Unterschied zwischen monoprotischen und polyprotischen Säuren

Monoprotische gegen polyprotische Säuren

Säuren werden auf verschiedene Arten von verschiedenen Wissenschaftlern definiert. Arrhenius definiert eine Säure als eine Substanz, die h spendet₃Ö⁺ Ionen in der Lösung. Bronsted-Lowry definiert eine Basis als Substanz, die ein Proton akzeptieren kann. Lewis -Säure -Definition ist weit verbreitet als die oben genannten zwei. Danach ist jeder Elektronenpaar -Spender eine Basis. Nach der Definition von Arrhenius oder Bronsted-Lowry sollte eine Verbindung einen Wasserstoff und die Fähigkeit haben, sie als Proton als Säure zu spenden. Laut Lewis kann es jedoch Moleküle geben, die keinen Wasserstoff besitzen, aber als Säure wirken können. Zum Beispiel BCL₃ ist eine Lewis -Säure, weil sie ein Elektronenpaar akzeptieren kann. Ein Alkohol kann eine Bronsted-Lowry-Säure sein, da er ein Proton spenden kann, aber laut Lewis wird es eine Basis sein.

Unabhängig von den oben genannten Definitionen identifizieren wir normalerweise eine Säure als Protonenspender. Säuren haben einen sauren Geschmack. Limettensaft, Essig sind zwei Säuren, auf die wir in unseren Häusern stoßen.  Sie reagieren mit Basen, die Wasser produzieren, und reagieren auch mit Metallen, um H zu bilden₂, Erhöhen Sie daher die Metallkorrosionsrate. Säuren können basierend auf ihrer Fähigkeit, Protonen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei kategorisiert werden. Starke Säuren wie HCl, Hno₃ sind in einer Lösung vollständig ionisiert, um Protonen zu geben. Schwache Säuren wie ch₃COOH teilweise dissoziieren und weniger Protonen geben. K_A ist die Säure -Dissoziationskonstante. Es gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit, ein Proton einer schwachen Säure zu verlieren. Um zu überprüfen, ob eine Substanz eine Säure ist oder nicht, können wir mehrere Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH -Papier verwenden. In der pH-Skala sind von 1-6 Säuren dargestellt. Eine Säure mit pH 1 soll sehr stark sein, und mit zunehmendem pH -Wert wird der Säuregehalt verringert.  Darüber hinaus werden Säuren blau Lackmus zu rot.

Monoprotische Säure

Wenn ein Molekül Säure in einer wässrigen Lösung dissoziiert, wenn es ein einzelnes Proton angibt, wird diese Säure als monoprotische Säure bezeichnet. HCl und Salpetersäure (HNO₃) einige Beispiele für monoprotische Mineralsäuren. Im Folgenden finden Sie die Dissoziation für HCl im wässrigen Medium, um ein Proton herauszugeben.

HCl → h⁺ + Cl^-

Anders als die Mineralsäure kann es auch monoprotische organische Säuren geben. Wenn es eine Carboxylgruppe gibt, ist diese Säure normalerweise monoprotisch. Zum Beispiel sind Essigsäure, Benzoesäure und eine einfache Aminosäure wie Glycin monoprotisch.

Polyprotische Säure

Polyprotische Säuren enthalten mehr als ein Wasserstoffatome, die als Protonen gespendet werden können, wenn sie in einem wässrigen Medium gelöst werden. Insbesondere, wenn sie zwei Protonen spenden, nennen wir sie als dipotisch und, wenn sie drei Protonen, Tripotic usw. geben, usw. Schwefelwasserstoffsulfid (H)₂S) und h₂SO₄ sind diprotische Säuren, die zwei Protonen herausgeben. Phosphorsäure (H)₃Po₄) ist eine dreifache Säure. In den meisten Fällen dissoziieren sich polyprotische Säuren nicht vollständig und geben alle Protonen gleichzeitig aus. Dissoziationskonstanten für jede Dissoziation variieren. Beispielsweise beträgt beispielsweise die erste Dissoziationskonstante in Phosphor 7.25 × 10^–3, Das ist ein größerer Wert. Die volle Dissoziation findet also statt. Die zweite Dissoziationskonstante ist 6.31 × 10^–8,und der dritte ist 3.98 × 10^–13, die weniger günstige Dissoziationen sind als die erste.