Unterschied zwischen starken und schwachen Säuren und Basen

Stark gegen schwache Säuren gegenüber Basen

Säuren werden auf verschiedene Arten von verschiedenen Wissenschaftlern definiert. Arrhenius definiert eine Säure als eine Substanz, die h spendet₃Ö⁺ Ionen in der Lösung, während die Basis eine Substanz ist, die OH spendet^- Ionen zur Lösung. Bronsted-Lowry definiert eine Säure als eine Substanz, die ein Proton und eine Basis als Substanz spenden kann, die ein Proton akzeptieren kann. Lewis -Säure -Definition ist weit verbreitet als die oben genannten zwei. Daher ist jeder Elektronenpaarakzeptor eine Säure und ein Spender ist eine Basis. Gemäß der Arrhenius -Definition sollte eine Verbindung ein Hydroxidanion und die Fähigkeit haben, sie als Hydroxidion zu spenden, um eine Basis zu sein. Laut Lewis und Bronsted-Lowry kann es Moleküle geben, die keine Hydroxide besitzen, aber als Basis wirken können. Zum Beispiel NH₃ ist eine Lewis -Basis, weil es das Elektronenpaar auf Stickstoff spenden kann. N / A₂CO₃ ist eine Bronsted-Lowry-Basis ohne Hydroxidgruppen, hat aber die Fähigkeit, Hydrogene zu akzeptieren.

Starke und schwache Säuren

Unabhängig von den oben genannten Definitionen identifizieren wir normalerweise eine Säure als Protonenspender. Säuren haben einen sauren Geschmack. Limettensaft und Essig sind zwei Säuren, auf die wir in unseren Häusern stoßen.  Sie reagieren mit Basen, die Wasser produzieren und mit Metallen reagieren, die H bilden₂, Erhöhen Sie daher die Metallkorrosionsrate. Säuren können basierend auf ihrer Fähigkeit, Protonen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei kategorisiert werden. Starke Säuren wie HCl, Hno₃ sind in einer Lösung vollständig ionisiert, um Protonen zu geben. Schwache Säuren wie ch₃COOH sind teilweise dissoziiert und geben weniger Mengen Protonen.

K_A ist die Säure -Dissoziationskonstante. Es gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit, ein Proton einer schwachen Säure zu verlieren. Um zu überprüfen, ob eine Substanz eine Säure ist oder nicht, können wir mehrere Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH -Papier verwenden. In der pH-Skala sind von 1-6 Säuren dargestellt. Eine Säure mit pH 1 soll sehr stark sein, und mit zunehmendem pH -Wert wird der Säuregehalt verringert. 

Starke und schwache Stützpunkte

Basen haben eine rutschige Seife wie Gefühl und einen bitteren Geschmack. Sie reagieren leicht mit Säuren, die Wasser- und Salzmoleküle produzieren. Ätznatronen, Ammoniak und Backpulver sind einige der häufigsten Grundlagen, denen wir sehr oft begegnen. Basis können in zwei Einkassoritäten auf der Grundlage ihrer Fähigkeit eingeteilt werden, Hydroxidionen zu dissoziieren und zu produzieren. Starke Basen wie Naoh und Koh sind in einer Lösung vollständig ionisiert, um Ionen zu geben. Schwache Basen wie NH₃ sind teilweise dissoziiert und geben weniger Mengen an Hydroxidionen.

K_B ist die Basis -Dissoziationskonstante. Es gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit, Hydroxidionen einer schwachen Basis zu verlieren. Säuren mit einem höheren PK_A Wert (mehr als 13) sind schwache Säuren, aber ihre konjugierten Basen gelten als starke Basen. Um zu überprüfen, ob eine Substanz eine Basis ist oder nicht, können wir mehrere Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH -Papier verwenden. Basen zeigen einen pH -Wert von mehr als 7, und es wird roter Lackmus in Blau.