Unterschied zwischen latenter Wärme und spezifischer Wärme

Latente Wärme gegen spezifische Wärme

Latente Hitze

Wenn eine Substanz eine Phasenänderung erfährt, wird die Energie als Wärme absorbiert oder freigesetzt. Latente Wärme ist die Wärme, die während einer Phasenänderung aus einer Substanz absorbiert oder freigesetzt wird. Diese Wärmeänderungen verursachen keine Temperaturänderungen, da sie absorbiert oder freigesetzt werden. Die beiden Formen der latenten Wärme sind latente Fusionswärme und latente Verdampfungswärme. Latente Fusionswärme findet während des Schmelzens oder Einfrierens statt, und latente Verdampfungswärme findet während des Kochens oder des Kondensraums statt. Die Phasenwechsel füllt Wärme (exotherm) beim Umwandeln von Gas in Flüssigkeit oder Flüssigkeit in fest. Die Phasenänderung absorbiert Energie/ Wärme (endotherm), wenn sie von fest zu flüssig oder flüssig zu gas wechselt. Zum Beispiel sind im Dampfzustand Wassermoleküle hoch energisch und es gibt keine intermolekularen Anziehungskräfte. Sie bewegen sich als Einzelwassermoleküle. Im Vergleich dazu haben Wassermoleküle von flüssigem Zustand niedrige Energien. Einige Wassermoleküle sind jedoch in der Lage, in den Dampfzustand zu fliehen, wenn sie eine hohe kinetische Energie haben. Bei normaler Temperatur gibt es ein Gleichgewicht zwischen dem Dampfzustand und dem flüssigen Zustand der Wassermoleküle. Beim Erhitzen werden die meisten Wassermoleküle am Dampfzustand die meisten Wassermoleküle freigesetzt. Wenn also Wassermoleküle verdampft, müssen die Wasserstoffbrücken zwischen den Wassermolekülen gebrochen werden. Dazu ist Energie erforderlich, und diese Energie wird als latente Verdampfungswärme bezeichnet. Für Wasser erfolgt diese Phasenänderung bei 100 ^ÖC (Siedepunkt des Wassers). Wenn diese Phasenänderung bei dieser Temperatur jedoch auftritt.

Spezifische latente Wärme bedeutet, die Menge an Wärmeenergie, die erforderlich ist, um eine Phase vollständig in eine andere Phase einer Einheitsmasse einer Substanz umzuwandeln.

Spezifische Wärme

Die Wärmekapazität hängt von der Substanzmenge ab. Spezifische Wärme oder spezifische Wärmekapazität (en) ist die Wärmekapazität, die unabhängig von der Menge an Substanzen ist. Es kann definiert werden als „die Wärmemenge.”Die Einheit spezifischer Wärme ist JG^-1oC^-1. Die spezifische Wasserwärme ist sehr hoch mit dem Wert von 4.186 Jg^-1oC^-1. Dies bedeutet, die Temperatur um 1 zu erhöhen ^ÖC von 1 g Wasser, 4.186 J Wärmeenergie wird benötigt. Dieser hohe Wert trifft auf die Rolle von Wasser in der thermischen Regulierung. Um die Wärme zu finden, die erforderlich ist, um die Temperatur von t zu erhöhen₁ zu t₂ einer bestimmten Masse einer Substanz nach Gleichung kann verwendet werden.

q = m x s x ∆t

q = Erforderliche Hitze

M = Masse der Substanz

∆t = t₁-T₂

Die obige Gleichung gilt jedoch nicht, wenn die Reaktion eine Phasenänderung beinhaltet. Zum Beispiel gilt es nicht, wenn das Wasser in die Gasphase (am Siedepunkt) fährt oder wenn das Wasser zum Eis (am Schmelzpunkt) gefriert, um Eis zu bilden (am Schmelzpunkt).  Dies liegt daran.