Unterschied zwischen Wasserstoffbrückenbindung und kovalenter Bindung

Wasserstoffbrückenbindung gegen kovalente Bindung

Chemische Bindungen halten Atome und Moleküle zusammen. Bindungen sind wichtig für die Bestimmung des chemischen und physikalischen Verhaltens von Molekülen und Atomen. Wie vom amerikanischen Chemiker G vorgeschlagen.N.Lewis, Atome sind stabil, wenn sie acht Elektronen in ihrer Valenzschale enthalten. Die meisten Atome haben weniger als acht Elektronen in ihren Valenzschalen (mit Ausnahme der edlen Gase in der Gruppe 18 des Periodenzüchtertabels); Daher sind sie nicht stabil. Diese Atome reagieren dazu, miteinander zu reagieren, um stabil zu werden. Somit kann jedes Atom eine edle -gas elektronische Konfiguration erreichen. Kovalente Bindung ist eine solche chemische Bindung, die Atome in chemischen Verbindungen verbindet. Wasserstoffbrückenbindungen sind intermolekulare Attraktionen zwischen Molekülen.

Wasserstoffbrücken

Wenn Wasserstoff an ein elektronegatives Atom wie Fluor, Sauerstoff oder Stickstoff gebunden ist, entsteht eine polare Bindung. Aufgrund der Elektronegativität werden die Elektronen in der Bindung mehr vom elektronegativen Atom als zum Wasserstoffatom angezogen. Daher erhält Wasserstoffatom eine teilweise positive Ladung, während das elektronegativere Atom eine teilweise negative Ladung erhält. Wenn zwei Moleküle mit dieser Ladungstrennung in der Nähe sind, gibt es eine Anziehungskraft zwischen Wasserstoff und dem negativ geladenen Atom. Diese Anziehung wird als Wasserstoffbrückenbindung bezeichnet. Wasserstoffbrückenbindungen sind relativ stärker als andere Dipolwechselwirkungen und bestimmen das molekulare Verhalten. Zum Beispiel haben Wassermoleküle eine intermolekulare Wasserstoffbrückenbindung. Ein Wassermolekül kann vier Wasserstoffbrückenbindungen mit einem anderen Wassermolekül bilden. Da Sauerstoff zwei einsame Paare hat, kann er zwei Wasserstoffbrückenbindungen mit positiv geladenen Wasserstoff bilden.  Dann können die beiden Wassermoleküle als Dimer bezeichnet werden. Jedes Wassermolekül kann sich aufgrund der Wasserstoffbrückenbindungsfähigkeit mit vier anderen Molekülen verbinden. Dies führt zu einem höheren Siedepunkt für Wasser, obwohl ein Wassermolekül ein geringes Molekulargewicht aufweist. Daher ist die Energie, die erforderlich ist, um die Wasserstoffbrückenbindungen zu brechen, wenn sie in die gasförmige Phase gehen. Ferner bestimmen Wasserstoffbrückenbindungen die Kristallstruktur von Eis. Die einzigartige Anordnung von Eisgitter hilft es, auf Wasser zu schweben, und schützt daher das Wasserleben in der Winterzeit. Abgesehen davon spielt die Wasserstoffbindung eine wichtige Rolle in biologischen Systemen. Die dreidimensionale Struktur von Proteinen und DNA basiert ausschließlich auf Wasserstoffbrückenbindungen. Wasserstoffbrückenbindungen können durch Heizen und mechanische Kräfte zerstört werden.

Kovalente Bindungen

Wenn zwei Atome mit ähnlichen oder sehr niedrigen Elektronegativitätsdifferenz miteinander reagieren, bilden sie eine kovalente Bindung, indem sie Elektronen teilen. Beide Atom.  Molekül ist das Produkt, das durch die Bildung kovalenter Bindungen zwischen Atomen entsteht. Zum Beispiel, wenn die gleichen Atome verbunden sind, um Moleküle wie CL zu bilden₂, H₂, oder p₄, Jedes Atom ist durch eine kovalente Bindung an einen anderen gebunden. Methanmolekül (CH₄) hat auch kovalente Bindungen zwischen Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen. Methan ist ein Beispiel für ein Molekül mit kovalenten Bindungen zwischen Atomen mit sehr geringem Elektronegativitätsunterschied.