Unterschied zwischen Platin und Palladium

Platin gegen Palladium

Sowohl Platin als auch Palladium sind D -Blockelemente. Sie sind allgemein als Übergangsmetalle bekannt. Wie die meisten Übergangsmetalle haben diese auch die Fähigkeit, Verbindungen mit mehreren Oxidationszuständen zu bilden, und können auch Komplexe mit verschiedenen Liganden bilden. Sowohl Palladium als auch Platin sind weiße Farben Metalle. Sie werden zum Schmuckhersteller verwendet. Da sie äußerst seltene Metalle sind, werden sie als Edelmetalle eingestuft. Beide Metalle sind sehr teuer, was ihre Verwendung eingeschränkt hat.

Platin

Platin oder PT ist das Übergangsmetall mit der Atomzahl 78. Es befindet sich in der gleichen Periodenziehbaum -Gruppe wie Nickel und Palladium. So hat die elektrische Konfiguration ähnlich wie NI mit äußeren Orbitalen mit s² D⁸ Anordnung. PT bildet am häufigsten +2 und +4 Oxidationszustände. Es kann auch +1 und +3 Oxidationszustände bilden. PT ist silbrig weiß und hat eine höhere Dichte. Es hat sechs Isotope. Unter diesen ist der größte am häufigsten ¹⁹⁵Pt.  Die Atommasse von PT beträgt ungefähr 195 g mol^-1. PT oxidiert oder reagiert nicht mit HCl oder Salpetersäure. Es ist sehr resistent gegen Korrosion. PT kann auch einer sehr hohen Temperatur ohne Schmelzen standhalten. (Sein Schmelzpunkt ist 1768.3 ° C) Es ist auch paramagnetisch. PT ist ein sehr seltenes Metall, das bei der Schmuckherstellung verwendet wird. PT -Schmuck ist auch als Weißgoldschmuck bekannt und sehr teuer. Ferner kann es als Elektrode in elektrochemischen Sensoren und Zellen verwendet werden.  PT ist ein guter Katalysator für chemische Reaktionen. Südafrika ist der größte Produzent von Platinum Metal.

Palladium

Das chemische Symbol des Palladiums ist PD und es ist das 46^th Element in der Periodenzüchtungstabelle. Palladium gehört zu Gruppe 10 wie Platinum. Daher hat es Ähnlichkeiten mit Platin. Palladium hat eine silbrige weiße Farbe, die es für Schmuck geeignet ist. Es ist weich und duktil, aber nach kalter Arbeit wird es stärker und schwieriger. Palladium hat eine sehr geringe Reaktivität. Wenn Säuren wie HCl, Strickerei oder Schwefel verwendet werden, löst sich Palladium in diesen langsam auf. Es reagiert nicht mit Sauerstoff. Wenn Palladium jedoch auf eine sehr hohe Temperatur wie 800 ° C erhitzt wird, bildet er eine Oxidschicht. Die Atommasse von Palladium beträgt ungefähr 106 und hat einen Schmelzpunkt von 1554.9 ° C. Palladium zeigt häufig 0, +1, +2 und +4 Oxidationszustände. Abgesehen von der Schmuckherstellung wird Palladium größtenteils in Katalysatikumwandern verwendet. Es ist ein guter Katalysator für Hydrierung und Dehydrierierungsreaktionen. Darüber hinaus wird Palladium in Elektronik, Medizin und Zahnmedizin verwendet.  Palladiumablagerungen finden sich in Russland, Südafrika, den USA und Kanada.