Differenz zwischen Oxidationszahlmethode und Halbreaktionsmethode

Schlüsselunterschied - Oxidation Zahlenmethode gegen Halbreaktionsmethode
 

Die Oxidationszahlmethode und die halbe Reaktion sind zwei Methoden, um eine chemische Gleichung einer Redoxreaktion auszugleichen. Eine Redoxreaktion ist eine chemische Reaktion, die aus zwei parallelen chemischen Reaktionen besteht; Oxidationsreaktion und Reduktionsreaktion. Diese sind als halbe Reaktionen einer Redoxreaktion bekannt. Daher findet eine Redoxreaktion in einem Reaktionsgemisch statt, bei dem eine Substanz einer Oxidation erfährt und eine andere Substanz (oder dieselbe Substanz) reduziert wird. Oxidationen und Reduktionen verändern die Oxidationszahl oder den Oxidationszustand eines chemischen Elements. Entweder diese Änderung der Oxidationszahl oder die Halbreaktionen treten in der Redoxreaktion auf, um die gesamte chemische Gleichung der Redoxreaktion auszugleichen. Der Schlüsselunterschied Zwischen der Oxidationszahlmethode und der Halbreaktionsmethode besteht das Die Oxidationszahl-Methode verwendet die Änderung der Oxidationszahl der chemischen Spezies im Reaktionsgemisch, während die Halbreaktionsmethode die Methode zum Ausgleich der beiden parallelen Halbreaktionen verwendet.

INHALT

1. Überblick und wichtiger Unterschied
2. Was ist die Oxidationszahlmethode
3. Was ist die halbe Reaktionsmethode
4. Seite für Seitenvergleich - Oxidationszahlverfahren gegen Halbreaktionsmethode in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung

Was ist die Oxidationszahlmethode?

Die Oxidationszahlmethode ist eine Methode zum Ausgleich einer chemischen Gleichung einer Redoxreaktion unter Verwendung der Oxidationszahl chemischer Spezies im Reaktionsgemisch. Die Oxidationszahl eines chemischen Elements ist der Oxidationsgrad dieses Elements. Die Oxidationszahl wird manchmal als Oxidationszustand bezeichnet und kann entweder ein positiver Wert, ein negativer Wert oder Null sein. Wenn die Oxidationszahl eines Atoms erhöht wird, nennen wir dieses Atom oxidiert; Im Gegensatz dazu wird das Atom verringert, wenn die Oxidationszahl verringert ist.

EX: Die Reaktion zwischen Zink (Zn) und Salzsäure (HCl) ergibt Zinkchlorid (ZnCL₂) und Wasserstoffgas (h₂). Diese Reaktion ist eine Redoxreaktion, bei der Zink eine Oxidation und Wasserstoffatom unterliegt, wenn die Oxidationszahl von Chlor nicht geändert wird. Zn Atom hat Zn oxidiert²⁺ während h⁺ Ion hat sich auf H reduziert₂.

Zn +HCl → ZnCL₂   +   H₂

Abbildung 01: Zinkreaktion mit HCL

Die Oxidationszahlmethode kann verwendet werden, um die obige Gleichung auszugleichen. Erstens sollte die Oxidationszahl aller Atome angezeigt werden.

Zn = 0

H in HCl = +1

Znin Zncl₂ = +2

H in h₂ = 0

Sollte dann die Änderungen bestimmen, die in diesen Oxidationszahlen stattgefunden haben. Zn hat zu Zn oxidiert²⁺ während h⁺ wurde auf H reduziert₂. Nach der Erkennung dieser Veränderungen sollten die Oxidationszahl pro Atom erhöht oder abgenommen werden. Nennen wir diesen Faktor als „auf Faktor“ (die Erhöhung oder Abnahme pro Atom). Nach der Bestimmung des Faktors sollte das oxidierende Atom mit dem Faktor der Reduzierung des Atoms multipliziert werden und umgekehrt.

Auf Faktor von Zn = 2

Auf Faktor von H = 1

Beim Multiplizieren Zn x 1 + HCl x 2 → Zncl₂ x 1 + h₂

Dies gibt die ausgewogene Redoxreaktion: Zn + 2HCl → ZnCL₂ + H₂

Was ist die halbe Reaktionsmethode?

Die Halbreaktionsmethode ist eine Methode zum Ausgleich einer Redoxreaktion unter Verwendung der beiden parallelen Halbreaktionen; Oxidation halbe Reaktion und Reduktion der Halbreaktion. Bei Redoxreaktionen wirkt ein Reaktant als Oxidationsmittel, das den anderen Reaktanten oxidiert und sich selbst reduziert.

Ex: Für die Reaktion zwischen Zink (Zn) und Salzsäure (HCl) wirken Zink als Reduktionsmittel, während Wasserstoff in HCL das Oxidationsmittel ist. Dann können die ausgewogenen zwei Halbreaktionen geschrieben werden als:

Oxidation: Zn → Zn⁺²+   2e

Reduktion: 2HCl+2E → H₂     +   2cl^-

Dann können wir einfach die Halbreaktionen hinzufügen, um die ausgewogenen Redoxreaktionen zu erhalten. Vor dem Hinzufügen sollte jedoch prüfen, ob die Anzahl der Elektronen auf beiden Seiten gleich ist (nur dann können die Elektronen auf beiden Seiten abgebrochen werden, um die Nettogleichung zu erhalten). Wenn die Elektronen nicht gleich sind, sollte die gesamte Gleichung (von einer halben Reaktion) mit einem geeigneten Wert multipliziert werden, bis sie der Anzahl der Elektronen in der anderen Halbreaktion entspricht.

Die ausgewogene Redoxreaktion: Zn + 2HCl → ZnCL₂ + H₂

Was ist der Unterschied zwischen der Oxidationszahlmethode und der halben Reaktionsmethode?

Zusammenfassung -Oxidation Zahlenmethode gegen Halbreaktionsmethode 

Eine Redoxreaktion ist eine häufige Art von Reaktion, bei der ein Reaktant als Oxidationsmittel wirkt, während ein anderer Reaktant ein Reduktionsmittel wirkt. Es gibt zwei wichtige Möglichkeiten, um eine Redoxreaktion auszugleichen. Oxidationszahlmethode und Halbreaktionsmethode. Der Unterschied zwischen der Oxidationszahl-Methode und der Halbreaktionsmethode besteht darin, dass die Oxidationszahlmethode die Änderung der Oxidationszahl der chemischen Spezies im Reaktionsgemisch verwendet andere.

Referenz:

1.„RETOX -Reaktionen ausbalancieren.”Ausgleich von Redoxreaktionen, Ionenelektronenmethode, Oxidationszahlmethode | [E -Mail geschützt] Hier verfügbar
2.„Oxidationszahlen Methode zum Ausgleich von Redox -Reaktionsgleichungen.”Chemische Rechnersoftware für pH -Berechnung, Konzentrationsumwandlungslösung und chemische Gleichungsausgleich. Hier verfügbar

Bild mit freundlicher Genehmigung:

1.'Zn Reaktion mit Hcl'By Chemicalinterest - eigene Arbeit, (Public Domain) über Commons Wikimedia