Unterschied zwischen Normalitätsfaktor und Titrationsfehler

Der Schlüsselunterschied Zwischen Normalitätsfaktor und Titrationsfehler ist das Der Normalitätsfaktor gibt das Verhältnis zwischen einem beobachteten Wert und dem theoretischen Wert an, während der Titrationsfehler den Unterschied zwischen dem beobachteten Endpunkt und dem tatsächlichen Endpunkt einer Titration ergibt.

Normalitätsfaktor und Titrationsfehler sind in der analytischen Chemie für die Bestimmung der Variation des beobachteten Ergebniss aus dem theoretisch wahren Ergebnis für dasselbe Experiment wichtig.

INHALT

1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist Normalitätsfaktor 
3. Was ist Titrationsfehler
4. Seite für Seitenvergleich - Normalitätsfaktor gegen Titrationsfehler in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung

Was ist Normalitätsfaktor?

Normalitätsfaktor ist das Verhältnis zwischen dem beobachteten Wert und dem theoretischen Wert des Gewichts in Bezug auf die Herstellung einer Lösung. Mit anderen Worten, der Normalitätsfaktor bezieht sich auf das Verhältnis zwischen dem beobachteten Gewicht des gelösten Stoffes zum theoretischen Gewicht des gelösten Stoffes, der bei der Vorbereitung einer gewünschten Lösung mit einem bekannten Normalitätswert erforderlich ist.

Die Normalität einer Lösung bezieht sich auf das Gram -Äquivalent -Gewicht eines gelösten Stoff. Daher können wir es als äquivalente Konzentration nennen. Das Symbol für die Normalität ist „n“. Im Allgemeinen ist die Messung der Normalität Gleichung (gleichwertig pro Liter). Für sehr kleine Mengen können wir das Gerät als MEQ/L (Milliequivalent pro Liter) verwenden,.

Die einfachste Methode zur Berechnung der Normalität einer Lösung besteht darin, die Molarität der Lösung zu verwenden. Beispielsweise hat 1 M Schwefelsäure 2 n Normalität in Säure-Base-Reaktionen, da ein Schwefelsäuremolekül zwei Mol Wasserstoffionen ergeben kann. Dann können wir den Normalitätsfaktor bestimmen, indem wir die Normalität durch die Molarität teilen; e.G. Der Normalitätsfaktor für Schwefelsäure beträgt 2. Die genaueste Methode zur Bestimmung des Normalitätsfaktors ist jedoch die Berechnung des beobachteten Gewichts des gelösten Stoffes, der in einer Lösung vorhanden ist, und die Berechnung des theoretischen Gewichts.

Was ist Titrationsfehler?

Titrationsfehler ist der Unterschied zwischen dem Endpunkt und dem Äquivalenzpunkt einer Titration. Mit anderen Worten, der Begriff Titrationsfehler bezieht sich auf das Volumen des Endpunkts, der höher oder niedriger als der Äquivalenzpunkt ist. Der Endpunkt einer Titration ist das beobachtete Ende der Reaktion, das eine Änderung der Farbe ergibt.

Der Äquivalenzpunkt ist jedoch das genaue Volumen, an dem die Reaktion im Titrationsflaschen aufhört. Der Endpunkt einer Titration ist der Punkt, an dem die Reaktion gemäß dem in der Titration verwendeten Indikator endet.

Was ist der Unterschied zwischen Normalitätsfaktor und Titrationsfehler?

Die Begriffe Normalitätsfaktor und Titrationsfehler beschreiben die Variation eines Ergebnisses, das aus einem bestimmten Experiment in Bezug auf das theoretisch berechnete Ergebnis erhalten wird. Der Schlüsselunterschied zwischen Normalitätsfaktor und Titrationsfehler besteht darin.

Darüber hinaus ist der Normalitätsfaktor ein Verhältnis, während der Titrationsfehler die Differenz zwischen zwei Werten ist.

Nachfolgend Infografik fasst den Unterschied zwischen Normalitätsfaktor und Titrationsfehler zusammen.

Zusammenfassung -Normalitätsfaktor gegen Titrationsfehler

Normalitätsfaktor und Titrationsfehler sind in der analytischen Chemie für die Bestimmung der Variation des beobachteten Ergebniss aus dem theoretisch wahren Ergebnis für dasselbe Experiment wichtig. Der Schlüsselunterschied zwischen Normalitätsfaktor und Titrationsfehler besteht darin.

Referenz:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Wie man die Normalität berechnet (Chemie).”Thoughtco, Februar. 11, 2020, hier erhältlich.

Bild mit freundlicher Genehmigung:

1. "Redox -Titration mit Indikator" (CC0) über kostenloses SVG