mit Basen, die Wasser produzieren, und reagieren mit Metallen, um H zu bilden₂; Erhöhen Sie daher die Metallkorrosionsrate.Die Fähigkeit, ein Proton zu spenden.

pH

PH ist eine Skala, die verwendet werden kann, um die Säure oder Basizität in einer Lösung zu messen. Die Skala hat Zahlen von 1 bis 14. pH 7 wird als neutraler Wert angesehen. Reines Wasser soll pH 7 haben. In der pH-Skala sind von 1-6 Säuren dargestellt. Säuren können basierend auf ihrer Fähigkeit, Protonen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei kategorisiert werden. Starke Säuren wie HCl, Hno₃ sind in einer Lösung vollständig ionisiert, um Protonen zu geben. Schwache Säuren wie ch₃COOH teilweise dissoziieren und weniger Protonen geben. Eine Säure mit pH 1 soll sehr stark sein, und mit zunehmender pH -Wert nimmt der Säuregehalt ab. Daher zeigen der pH -Wert mehr als 7 die Basizität an. Mit zunehmender Basizität erhöht sich auch der pH -Wert und starke Basen haben einen pH.

Die pH -Skala ist logarithmisch. Es kann im Verhältnis zum H wie unten geschrieben werden⁺ Konzentration in der Lösung.

ph = -log [h⁺]

In einer grundlegenden Lösung gibt es keine h⁺S. Daher kann POH in einer solchen Situation aus -Log [OH^-] Wert.

Seit, PH + poh = 14; Der pH -Wert einer grundlegenden Lösung kann ebenfalls berechnet werden. Es gibt pH -Meter und pH -Papiere in Labors, die verwendet werden können, um pH -Werte direkt zu messen. PH -Papiere ergeben ungefähre pH -Werte, während pH -Messgeräte genauere Werte ergeben.

PKA

Säure ist der Zustand, eine Säure zu sein. Dies hängt mit dem Grad eines Säure zusammen. Säuren können basierend auf ihrer Fähigkeit, Protonen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei kategorisiert werden. Starke Säuren wie HCl, Hno₃ sind in einer Lösung vollständig ionisiert, um Protonen zu geben. Schwache Säuren wie ch₃COOH teilweise dissoziieren und weniger Protonen geben. K_A ist die Säure -Dissoziationskonstante. Es gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit einer schwachen Säure, einen Proton zu verlieren . In einem wässrigen Medium befindet sich eine schwache Säure im Gleichgewicht mit ihrer konjugierten Base, wie im folgenden Beispiel gezeigt.

CH₃Cooh_(aq) + H₂Ö_(l)    CH₃GURREN^-_(aq) + H₃Ö⁺_(aq)

Das Gleichgewicht für das obige kann als geschrieben werden,

 E = [CH3COO-] [H3O+] / [CH3COOH] [H2O]

Diese Gleichung kann nach unten geschrieben werden und verändert die Konstante zur Säure-Dissoziationskonstante.

 Ka = [CH3COO-] [H3O+] / [CH3COOH]

Der Gegenstand des Logarithmuswerts von KA ist der PKA -Wert. Dies ist eine weitere Möglichkeit, die Säure auszudrücken.

                                                           pka = -log k_A

Für eine stärkere Säure ist der Ka -Wert größer und der PKA -Wert ist kleiner. Und für eine schwache Säure ist es das Gegenteil.