Unterschied zwischen Molarität und Osmolarität

Molarität gegen Osmolarität

Die Konzentration ist ein wichtiges Phänomen und wird sehr häufig in der Chemie verwendet. Es wird verwendet, um eine quantitative Messung einer Substanz anzuzeigen. Wenn Sie die Menge der Kupferionen in einer Lösung bestimmen möchten, kann dies als Konzentrationsmessung angegeben werden. In allen den meisten chemischen Berechnungen werden Konzentrationsmessungen verwendet, um Schlussfolgerungen über das Gemisch zu ziehen. Um die Konzentration zu bestimmen, müssen wir eine Mischung von Komponenten haben. Um die Konzentration der Konzentration jeder Komponente zu berechnen, müssen die in der Lösung gelösten relativen Mengen bekannt sein. Es gibt nur wenige Arten von Methoden zur Messung der Konzentration. Sie sind Massenkonzentration, Zahlenkonzentration, Molonkonzentration und Volumenkonzentration. Alle sind Verhältnisse, in denen der Zähler die Menge des gelösten Stoffs darstellt, und der Nenner repräsentiert die Menge an Lösungsmittel. In all diesen Methoden unterscheidet sich die Art, den gelösten Stoff zu geben. Der Nenner ist jedoch immer das Volumen des Lösungsmittels.

Molarität

Molarität ist auch als Molarenkonzentration bekannt. Dies ist das Verhältnis zwischen der Anzahl der Mol eines Substanz in einem Volumen eines Lösungsmittels. Herkömmlicherweise ist das Lösungsmittelvolumen in Kubikmeter angegeben. Für unsere Bequemlichkeit verwenden wir jedoch häufig Liter oder kubische Dezimeter. Daher ist die Einheit der Molarität Mol pro Liter/ Kubikdezimeter (mol l^-1, Mol DM^-3). Das Gerät ist auch als m angegeben. Zum Beispiel hat eine Lösung von 1 Mol Natriumchlorid, die in Wasser gelöst ist. Molarität ist die am häufigsten verwendete Konzentrationsmethode. Zum Beispiel wird es bei der Berechnung von pH -Wert, Dissoziationskonstanten/ Gleichgewichtskonstanten usw. verwendet. Die Umwandlung einer Masse eines bestimmten gelösten gelösten Stoffs muss durchgeführt werden, um die molare Konzentration zu geben. Dazu ist die Masse durch das Molekulargewicht des gelösten Stoffes geteilt. Wenn Sie beispielsweise 1 m Kaliumsulfatlösung vorbereiten möchten, 174.26 g Mol^-1 (1 mol) Kaliumsulfat sollte in einem Liter Wasser gelöst werden.

Osmolarität

In Osmolarität wird in Osmolen viele gelöste gelöste angegeben. Nur die gelösten gelösten Stoffe, die sich innerhalb einer Lösung dissoziieren können, sind in Osmolen angegeben. Osmolarität kann also als die Anzahl der Osmolen (OSM) eines gelösten Stoffes pro Liter (l) Lösung definiert werden. Daher ist die Einheit der Osmolarität Osm/L. Salze wie Natriumchlorid werden in Lösungen dissoziiert; Deshalb können wir ihnen einen Osmolaritätswert geben. Zum Beispiel, wenn ein Natriumchlorid dissoziiert, gibt es ein Na⁺ Ion und ein Cl^- Ion. Wenn also 1 Mol NaCl in Wasser löst, gibt er 2 Osmole von gelösten Partikeln. Wenn sich nichtionische Stoffe auflösen, dissoziieren sie sich nicht. Daher geben sie nur 1 Osmole von gelösten Stoffen pro 1 Maulwurf gelösten.