Unterschied zwischen dem Pauli -Ausschlussprinzip und der Heilungsregel
Pauli -Ausschlussprinzip gegen die Hunder -Herrschaft
Nachdem sie die Atomstruktur gefunden hatten, gab es so viele Modelle, um zu beschreiben, wie sich die Elektronen in einem Atom befinden. Schrodinger hatte die Idee, in einem Atom „Orbitale“ zu haben. Pauli -Ausschlussprinzip und die Hund -Herrschaft werden ebenfalls vorgebracht, um die Orbitale und Elektronen in Atomen zu beschreiben.
Pauli -Ausschlussprinzip
Das Pauli -Ausschlussprinzip besagt, dass keine zwei Elektronen in einem Atom alle vier Quantenzahlen als die gleichen haben können. Orbitale eines Atoms werden durch drei Quantenzahlen beschrieben. Dies sind die Hauptquantennummer (N), Winkelimpuls/Azimutalquantenzahl (L) und magnetische Quantenzahl (m)l). Aus diesen definiert die Hauptquantennummer eine Hülle. Es kann jeden ganzzahligen Wert benötigen. Dies ähnelt der Periode des relevanten Atoms in der Periodenzüchtertabelle. Die Quantenzahl der Winkelimpuls kann Werte von 0,1,2,3 bis n-1 haben. Die Anzahl der Unterschalen hängt von dieser Quantenzahl ab. Und l bestimmt die Form des Orbitals. Zum Beispiel, wenn l = o dann das Orbital s ist, und für p Orbital, L = 1, für D Orbital L = 2 und für f Orbital l = 3. Die magnetische Quantenzahl bestimmt die Anzahl der Orbitale der äquivalenten Energie. Mit anderen Worten, wir nennen diese degenerierten Orbitale. Ml kann Werte von -l bis +l haben. Abgesehen von diesen drei Quantenzahlen gibt es eine weitere Quantenzahl, die die Elektronen definiert. Dies ist als Elektronen -Spin -Quantenzahl bekannt (m)S) und hat die Werte +1/2 und -1/2. Um den Zustand eines Elektrons in einem Atom anzugeben, müssen wir alle vier Quantenzahlen angeben. Elektronen wohnen in Atomorbitalen und nur zwei Elektronen können in einem Orbital leben. Darüber hinaus haben diese beiden Elektronen entgegengesetzte Spins. Was im Pauli -Ausschlussprinzip gesagt wird, ist daher wahr. Zum Beispiel nehmen wir zwei Elektronen auf 3p -Ebene ein. Die Prinzip -Quantenzahl für beide Elektronen beträgt 3. L ist 1, da die Elektronen in einem P -Orbital wohnen. Ml ist -1,0 und +1. Daher gibt es 3 P degenerierte Orbitale. Alle diese Werte sind für beide Elektronen gleich, die wir in Betracht ziehen. Aber da sich die beiden Elektronen im selben Umlaufbahn befinden, haben sie entgegengesetzte Spins. Daher ist die Spinquantenzahl unterschiedlich (einer hat +1/2 und der andere hat -1/2).
Hund -Herrschaft
Die Hundregel kann wie folgt beschrieben werden.
„Die stabilste Anordnung von Elektronen in den Unterschalen (degenerierte Orbitale) ist die mit der größten Anzahl paralleler Spins. Sie haben die maximale Multiplizität. ”
Dem zufolge füllt jede Unterschale mit einem Elektron in parallelem Dreh, bevor sie doppelt mit einem anderen Elektron gefüllt ist. Aufgrund dieses Füllmusters sind die Elektronen weniger vor dem Kern abgeschirmt; Daher haben sie die höchsten Elektronen-Kernwechselwirkungen.
| Was ist der Unterschied zwischen Pauli -Ausschlussprinzip und Heilregel? • Das Pauli -Ausschlussprinzip betrifft die Quantenzahlen eines Atoms. Bei der Beihundregel geht es darum, wie Elektronen bis zu den Orbitalen eines Atoms gefüllt sind. • Pauli -Ausschlussprinzip sagt, dass nur zwei Elektronen pro Orbital vorhanden sind. Und die Hundregel besagt, dass eine Elektronenpaarung erst nach dem Füllen eines Elektrons zu jedem Orbital eine Elektronenpaarung erfolgt. • Das Pauli -Ausschlussprinzip beschreibt, wie Elektronen in denselben Orbitalen entgegengesetzte Spins haben. Dies kann verwendet werden, um die Hund -Regel zu erklären. |
