Unterschied zwischen Wasserstoffchlorid und Salzsäure

Wasserstoffchlorid gegen Salzsäure

Normalerweise identifizieren wir eine Säure als Protonenspender. Säuren haben einen sauren Geschmack. Limettensaft, Essig sind zwei Säuren, auf die wir in unseren Häusern stoßen.  Sie reagieren mit Basen, die Wasser produzieren, und reagieren auch mit Metallen, um H zu bilden₂, Erhöhen Sie daher die Metallkorrosionsrate. Säuren können basierend auf ihrer Fähigkeit, Protonen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei kategorisiert werden. Starke Säuren sind in einer Lösung vollständig ionisiert, um Protonen zu geben. Schwache Säuren sind teilweise Dissoziates und geben weniger Mengen an Protonen. K_A ist die Säure -Dissoziationskonstante. Es gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit, ein Proton einer schwachen Säure zu verlieren.

Um zu überprüfen, ob eine Substanz eine Säure ist oder nicht, können wir mehrere Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH -Papier verwenden. In der pH-Skala werden Säuren von 1-6 dargestellt. Eine Säure mit pH 1 soll sehr stark sein, und mit zunehmendem pH -Wert wird der Säuregehalt verringert.  Darüber hinaus werden Säuren blau Lackmus zu rot.

Alle Säuren können je nach Struktur in zwei als organische Säuren und anorganische Säuren unterteilt werden. Salzsäure ist eine häufig verwendete starke Anorganinsäure. Es ist auch als Mineralsäure bekannt und wird aus Mineralquellen abgeleitet. Anorganinsäuren füllen Protonen frei, wenn sie in Wasser gelöst werden.

Wasserstoffchlorid

Wasserstoffchlorid befindet sich in der gasförmigen Form und hat die molekulare HCL -Formel. Es ist ein Gas bei Raumtemperatur und farblos. Dies ist ein diatomisches Molekül, und die Molmasse davon ist 36.46 g Mol^–1. Es hat einen scharfen Geruch.

Das Chloratom und das Wasserstoffatom des Moleküls sind über eine kovalente Bindung verbunden. Diese Bindung ist polar aufgrund der mehr Elektronegativität von Chlor im Vergleich zu Wasserstoff. Wasserstoffchlorid ist in Wasser sehr löslich. Im Folgenden finden Sie die Dissoziationsreaktion von HCl in wässrigem Medium.

HCl +h₂O → h₃Ö⁺ +Cl^-

Wasserstoffchlorid wird aus Wasserstoffgas und Chlorgas hergestellt. Das produzierte Wasserstoffchlorid wird hauptsächlich zur Herstellung von Salzsäure verwendet.

Salzsäure

Salzsäure, die ebenfalls als HCL bezeichnet wird, ist Mineralsäure, die sehr stark und stark ätzend ist. Dies ist eine farblose, nicht flammbare Flüssigkeit. Es ist stabil, reagiert aber leicht mit Basen und Metallen.  Es hat die Fähigkeit, nur einen Proton zu ionisieren und zu spenden. Da es sich um eine starke Säure handelt, ist die Säure -Dissoziationskonstante von HCl sehr groß.

HCL wird in Düngemittel-, Gummi-, Textil- und Farbstoffherstellungsindustrie verwendet. Außerdem handelt es sich um eine weit verbreitete Säure in Laboratorien für Basentitrationen oder um saure Medien oder um grundlegende Lösungen usw. zu neutralisieren.

Was ist der Unterschied zwischen Wasserstoffchlorid und Salzsäure?

• Sowohl Wasserstoffchlorid als auch Salzsäure sind dieselbe Verbindung, aber Wasserstoffchlorid befindet sich in der gasförmigen Phase, während Salzsäure eine Lösung ist.

• Wenn Wasserstoffchlorid in Wasser löst, bildet sich Salzsäure.

• Wasserstoffchlorid ist ein farbloses Gas. Wenn es mit Feuchtigkeit verbunden ist, kann es weiße Dämpfe bilden, was Salzsäure ist.