Unterschied zwischen Massenzahl und Atommasse

Massenzahl gegen Atommasse
 

Atome bestehen hauptsächlich aus Protonen, Neutronen und Elektronen. Einige dieser Unterpartikel haben eine Masse; Daher tragen sie zur Gesamtmasse des Atoms bei. Einige subatomare Teilchen wie Elektronen haben jedoch keine signifikante Masse. Für jedes Isotop eines Elements gibt es eine bestimmte Atommasse und eine Massenzahl.

Was ist Atommasse?

Atommasse ist einfach die Masse eines Atoms. Mit anderen Worten, es ist die Sammlung von Massen aller Neutronen, Protonen und Elektronen in einem einzelnen Atom, insbesondere wenn sich das Atom nicht bewegt (Ruhmasse). Die Ruhemasse wird eingenommen, weil nach den Grundlagen der Physik gezeigt wurde. Die Masse der Elektronen ist jedoch im Vergleich zu den Massen von Protonen und Neutronen erheblich sehr gering. Wir können also sagen, dass der Beitrag der Elektronen zu einer Atommasse geringer ist. Die meisten Atome in der Periodenzüchter haben zwei oder mehr Isotope. Isotope unterscheiden. Da ihre Neutronenmenge unterschiedlich ist, hat jedes Isotop eine andere Atommasse.

Darüber hinaus sind die Massen von Atomen extrem klein, daher können wir sie nicht in normalen Masseneinheiten wie Gramm oder Kilogramm ausdrücken. Für unsere Zwecke verwenden wir eine andere Einheit namens Atomic Mass Unit (AMU), um die Atommasse zu messen. 1 Atommasseneinheit ist ein zwölfth der Masse eines C-12-Isotops. Wenn eine Masse eines Atoms durch die Masse von einem zwölften Masse eines C-12-Isotops geteilt wird, wird ihre relative Masse erhalten. Im allgemeinen Gebrauch, wenn wir die relative Atommasse eines Elements sagen, meinen wir ihr Atomgewicht (weil sie unter Berücksichtigung aller Isotope berechnet wird). Atommasse und Atomgewichte werden von den meisten Menschen austauschbar verwendet. Sie tragen jedoch unterschiedliche Bedeutungen, und es verursacht einen signifikanten Fehler bei den Berechnungen der Schüttgüter, wenn diese beiden als eins angenommen werden.

Was ist Massenzahl?

Die Massenzahl ist die Gesamtzahl der Neutronen und Protonen in einem Atomkern. Die Sammlung von Neutronen und Protonen ist auch als Nukleonen bekannt. Daher kann die Massenzahl auch als die Anzahl der Nukleonen in einem Atomkern definiert werden. Normalerweise wird dies im linken oberen Ecken des Elements (als Superscript) als ganzzahliger Wert bezeichnet. Unterschiedliche Isotope haben unterschiedliche Massenzahlen, da ihre Anzahl von Neutronen variiert. Daher gibt die Massenzahl eines Elements die Masse des Elements in Ganzzahlen an. Der Unterschied zwischen der Massenzahl und der Atomzahl eines Elements ergibt die Anzahl der Neutronen, die es hat.