Unterschied zwischen Nucleophilie und Basizität

Nucleophilicity gegen Basizität
 

Säuren und Basen sind zwei wichtige Konzepte in der Chemie. Sie haben widersprüchliche Eigenschaften. Nucleophil ist ein Begriff, der in der organischen Chemie stärker eingesetzt wird, um Reaktionsmechanismen und Raten zu beschreiben. Strukturell gibt es keinen unterschiedenen Unterschied zwischen Basen und Nucleophilen, aber funktionell erfüllen sie unterschiedliche Aufgaben.

Was ist die Nucleophilie??

Nucleophilie bedeutet die Fähigkeit einer Spezies, als Nucleophile zu wirken. Ein Nucleophil kann ein negatives Ion oder ein neutrales Molekül sein, das mindestens ein ungesandes Elektronenpaar hat. Nucleophil ist eine Substanz, die sehr elektropositiv ist und daher gerne mit positiven Zentren interagiert.  Es kann Reaktionen mit dem einzigen Elektronenpaar initiieren. Wenn beispielsweise ein Nucleophil mit einem Alkylhalogenid reagiert, greift das einzige Paar des Nucleophilen das Kohlenstoffatom an, das den Halogen trägt. Dieses Kohlenstoffatom ist aufgrund des Elektronegativitätsunterschieds zwischen IT und Halogenatom teilweise positiv geladen. Nachdem sich das Nucleophil am Kohlenstoff befestigt. Diese Art von Reaktionen ist als nucleophile Substitutionsreaktionen bekannt. Es gibt eine andere Art von Reaktionen, die von Nucleophilen initiiert werden, die als nukleophile Eliminationsreaktionen bezeichnet werden. Die Nucleophilie erzählt von den Reaktionsmechanismen; Somit ist es ein Hinweis auf die Reaktionsgeschwindigkeiten. Wenn die Nucleophilie hoch ist, kann eine bestimmte Reaktion schnell sein, und wenn die Nucleophilie niedrig ist, ist die Reaktionsgeschwindigkeit langsam. Da Nucleophile nach der Lewis -Definition Elektronen spenden, sind sie Basen.

Was ist Basizität?

Basizität ist die Fähigkeit, als Basis zu fungieren. Basen werden auf verschiedene Arten von verschiedenen Wissenschaftlern definiert. Arrhenius definiert eine Basis als Substanz, die OH spendet^- Ionen zur Lösung. Bronsted-Lowry definiert eine Basis als Substanz, die ein Proton akzeptieren kann. Laut Lewis ist jeder Elektronendonor eine Basis. Gemäß der Arrhenius -Definition sollte eine Verbindung ein Hydroxidanion und die Fähigkeit haben, sie als Hydroxidion zu spenden, um eine Basis zu sein. Laut Lewis und Bronsted-Lowry kann es jedoch Moleküle geben, die keine Hydroxide besitzen, aber als Basis wirken können. Zum Beispiel NH₃ ist eine Lewis -Basis, weil es das Elektronenpaar auf Stickstoff spenden kann. N / A₂CO₃ ist eine Bronsted-Lowry-Basis ohne Hydroxidgruppen, hat aber die Fähigkeit, Hydrogene zu akzeptieren.

Basen haben eine rutschige Seife wie Gefühl und einen bitteren Geschmack. Sie reagieren leicht mit Säuren, die Wasser- und Salzmoleküle produzieren. Ätznatronen, Ammoniak und Backpulver sind einige der häufigsten Grundlagen, denen wir sehr oft begegnen. Basis können in zwei Einkassoritäten auf der Grundlage ihrer Fähigkeit eingeteilt werden, Hydroxidionen zu dissoziieren und zu produzieren. Starke Basen wie Naoh und Koh sind in einer Lösung vollständig ionisiert, um Ionen zu geben. Schwache Basen wie NH₃ sind teilweise dissoziiert und geben weniger Mengen an Hydroxidionen. K_B ist die Basis -Dissoziationskonstante. Es gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit, Hydroxidionen einer schwachen Basis zu verlieren. Säuren mit einem höheren PK_A Wert (mehr als 13) sind schwache Säuren, aber ihre konjugierten Basen gelten als starke Basen. Um zu überprüfen, ob eine Substanz eine Basis ist oder nicht, können wir mehrere Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH -Papier verwenden. Basen zeigen einen pH -Wert von mehr als 7, und es wird roter Lackmus in Blau.