Unterschied zwischen Maulwurf und Molarität

Mole gegen Molarität

Sowohl Maulwurf als auch Molarität sind mit dem Mess von Substanzen zusammenhängen.

Mol

Wir können die Dinge zählen und messen, die wir sehen und berühren können. Bleistifte, Bücher, Stühle, Häuser oder ähnliches können leicht gezählt und in einer Nummer erzählt werden, aber es ist schwierig, die Dinge zu zählen, die wirklich klein sind. Atome und Moleküle in dieser Angelegenheit sind wirklich klein, und es gibt Milliarden davon in einem bestimmten Raum. Der Versuch, sie als andere Objekte zu zählen, ist also nutzlos. Deshalb wurde eine Messeinheit namens „Mole“ eingeführt. Dies wird verwendet, um die Menge der Substanzen zu messen (Atome, Moleküle, Ionen, Elektronen usw.) in Chemie. Das Symbol der Einheit ist mol. Carbon 12 Isotop wird verwendet, um einen Maulwurf zu definieren. Die Anzahl der Atome in 12 Gramm reinem Carbon-12-Isotop ist als 1 mol bekannt. Dieser Wert entspricht 6.02214179 (30) × 10²³ Kohlenstoff-12-Atome. Daher ist 1Mol 6.02214179 (30) × 10²³ von irgendwelchen Substanzen. Diese Zahl ist als Avogadro -Nummer bekannt. Die Masse eines in Gramm exprimierenden Substanzs ist gleich dem Molekulargewicht der Substanz. Wenn wir eine Masse von 1 Molekulargewicht einnehmen, enthält dies 1 Mol Substanzen und daher die Anzahl der Substanzen von Avogadro. In der Chemie wird Maulwurf häufig verwendet, um die Messungen anstelle von Volumen oder Gewicht anzuzeigen.

Molarität

Die Konzentration ist ein wichtiges und häufig verwendetes Phänomen in der Chemie. Es wird verwendet, um eine quantitative Messung einer Substanz anzuzeigen. Wenn Sie die Menge der Kupferionen in einer Lösung bestimmen möchten, kann dies als Konzentrationsmessung angegeben werden. Fast alle chemischen Berechnungen verwenden Konzentrationsmessungen, um Schlussfolgerungen über das Gemisch zu ziehen. Um die Konzentration zu bestimmen, müssen wir eine Mischung von Komponenten haben. Um die Konzentration der Konzentration jeder Komponente zu berechnen, müssen die in der Lösung gelösten relativen Mengen bekannt sein. Es gibt nur wenige Methoden zur Messung der Konzentration, und Molarität ist einer von ihnen.

Molarität ist auch als Molarenkonzentration bekannt. Dies ist das Verhältnis zwischen der Anzahl der Mol eines Substanz in einem Volumen eines Lösungsmittels. Herkömmlicherweise ist das Lösungsmittelvolumen in Kubikmeter angegeben. Für unsere Bequemlichkeit verwenden wir jedoch häufig Liter oder Kubikdezimeter. Daher ist die Einheit der Molarität Mol pro Liter/ Kubikdezimeter (mol l^-1, Mol DM^-3). Das Gerät ist auch als m angegeben. Zum Beispiel hat eine in Wasser gelöste Lösung von I -Mol von Natriumchlorid eine Molarität von 1 m.

Molarität ist die am häufigsten verwendete Methode zur Konzentrationsmessung. Zum Beispiel wird es bei der Berechnung des pH -Werts, Dissoziationskonstanten/ Gleichgewichtskonstanten usw. verwendet. Die Umwandlung einer Masse eines bestimmten gelösten gelösten Stoffs muss durchgeführt werden, um die molare Konzentration zu geben. Dazu ist die Masse durch das Molekulargewicht des gelösten Stoffes geteilt. Zum Beispiel, wenn wir eine 1 m Kaliumsulfatlösung vorbereiten möchten, 174.26 g Mol^-1 (1 mol) Kaliumsulfat sollte in einem Liter Wasser gelöst werden.